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文档简介

NaOH与Na3PO4混合溶液中NaOH与Na3PO4浓度的测定实验目的： 1. 掌握酸碱滴定原理及方法； 2. 了解准确分别滴定的条件； 3. 掌握酸碱指示剂的选择。实验原理： 在NaOH和Na3PO4混合溶液中，PO4-3是个弱酸根离子，它结合H+是一步一步来的，而NaOH是强碱，它跟H+结合是一步进行的。反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na3PO4+HCl=NaCl+Na2HPO4.在这就要酚酞做指示剂，消耗标准试剂体积。溶液颜色又红色变成无色。再在混合溶液加甲基橙指示剂，用HCl 滴定反应方程：Na2HPO4+HCl=NaCl+NaH2PO4，溶液又黄色变成红色，所消耗标准试剂体积。既OH所消耗标准试剂体积为（V1V2），而V2为可以计算出Na3PO4的浓度。主要试剂和仪器无水碳酸钠基准试剂 酚酞指示剂 甲基橙指示剂 电子天平 锥形瓶（250ml）容量瓶（250ml）酸式滴定管 铁架台 移液管（25ml） 实验步骤：1. 0.1mol/L HCl 溶液的标定 用差减法称取0.15-0.20g 无水碳酸钠试样三份,分别置于250ml锥形瓶中,加入30ml水溶解,加甲基橙指示剂1-2滴,然后用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色且保持30s不褪色,既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差，相对偏差应小于或等于|0.2%|，否则需重新标定。2. 混合溶液各浓度的测定：准确移取原溶液25.00ml与250ml容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取25.00ml上述稀释后的试液与250ml锥形瓶中加入23滴酚酞指示剂。用上述0.1molL-1标准溶液滴定至溶液褪色且内都无色，记录所用标准溶液的量；再向锥形瓶滴加甲基橙指示剂，再用上述.标准溶液滴定至溶液又黄色变成红色且内不变色，记录所用标准试剂的量。平行测定次。根据反应方程计算各自浓度。实验数据记录表：表1 Na2CO3标定HCl编号mNa2CO3/gVHCl/mlcNaOH/(molL-1)123表2 HCl滴定试剂编
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