高中化学方程式总结.doc

高中重要化学方程式（或离子方程式）归纳1、钠在空气中被氧化 4Na+O22Na2O2、钠在氧气中燃烧2Na+O2 Na2O2 3、钠与硫研磨爆炸2Na+SNa2S（爆炸）4、钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 5、钠与乙醇反应2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 6、工业制钠 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 7、过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 8、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O29、过氧化钠与二氧化硫反应 Na2O2+SO2Na2SO410、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应4Na2O2+6H2O+4FeCl24Fe(OH)3+8NaCl+O2(多种写法)11、向氢硫酸中加入过氧化钠固体 2H2S+Na2O2S+Na2S+2H2O（多种写法）12、碳酸氢钠受热分解 2NaHCO NaCOCOHO13、碳酸氢钠与强碱反应（写离子方程式）HCO3-+OH-CO32-+H2O14、碳酸氢钠与强酸反应（写离子方程式）HCO3-+H+CO2+H2O15、碳酸氢钠与少量石灰水反应 Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-16、石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应 Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体 NaCOCO HO 2NaHCO18、向碳酸钠溶液中加入少量盐酸NaCOHCl NaHCO+NaCl19、向盐酸中加入少量碳酸钠溶液NaCO2HCl CO HO +2NaCl20、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O21、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-22、电解饱和食盐水 2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2+H2 23、向硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸NaS2O2HCl2NaCl+ SO HO +S24、镁在氮气中燃烧 3Mg+N2 Mg3N225、镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C26、镁与沸水反应 Mg+2H2O Mg(OH)2+H227、氮化镁与水反应Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH328、工业制镁 MgCl2（熔融） Mg + Cl2 29、向碳酸氢镁溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Mg2+2OH-Mg(OH)230、向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O31、铝在氧气中燃烧 4Al+3O22Al2O332、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H233、铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe34、铝与硫蒸气反应 2Al+3SAl2S335、硫化铝与水反应Al2S3 +6H2O2Al(OH)3+3H3S36、氧化铝与酸反应 Al2O3+6H+2Al 3+3H 2O37、氧化铝与强碱溶液反应 Al2O3+2OH2AlO2+H2O38、实验室制取氢氧化铝Al3+ +3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+ 39、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液AlCl3 +3NaOH(少量)Al(OH)3 +3NaCl40、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2 +3NaCl+ 2H2O41、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO2 +HCl(少量)+H2O Al(OH)3+NaCl42、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸NaAlO2 +4HCl(过量)AlCl 3 + NaCl + 2H2O43、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液3NaAlO2 + AlCl 3 + 6H 2O 4Al(OH) 3+ 3NaCl44、向氢氧化铝沉淀中加入稀盐酸 Al(OH)3 +3HCl1. AlCl3 +3H2O45、向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 +2H2O46、向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体2NaAlO2+ 3H 2O + CO2 2Al(OH)3+Na2CO347、向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体NaAlO2+2H 2O +CO2 Al(OH)3+ NaHCO348、氢氧化铝的电离 Al3+ +3OH Al(OH)3 AlO2_ +H+H2O49、向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+ 2Al(OH)350、向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2+2H2O51、氢氧化铝受热分解 2 Al(OH)3 Al2O33H2O52、工业制铝 2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2 53、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O454、铁与硫单质反应 Fe+SFeS55、铁与碘单质反应 Fe+I2 FeI256、铁与液溴反应 2Fe+3Br2 2FeBr357、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H258、铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl359、铁与非氧化性酸反应Fe+2HClFeCl2+H260、铁与热的浓硫酸反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2（SO4）3+ 