高考化学 第24讲 盐类水解课件.ppt

第24讲盐类水解 课标版化学 题组一盐类水解的基本概念1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质的反 应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示不同程度的酸 碱性 3 特点 1 水解反应通常很微弱 存在水解平衡 2 水解反应是 吸热反应 4 规律谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 5 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解程度一般很小 水解产物量很少 通常不生成沉淀或气体 书写水解方程式时 一般 不用 填 用 或 不用 或 盐类水解是 可逆反应 除发生强烈双水解反应外 一般水解方程式中不写 号 而写 号 如cu2 2h2ocu oh 2 2h n h2onh3 h2o h 题组二影响盐类水解的因素1 内因 盐本身的性质 1 弱碱的碱性越弱 其阳离子的水解程度就越 大 对应盐溶液的酸性越 强 2 弱酸的酸性越弱 其阴离子的水解程度就越 大 对应盐溶液的碱性越 强 2 外因 1 温度 升高温度 水解平衡 正向移动 水解程度 增大 2 浓度 a 增大盐溶液的浓度 水解平衡 正向移动 水解程度 减小 但水 解产生的离子浓度 增大 加水稀释 水解平衡 正向移动 水解程度增大 但水解产生的离子浓度减小 b 增大c h 促进强碱弱酸盐的水解 抑制强酸弱碱盐的水解 增大c oh 促进强酸弱碱盐的水解 抑制强碱弱酸盐的水解 3 加入与水解有关的其他物质 符合化学平衡移动原理 例如 fe3 在溶液中存在水解平衡 fe3 3h2ofe oh 3 3h 改变条件 影响结果如下表 1 物质的量浓度相同的下列溶液中 含离子和分子种类最多的是 a cacl2b ch3coonac 氨水d k2s答案da项中有ca2 cl h2o h oh b项中有ch3coo na h2o ch3cooh h oh c项中有nh3 h2o nh3 h2o h oh n d项中有k s2 hs h2o h2s h oh 题组一盐类水解的基本概念 2 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 三种溶液ph的大小顺序是 b 若将三种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l 1盐酸 ph最大的是 d 若三种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 答案c酸根离子对应的酸越弱越易水解 因此三种溶液ph的大小顺序应是 若将三种溶液稀释相同倍数 由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡 随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh 因此ph变化最大的应是 选项d正确的顺序应为 3 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 hcl h2oh3o cl alcl3 3h2oal oh 3 3hcl na2co3 2h2oh2co3 2naoh 碳酸氢钠溶液中 hc h2oc h3o nh4cl溶于d2o中 n d2onh3 d2o h a b c d 全部答案d 是电离方程式且 应用 是水解反应方程式 但应用 的水解方程式错误 应分步进行 应为n d2onh3 hdo d 4 向ch3coona稀溶液中加入 或通入 少许x物质 其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示 溶液温度不变 x物质是下列物质中的 a 氢氧化钠b 氯化氢c 蒸馏水d 磷酸钠答案b向ch3coona稀溶液中加入氢氧化钠 c oh 增大 加入蒸馏水 c ch3cooh 减小 加入磷酸钠 抑制ch3coo 水解 c ch3coo 增大 题组二影响盐类水解的因素 5 配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质 其中不是为了抑制离子水解的是 a feso4 fe b sncl2 hcl c fecl3 hcl d naalo2 naoh 答案aa项中加入铁屑是为了防止fe2 被氧化 6 1 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 4 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 答案 1 k2co3尽管加热促进水解 但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3 2 kal so4 2 12h2o尽管al3 水解 但由于h2so4为难挥发性酸 最后仍然为结晶水合物 如果温度过高 会脱去结晶水 3 na2co32nahco3na2co3 co2 h2o 4 na2so42na2so3 o22na2so4解析本题涉及的知识范围较广 除了盐的水解外 还应考虑到盐的热稳定性 还原性等 重难一酸式盐溶液的酸碱性典例1 2014上海徐汇一模 室温下 0 01mol l二元酸h2a溶液的ph 3 下列说法正确的是 a 在na2a naha两种溶液中 离子种类不同b naha溶液的ph一定大于7c 在naha溶液中一定有c oh c a2 c h2a c h d 在溶质的物质的量相等的na2a naha两种溶液中 阴离子总数相等考查内容酸式盐溶液的酸碱性 解题关键解答本题的关键是理解酸式盐溶液显酸性或碱性的原因 解析两种溶液中离子种类相同 故a错误 ha 的电离程度和水解程度的相对大小未知 故b错误 根据质子守恒有c oh c a2 c h2a c h 故c正确 na2a naha两种溶液中都存在电荷守恒 根据电荷守恒得c na c h c oh c ha 2c a2 a2 和ha 都水解 但水解程度较小 溶液中氢离子浓度很小 物质的量相等时na2a中钠离子的物质的量大于naha中钠离子的物质的量 所以阴离子的总数na2a中大于naha中 故d错误 答案c 1 1 2014山东潍坊模拟 在0 5mol l 1的nahso3溶液中滴入石蕊 溶液变红 试回答有关问题 1 该溶液中hs的电离程度 填 大于 小于 或 等于 下同 hs的水解程度 c h2so3 c s 2 在na2so3溶液中滴入酚酞 溶液变红 若在该溶液中再滴入过量的bacl2溶液 所观察到的现象是 其原因是 以离子方程式和简要文字说明 答案 1 大于小于 2 产生白色沉淀 且红色褪去在na2so3溶液中 s水解 s h2ohs oh 加入bacl2溶液后 发生反应 ba2 sbaso3 白色 由于c s 减小 s水解平衡左移 c oh 减小 溶液褪色解析hs电离生成h 和s 水解生成oh 和h2so3 由于nahso3溶液显酸性 故hs的电离程度大于水解程度 酸式盐溶液的酸碱性1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液一定显酸性 如nahso4 nahso4na