高中化学 第一章 第2节 化学计量在实验中的应用 第2课时课件 新人教版必修1.ppt

第一章从实验学化学 第2节化学计量在实验中的应用 课时2 本节课以1mol固体 液体的体积的大小导入 通过计算1mol不同气体的体积归纳出摩尔体积 接着通过视频 影响物质体积的因素 引导学生从影响物质体积的三个要素考虑物质的体积 认识到相同温度和压强条件下气体的摩尔体积是相等的 标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4l 再将质量 物质的量 微粒数与气体体积串在一起计算并推理 归纳得出阿伏加德罗定律 引导学生用理想气体状态方程 克拉珀龙方程 pv nrt和其它公式得出阿伏加德罗定律的推论 并加予练习进行强化 1 掌握气体摩尔体积的概念 明确影响气体体积的因素有温度和压强 且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强 2 了解物质的量 气体体积和气体摩尔体积之间的关系 3 了解阿伏加德罗定律的内容 学会运用公式pv nrt进行推导 得出阿伏加德罗定律的其他推论 1mol液体的体积 在相同条件下 1mol固体或液体的体积一般各不相同 20 1mol下列气体在00c 1 01 105pa下的体积 22 393 22 397 22 398 22 425 在相同条件 00c 1 01 105pa 下 1mol气体的体积几乎完全相同 都约为22 4l 为什么相同条件下 1mol不同固体和液体的体积不同 而1mol不同气体的体积几乎相同 物质的体积与什么因素有关 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小 在分子数目相同的情况下 气体的体积主要由分子间的距离大小决定 而分子间的平均距离受温度和压强的影响 决定物质体积大小的因素有三个 固体 液体物质粒子间间隔很小 在微粒数目相同的情况下 固体 液体的体积主要由粒子本身大小决定 标准状况下气体摩尔体积要点 条件 00c 1 01 105pa 标准状况s t p 对象 任何气体物质的量 1mol 体积约占22 4 标准状况下的气体摩尔体积示意图 气体摩尔体积 常用单位有l mol 或l mol 1 和m3 mol 符号为vm 概念 单位物质的量的气体所占的体积 标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4l vm 22 4l mol 标况下 mol任何气体 可以是单一纯净的气体 也可以是混合气体 标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4l 标准状况下的气体摩尔体积vm 22 4l mol 1 由于不考虑实际气体的分子大小 所以所有气体没有差别 都可看作是相同的分子 试计算 标准状况下 0 8molh2和0 4molo2的混合气的体积约为 26 88l 0 8mol 0 4mol 22 4l mol 1 26 88l 判断下列说法是否正确 为什么 1 气体的摩尔体积为22 4l mol 12 1molco2占有的体积为22 4l3 标况下任何气体的体积都约为22 4l4 1molh2o在标况下的体积为22 4l5 1molso2在标况下的体积没有200c时的体积大6 1molhcl在3 03 105pa时的体积比22 4l小7 1lh2和1lo2在同温同压下所含分子数相同8 1gn2和1go2所含分子数相同9 1molo2和1moln2所含分子数相同 所占体积相同10 1molo2和1moln2在标况下混合体积约为44 8l v 标况 有关 物质的量 的计算关系 讨论 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法 1 v m 2 v n vm3 v nrt p 理想气体状态方程 标准状况下的气体摩尔体积 vm 22 4l mol 2 填写下列空白 1 标况下 0 5molh2占有的体积是l 2 标况下 2molo2占有的体积是l 3 标况下 4 48lco2的物质的量是mol 4 标况下 33 6lh2的物质的量是mol 5 标况下 16go2的体积为l 6 标况下 11 2ln2中含有n2分子的个数是 1 下列说法正确的是 a 在标准状况下 1mol水和1molh2的体积都约是22 4l b 2gh2和44gco2的体积相等 c 1mol某气体的体积为22 4l 则该气体一定处于标准状况 d 在标准状况下 1gh2和11 2lo2的物质的量相等 d 11 2 44 8 0 2 1 5 11 2 3 01 1023个 阿伏加德罗定律 三同定一同 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的粒子 相同物质的量 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 理想气体状态方程 克拉珀龙方程 pv nrtr 8 314pa m3 mol 1 k 1 若t 273k 0 p 1 01 105pa 即标准状况 n 1mol r 8 314 则v 1mol任何气体在常温下 25 1 106 105pa压强时 1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22 4l吗 阿伏加德罗定律的推论 依据 pv nrtm nm t p v相同 同温同压下 同体积任何气体的质量比 等于式量之比 依据 pv nrtm v nmm vm 同温同压下 任何气体密度比 t p相同 等于式量之比 18 依据 pv nrtv nvm 同温同压下 气体体积之比 t p相同 等于物质的量之比 依据 pv nrt 同温同体积下 气体的压强之比等于 t v相同 物质的量之比 依据 pv nrtv nvmm nm 同温同压下 相同质量的任何气体的体积与其式量 t p m相同 成反比 c d d a 1 同温同压下 相同体积 或分子数或物质的量 的下列气体中 质量最大的是 a 氦气 b 氢气 c 氧气 d 氮气2 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍 则该气体的式量是 a