3SO6HO61、铁与过量的稀硝酸反应 Fe+4HNO3(稀)Fe（NO3）3+ NO2HO62、大量的铁粉与少量的稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)3Fe（NO3）2+ 2NO4HO63、铁与氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3 3FeCl264、四氧化三铁与非氧化性酸反应 Fe3O4+8HCl=2FeCl3 + FeCl24HO65、向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+ NO3-3Fe3+ NO2HO66、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 3NaOH + FeCl3Fe(OH)3+3NaCl67、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液2NaOH+FeCl2Fe(OH)2+2NaCl68、氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe(OH)2+ O22HO4Fe(OH)369、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+2HO70、向氯化铁溶液中加入氢碘酸2FeCl3+2HI2 FeCl2I2 + 2HCl71、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2 FeCl2Cl22FeCl372、工业冶铁(一氧化碳还原氧化铁) Fe2O3+3CO2Fe+3CO273、向氯化铁中加入硫氰化钾溶液 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl74、向硫化亚铁固体中加入稀盐酸 FeS+2HClFeCl2+H2S75、用氯化铁溶液印刷电路板 2FeCl3+ Cu2FeCl2+CuCl276、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl77、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl78、向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体2FeCl3+SO22HO2FeCl2+ H2SO4+2HCl79、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2 CuCl280、氯气少量溶解在水中Cl2 +H2O HCl + HClO 81、实验室制氯气MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 +2H2O +Cl2 82、氯气与强碱反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O83、氯气制漂粉精 2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 84、湿润的漂粉精与二氧化碳反应Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO85、向碘化钾溶液中通入氯气反应Cl2 +2KI2KCl+I286、氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3= Na2SO4+2HCl87、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br288、高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O89、氯气与二氧化硫一起通入水中Cl2+SO22HOH2SO4+2HCl90、次氯酸见光分解2HClO 2 2HCl+O2 91、向溴水中加入镁粉 Br2+MgMgBr292、氟气与水反应 2F2+2H2O4HF+O293、氢氟酸腐蚀玻璃 SiO2+4HF=SiF4+2H2O94、向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2+2NaFCaF2+2NaCl95、卤化银(X=Cl、Br、I)见光分解 2AgX 2Ag+X296、向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI+O3+H2O2KOH+I2+O297、氢气与硫蒸气反应 H2+S H2S98、金属铜与硫单质反应 2Cu+S Cu2S99、硫溶于热的氢氧化钠溶液3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O100、二氧化锰催化过氧化氢2H2O2 2H2O+O2101、向过氧化氢溶液中加入氢硫酸H2O2+H2SS+2H2O102、向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5H2O22KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O103、向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液H2O22H+2Fe2+=2Fe3+2H2O104、硫化氢受热分解H2S H2+S105、向氢硫酸中通入二氧化硫气体2H2S+SO23S+2H2O106、硫化氢在充足的氧气中燃烧2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O107、硫化氢在不足的氧气中燃烧2H2S+O2(少量) 2S+2H2O108、向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S+ (CH3COO)2 PbPbS+2CH3COOH109、向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体H2S+CuSO4CuS+H2SO4110、实验室制取二氧化硫Na2SO+ H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O111、亚硫酸在空气中被氧化2H2SO+ O2= 2H2SO4112、向溴水中通入二氧化硫气体 SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr4113、向湿润的蔗糖中加入浓硫酸搅拌 C12H22O11 12C+11H2O115、碳与热的浓硫酸反应2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O114、铜与浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O116、向浓硫酸中通入碘化氢气体H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O117、向浓硫酸中通入硫化氢气体H2SO4(浓)+H2SSO2+S+2H2O118、向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O119、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O120、向热的浓盐酸中加入二氧化铅固体 