h s2 弱酸的酸式盐存在两种趋势 既存在电离平衡又存在水解平衡 ha h a2 ha h2oh2a oh 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 1 若电离程度小于水解程度 溶液显碱性 如nahco3溶液中 hc h c 次要 hc h2oh2co3 oh 主要 故粒子浓度大小关系为c na c hc c oh c h2co3 c h c c 2 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如nahso3溶液中 hsh s 主要 hs h2oh2so3 oh 次要 则有 c na c hs c h c s c oh c h2so3 特别提示常见的显酸性的酸式盐有nahso3 nah2po4 nahc2o4 重难二盐类水解的应用典例2 2014湖北黄冈中学期中 下列说法与盐类的水解有关的是 明矾和fecl3可作净水剂 实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 而不能用玻璃塞 长期施用硫酸铵 土壤酸性增强 nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂a b c d 全部考查内容盐类水解的应用 解题关键解答本题的关键是会用盐类水解的原理分析问题 解析 中明矾中的al3 和fecl3中的fe3 水解可产生胶体进而吸附悬浮颗粒起净水作用 正确 中c水解使溶液显碱性 可腐蚀磨口处玻璃 故保存时不能用玻璃塞 应用橡胶塞 正确 中n水解显酸性 故长期施用硫酸铵土壤酸性增强 正确 中n zn2 水解显酸性 可以除去金属表面的铁锈 正确 中草木灰主要成分为碳酸钾 水解显碱性 而铵态氮肥水解显酸性 混合施用时互相促进水解产生氨气 降低肥效 正确 中hc与al3 水解相互促进 产生二氧化碳 可作灭火剂 正确 答案d 2 1下列说法正确的是 a al no3 3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度c 用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3 d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝答案c解析a项中由于hno3是挥发性酸而h2so4是非挥发性酸 故蒸干灼烧后前者得到al2o3而后者得到其本身 将fecl3固体溶解在硫酸中会引入s 应溶解在盐酸中 b错 加热可以促进fe3 水解生成fe oh 3沉淀而达到除杂目的 c正确 泡沫灭火器中常用的是nahco3而不是na2co3 d错 1 盐类水解在化学实验中的应用 2 盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种类型 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq cuso4 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如alcl3 aq al oh 3al2o3 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等 蒸干后可得到原物质 3 考虑盐受热时是否分解ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此盐溶液蒸 干灼烧分别为ca hco3 2caco3 cao nahco3na2co3 kmno4k2mno4 mno2 nh4clnh3 hcl 4 还原性盐溶液在蒸干时会被o2氧化例如 na2so3 aq na2so4 s 重难三溶液中粒子浓度的大小比较典例3 2014安徽合肥一模 常温下 下列溶液中离子浓度关系表达正确的是 a na2co3溶液中 c h c na c oh c c c hc b 0 1mol l 1的nh4cl溶液中 c cl c h c n c oh c 向nh4hso4的水溶液中逐滴滴入naoh溶液至中性的溶液中 c na c s c n c h c oh d ph 3的ch3cooh溶液与ph 11的naoh溶液等体积混合后的溶液中c na c ch3coo c oh c h 考查内容溶液中粒子浓度的大小比较 解题关键解答本题的关键是抓住一个原理 两类平衡 三种守恒进行分析 解析a项 na2co3溶液中电荷守恒式为c h c na c oh 2c c c hc b项 0 1mol l 1的nh4cl溶液中由于n水解 溶液显酸性 但水解的程度很小 所以应该为c cl c n c h c oh d项 ph 3的ch3cooh溶液与ph 11的naoh溶液等体积混合 溶液呈酸性 c ch3coo c na c h c oh 答案c 3 1 2014江苏南京三模 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol l 1nahco3溶液中 c h 2c h2co3 2c c c oh b 0 1mol l 1 nh4 2fe so4 2溶液中 c s c n c fe2 c h c oh c 将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后的溶液中 c na c cl d ph相等的 ch3coona c6h5ona na2co3 naoh四种溶液的物质的量浓度大小关系 离子和铵根离子都水解导致溶液呈酸性 但水解程度较小 所以离子浓度大小顺序是c s c n c fe2 c h c oh 故b错误 溶液呈中性 则c h c oh 根据电荷守恒得c na c h c oh c cl c ch3coo 所以c na c cl 故c正确 ph相等的这四种溶液 强碱溶液浓度最小 酸根离子水解程度c c6h5o ch3coo 所以这四种溶液浓度大小顺序是 故d错误 解析根据质子守恒得c h2co3 c h c c c oh 故a错误 亚铁 答案c 粒子浓度大小的比较方法1 分析粒子浓度大小的思路与方法首先必须有正确的思路 其次要掌握解此类题的三个思维基点 电离 水解和守恒 电荷守恒 物 料守恒及质子守恒 2 溶液中粒子浓度间的守恒关系 1 电荷守恒 电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等 如na2co3溶液中 c na c h c hc 2c c c oh 2 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解 某些离子会变成其他离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如na2co3溶液中 c na 2c hc 2c c 2c h2co3 3 质子守恒 即水电离出的h 和oh 数目相等 如在na2co3溶液中 c h c hc 2c h2co3 c oh 3 溶液中粒子浓度大小比较的规律 1 单一溶液中离子浓度的比较多元弱酸溶液 根据多步电离分析 如在h3po4溶液中c h c h2p c hp c p 多元弱酸的正盐溶液 根据酸根离子的分步水解分析 如na2co3溶液中 c na c c c