第4章 第2节 第2课时

第四章 第二节 第2课时一、选择题1检验Cl所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是()A防止CO的干扰 B防止Cl的干扰C生成AgNO3沉淀 D防止NO的干扰【解析】检验Cl时，加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。【答案】A2(2013威武市六中高一期末)KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的()加入碘水通入Cl2用CCl4萃取过滤A BC D【解析】向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应：2KICl2=2KClI2，然后用CCl4萃取出I2。【答案】C3(2013应县一中高一期末)下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O【解析】HBr溶于水完全电离成H和Br，书写离子方程式时应写成离子形式，A项错误；漂白粉溶液和CO2反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，C项错误；Fe3能将I氧化成I2，D项错误。X k B 1 . c o m【答案】B4(2013嘉峪关市一中高一期末)根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BSO2IFe2ClCFe2IClSO2 DClFe2SO2I【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性。中还原剂为SO2，还原产物为HI；中还原剂为FeCl2，还原产物为FeCl3；中还原剂为HI，还原产物为FeCl2；所以还原性强弱顺序为SO2IFe2Cl。【答案】B5(2014试题调研)已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移【解析】由知：KClO3是氧化剂，A项正确；一个被还原，5个被氧化，B项正确；H2SO4中元素化合价没有变化，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，C项正确；1 mol KClO3反应转移5 mol电子，D项错误。【答案】D6(2013汶上一中高一期末)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为()A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1【解析】由Ba2SO=BaSO4新-课 -标-第- 一-网 1 1 x mol x molCl Ag=AgCl 1 1y mol y mol知混合液中有2x mol Ba2和2y mol Cl。由电荷守恒可得Na的物质的量为2y2x2(2y4x) mol，所以c(Na) molL1。【答案】D7在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是()A氯离子只有一部分参加反应B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D氟化银难溶于水【解析】通过计算知1.17 g NaCl与过量AgNO3溶液作用生成2.87 g沉淀。【答案】C8下列说法中正确的是()ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【解析】Cl无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2H2O=HClHClO，NaCl溶液也存在Cl，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。http:/w ww.xk 【答案】C9在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()ACl、SOBCl、NOCCl、CO DCl、OH【解析】由题目知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含CO外，还含Cl。【答案】C10下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘酸钾制作加碘盐淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A BC D全部【解析】明确卤素单质及其化合物的特殊性质和用途是解决本题的关键。【答案】D二、非选择题11前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClOCl2H=Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是_和_(填离子)，当另一种具有_(填写性质)的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反应而产生氯气。【解析】根据ClOCl2H=Cl2H2O可知，是ClO和Cl在有H存在(酸性条件下)时发生的反应，故推测一种洁污剂中可能含有ClO和Cl，另一种洁污剂中可能含有H。【答案】ClOCl酸性12(2014经典习题选萃)将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 molL1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为_(可填写体积范围)；新 课 标 第 一 网(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为_(假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。【解析】由题意可知，盐酸的物质的量为0.4 mol，理论上由方程式MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知，0.4 mol盐酸能恰好和0.1 mol MnO2反应。但实际过程中，随盐酸浓度的降低，只有部分HCl能够参加反应，当浓盐酸变成稀盐酸后，反应便会停止，故0V(Cl2)2.24 L。求AgCl沉淀的量时要注意运用守恒思想，根据氯原子总数守恒，计算出溶液中剩余Cl的物质的量为(0.42a) mol，即产生的AgCl物质的量为(0.42a) mol。【答案】(1)0V(Cl2)2.24 L(2)(0.42a) mol13(2014宁夏银川模拟理综)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为： _。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。请判断改用NaHSO3溶液是否可行？_(填“是”或“否”)。w W w . x K b 1.c o M【解析】本题考查氯气的制备及性质检验实验，意在考查考生对化学实验的设计、分析及评价能力。(1)漂粉精固体的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(3)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(选择固体干燥剂)，后通过干燥的有色布条。(5)HCO具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。【答案】(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)HSOCl2H2O=SO2Cl3H(或4HSOCl2=SO2Cl3SO22H2O)否14(1)工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430 kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？(2)氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液。由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl26NaOH=NaClO35NaCl3H2O发生。若向200 mL 4.00 mol/L的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50 mol/L。忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度。【解析】(1)设需标准状况下Cl2体积为V。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O44.8 L 143 g V 1430 gV448 L(2)设生成NaClO物质的量为x，NaClO3物质的量为y。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2 1 1 2x x x3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O 6 5 1 6y 5y y解得：x0.250 mol, y0.0500 molc(NaClO)1.25 mol/L【答案】(1)4.48 L(2)1.25 mol/L15(2014试题调研)将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813 g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g。求原混合物的质量。【解析】设混合物中各物质的质量：NaCl为x，KBr为y，CaCl2为z，则：xyz10.000 g又2KBrCl2=2KClBr2混合物中KBr转化为