PbO2 + 4HCl （浓） PbCl2 +2H2O +Cl2121、硅与氯气反应Si+2Cl2 SiCl4122、硅与氧气反应Si +O2 SiO2123、向氢氧化钠溶液中加入硅粉Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2124、工业制硅2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl125、向水玻璃中通入二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO3126、向水玻璃中加入稀盐酸Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl127、硅酸受热分解 H2SiO3 SiO2+H2O 128、氢氧化钠腐蚀玻璃 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O129、二氧化硅与生石灰反应 SiO2+CaO CaSiO3130、纯碱与石英反应SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2131、石灰石与石英反应SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2132、向氢氧化钠溶液中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O133、向氢氧化钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳气体CO2(过量)+NaOHNaHCO3134、向澄清石灰水中缓慢通入少量二氧化碳气体CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O135、向澄清石灰水中缓慢通入足量二氧化碳气体2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2136、工业合成氨 N2+3H22NH3137、氮气与氧气反应N2+O2 2NO138、一氧化氮在空气中被氧化 2NO+O2 2NO2139、二氧化氮溶于水3NO2+H2O 2HNO3+NO 140、压缩二氧化氮气体 2NO2 N2O4141、氨气溶于水 NH3H2O NH3H2O OHNH4142、氨气与氯化氢气体反应 NH3HClNH4Cl143、向氨水中通入少量二氧化硫气体2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O144、向氨水中通入足量二氧化硫气体NH3H2O+SO2=NH4HSO3145、侯氏制碱法 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl146、配制银氨溶液AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3 AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O147、氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O148、氨气在纯氧中燃烧4NH33O2 2N26H2O149、氨气还原氧化铜2NH33CuO 3Cu+N2+3H2O150、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3+HCl151、碳铵受热分解 NH4HCO3 NH3+CO2+H2O152、铵盐与热的强碱溶液反应NH4Cl+NaOH NaCl+ NH3+ H2O153、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+2H2O154、硝酸见光或加热分解4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O（或光照）155、铜与稀硝酸反应3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O156、铜与浓硝酸反应Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O157、碳与热的浓硝酸反应C4HNO3(浓) CO24NO22H2O158、向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S+6NaCl159、向氯化铝溶液中加入小苏打溶液AlCl3 +3NaHCO3=Al(OH)3+3CO2+3NaCl160、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2+FeCl3+6H2O= 3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl161、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2+NH4Cl+2H2O= Al(OH)3+NaCl +NH3H2O162、氯气厂用浓氨水检验氯气是否泄露NH3H2O= NH3+H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2163、铅蓄电池的正负极反应：负极:Pb-2e-+SO42-= PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H+SO42- = PbSO4+2H2O164、钢铁腐蚀过程中发生的反应 负极：Fe2e Fe2+ 正极：2H2O O2 4e 4OH 2Fe2H2O O2 =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3xH2O+(3-x)H2O165、电解氯化铜溶液CuCl2 Cu+Cl2166、电解氯化钠溶液2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2+H2167、电解硫酸钠溶液2H2O O2+2H2168、电解硫酸铜溶液 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2169、黄铁矿制取二氧化硫 4FeS2+11O2 2Fe2O3 +8SO2170、烷烃在空气中燃烧通式 CnH2n+2O2 nCO2(n1)H2O171、甲烷与氯气反应(四步)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl172、实验室制乙烯CH3CH2 OH CH2CH2H2O173、烃在空气中燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O174、乙烯制乙醇CH2CH2 H2O CH3CH2 OH175、乙烯催化加聚 