山东省滨州市高考化学（综合题说课比赛）全国2卷综合题28题课件2.ppt

2015年全国新课标i理综化学部分的第28题 该题设计意图和难易 1 注重计算能力的考查 但纯技巧性的计算几乎没有 而重在突出化学计算的使用价值 2 注重对图表信息的分析和数据处理的考查 突出对学生的思维能力多角度考查 3 注重学生在短时间内处理信息 并且活学活用的考查 突出对学生思维品质的考查 同时很重视对基本概念考查等 比如还原产物 化学平衡常数及其计算 4 本题属于化学反应原理中平衡知识的综合应用 难度较大 特别对计算能力和思维能力的要求很高 这也是我们学生的弱点 必须加强计算能力的训练和培养 本题考点 1 氧化还原反应2 沉淀溶度积计算3 焓变计算4 平衡常数计算和反应速率计算5 温度对化学反应速率和平衡的影响 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加mno2和h2so4 即可得到i2 该反应的还原产物为 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 解题过程分析 mnso4 2 上述浓缩液中含有i cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加agno3溶液 当agcl开始沉淀时 溶液中为 已知ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 8 5 10 17 4 72 10 7 解析 2 本小题完全符合考纲要求 了解难溶电解质的溶解平衡 了解溶度积的含义及其表达式 能进行相关的计算 当agcl开始沉淀时 体系中存在两个沉淀溶解平衡 agcl s ag aq cl aq agi s ag aq i aq 分别列出溶度积表达式 由于在同一个溶液里 银离子的浓度一样 结合ksp agcl 1 8 10 10和ksp agi 8 5 10 17即可求出答案4 72 10 7 3 已知反应2hi g h2 g i2 g 的 h 11kj mol 1 1molh2 g 1moli2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj 151kj的能量 则1molhi g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kj 解析 3 本小题主要涉及焓变的计算 考纲要求 了解焓变与反应热的含义 了解 h h 反应产物 h 反应物 表达式的含义 理解盖斯定律 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 对单一的 e断 e成 e反应物 e生成物 h 生成物 h 反应物 h 对于多个的 利用盖斯定律设1摩尔hi气体分子中化学键断裂所吸收的能量为xkj 则带入e断 e成 e反应物 e生成物 h计算 11 2x 436 151 求得x 299 299 0 1082 0 7842 该问考查学生活学活用 这些信息来源于教材中 但是又高于教材 体现新课标和考纲的理念 教材中所涉及的速率表达式和本题中的有异同点 学生要对新旧知识灵活结合应用 才能很好地解决问题 要点是 平衡状态下 v正 v逆 故有 k正 x2 hi k逆 x h2 x i2 变形 k正 k逆 x h2 x i2 x2 hi k故有 k逆 k正 k把表中第一行中40分钟对应的碘化氢的物质的量分数x hi 带入表达式v正 k正 x2 hi 0 0027min 1 0 852 1 95 10 3min 1 k正 k 1 95 10 3 a点 e点 解析 第 问看似很难 但是认真审题 找出在升温之前的旧平衡状态 其实注意到升温的两个效应 加快化学反应速率 使平衡移动 即可突破 先看图像右半区的正反应 速率加快 坐标点会上移 平衡 h 11kj mol 1题中已知 判断出正反应吸热 向右移动 坐标点会左移 综前所述 找出a点 同理可找出e点 易错点和对策 1 判断还原产物中有so2 原因是考虑硫酸的氧化性 对策 是结合实验室制氯气原理分析 酸性条件下考虑mno2氧化cl 而i 的还原性强于cl 因此不考虑硫酸的氧化性 2 对沉淀溶解平衡认识有误区 认为溶液中两种沉淀溶解平衡中存在两种银离子浓度 认为无法求解了 对策 就是让学生准确理解沉淀溶解平衡和溶度积的计算 注重对基本概念的学习和理解 3 对图表中信息和数据分析 理解和应用不准确 把平衡常数k表达式和计算式混淆 特别最后对图表的新的平衡点几乎没有做出正确答案的 原因就是对知识的综合应用能力较差 对策 是让学生树立正确的科学观 同时加强综合分析问题和解决问题的训练 特别是从图表中准确获得信息能力的培养和锻炼 1 氧化还原反应的书写和分析 迁移实验室制取氯气原理2 沉淀顺序及溶度积的计算 ksp agcl ag cl ksp agi ag i i cl ag i ag cl ksp agi ksp agcl 8 5 10 17 1 8 10 10 4 72 10 73 焓变的计算方法 单一 h e断 e成 e反应物 e生