176、向溴水中通入乙烯CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br177、1，3-丁二烯与溴1：1加成（高温、低温两种情况）CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CHBr-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 CH2Br-CH=CH-CH2Br178、丙烯与溴化氢（按马氏规则）加成CH2=CH-CH3 +HBr CH3CHBrCH3179、实验室制乙炔CaC22H2O C2H2Ca(OH)2180、乙炔在空气中燃烧2C2H23O2 2CO22H2O181、向溴水中通入少量乙炔CHCH2Br2 CHBr2CHBr2182、溴与乙炔1：1加成CHCHBr2 CHBr=CHBr183、乙炔制取氯乙烯 CHCHHCl CH2=CHCl184、氯乙烯制取聚氯乙烯nCH2=CHCl185、乙炔自身加聚n CHCH186、苯在空气中燃烧2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O187、苯与液溴反应188、苯与浓硝酸反应(硝化)189、苯催化加氢190、甲苯与氯气在铁催化下反应191、甲苯制取TNT192、溴乙烷与氢氧化钠溶液反应C2H5-Br NaOH C2H5-OH + NaBr193、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应C2H5-Br NaOH CH2CH2+NaBr+H2O194、乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O195、乙醇在140脱水CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O196、乙醇与溴化氢反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+ H2O 197、甘油制取炸药198、苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OHNaOH H2OC6H5ONa199、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体200、向苯酚溶液中加入溴水201、乙醛与氢气反应202、乙醛催化氧化203、乙醛久置变质 ：204、乙醛的银镜反应CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2O205、乙醛与新制氢氧化铜反应206、甲醛与苯酚反应制取酚醛树脂207、甲醛催化氧化 2HCHO + O2 2HCOOH208、甲醛与足量的银氨溶液反应HCHO4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO34Ag6NH32H2O浓硫酸209、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH HOC2H5 CH3COOC2H5H2O210向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液 CH3COOC2H5NaOHCH3COONa + CH3CH2OH211、甲酸钠与银氨溶液反应HCOONa2Ag(NH3)2OH NH4OCOONa +2Ag3NH3H2O212、甲酸钠与新制氢氧化铜反应HCOONa+2Cu(OH)2+ NaOH Na2CO3+Cu2O+3H2O213、葡萄糖的银镜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH-(CHOH)4-COONH42Ag3NH3H2O214、葡萄糖与新制氢氧化铜反应CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH2OH-(CHOH)4-COONa+Cu2O+3H2O 215、蔗糖催化水解216、麦芽糖催化水解217、纤维素催化水解218、油酸甘油酯硬化219、工业制取肥皂(皂化反应) 220、十六烷裂化反应221、甲苯与高锰酸钾酸性溶液反应 5 +6KMnO4+9H2SO4 5 +3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O222、工业制造乙苯 + CH2=CH2 223、制造涤纶的反应224、制造火棉的反应225、丙氨酸生成二肽的反应226、甘氨酸与盐酸反应227、五氧化二氮在四氯化碳溶液中 2N2O54NO2 +O2228、高锰酸钾酸性溶液与草酸反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2+K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O229、氢氧化钡与氯化铵反应2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+ 2NH3+2H2O230、重铬酸钾溶液在酸性环境中的平衡Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+231、氯化钴溶液中的平衡Co(H2O)62+（粉红色）+ 4Cl- CoCl42- (蓝色)+6H2O232、泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4233、氯化银转变成碘化银的原理AgCl+KI=AgI+KCl234、硫酸钡转变成碳酸钡的原理BaSO4+Na2CO3(饱和)=BaCO3+Na2SO4235、海带中提取碘的原理2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O236、溶液中钙离子的检验方法Ca2+ + C2O42-CaC2O4237、溶液中铁离子的检验方法（四种）Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 苯酚遇三价铁离子显紫色 对于不太稀的直接观察颜色为溶液为黄色238、溶液中铝离子的检验方法：加过量的强碱，先有沉淀后沉淀消失Al3+ +3OH-Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-AlO2- +2H2O239、氨熏的原理Fe3+ +3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O240、氧化铝在强碱溶液中形成配合物3H2O + Al2O3 +2OH- = 2Al(OH)4-241、铝离子与氟离子反应Al3+ +6F- =AlF63-242、甘油的检验原理243、火柴头中氯元素的检验原理ClO3- +3NO2- +Ag+ = AgCl + 3NO3-244、甲醛浓度检测的原理5HCHO+4MnO4-+12H+ = 5CO2+ 4Mn2+ + 11H2O245、亚硝酸的不稳定性2HNO2 = NO+ NO2+ H2O246、亚硝酸盐的氧化性2NO2- + 2I- + 4H+ = 2NO+ I2 + 2H2O NO2- + Fe2+ + 2H+ = NO+ Fe3+ + H2O247、亚硝酸盐的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2