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深圳市XX年义务教育初级中学理化合卷考试说明化学部分电子稿 深圳市义务教育初级中学理化合卷考试说明第一部分理化合卷考试参数说明（一）化学学科试卷参数说明 一、题型比例表1 二、内容比例表2内容分值基本概念与原理约10分元素及其化合物约11分化学实验约12分化学计算约7分参数学科题序分值选择题非选择题考试用时化学1-13题40分10题共15分3题共25分两科共90分钟物理14-33题60分16题共24分4题共36分项目题型题数分值选择题1015分化学实验110分物质之间转化(元素化合物)18分化学计算17分 三、试题难度表3难易程度分值容易题约15分中等难度题约15分较难题约10分第二部分理化合卷考试的内容说明（一）化学学科考试内容要求 一、科学探究（过程、方法与能力）内容纲目具体内容备注1科学探究能够针对科学探究问题提出可检验的猜想和假设；能够针对探究目的和条件，设计实验方案；或者针对提供的具体探究过程，推断其实验方案合理性；能够根据探究问题和假设，分析、处理多种信息获取事实与证据；能够根据有效信息推断结论和进行评价；能够运用文字、图表、模型等方式解释或说明探究过程和结果。 在实验题型中渗透2.科学实验初步学会使用过滤、蒸发的方法对粗盐进行提纯。 初步学会O2的实验室制取与性质实验。 初步学会CO2的实验室制取与性质实验。 初步学会金属的某些化学性质的探究实验。 初步学会燃烧条件的探究。 初步学会配制一定质量分数溶液的实验。 初步学会酸、碱的化学性质实验。 初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 能根据实验需要选择实验药品和仪器，并能进行安装连接以及安全操作。 注实验-为学生分组实验。 二、物质科学专题1常见的物质内容纲目具体内容备注1物质的性质判断典型的物理变化、化学变化；能区别饱和溶液和不饱和溶液；了解溶解度的意义并会查阅溶解度表；不考有关溶解度的计算；不考在温度或溶剂知道pH的意义；记住常见、典型物质的溶解性。 条件改变时结晶量计算；2水理解水的组成，知道水污染及防治方法；理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系,会进行简单的计算；会进行溶液溶质质量分数的简单计算；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；理解溶解、结晶和沉淀等现象。 不考不同浓度溶液混合的计算。 只考水溶液的知识。 化学计算可要求列式计算、写出计算过程或写出计算步骤。 3空气掌握空气的主要成分、知道空气污染及主要污染源，知道空气质量指标的主要内容；掌握O2的主要性质和用途；掌握典型金属和非金属在空气中燃烧的现象和产物；掌握CO2的化学性质和用途；了解CO2的物理性质和生物圈作用。 知道空气中氧气的体积分数。 4金属能区别金属和非金属，理解常见金属的用途与性质的对应关系；掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用；了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法；知道废弃金属对环境的影响，具有自觉回收金属的意识；认识合金的概念，如生铁和钢。 能够设计实验探究金属的活动性顺序5常见的化合物掌握典型金属（Mg、Fe等）和非金属（C、S、P、H2等）在空气中或O2中燃烧的现象及产物；掌握常见的酸（盐酸、稀H2SO4）和常见的碱NaOH、Ca(OH)2的主要性质和用途；掌握某些重要的盐（如NaCl、纯碱、CaCO3）的性质和用途；理解使用强酸、强碱的注意事项。 不考HNO3的性质；不考H3PO 4、酸式盐、碱式盐的性质。 能够设计实验探究溶液酸碱性的强弱。 6常见的有机物识别无机物和有机物；了解重要的化石能源（天然气、石油、煤）；了解常见塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用；知道一些对生命活动具有意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）；知道某些物质（甲醇、甲醛、黄曲霉等）对人体的影响。 专题2物质的结构内容纲目具体内容备注1构成物质的微粒理解分子、原子、离子是构成物质的微粒；理解原子的结构，原子可以结合成分子；了解核电荷与核外电子之间的数量关系；理解物质结构模型化思想及其典型应用(如表示原子、分不考同位素知识和元素周期律。 不考夸克知识。 子的结构、表示化学反应的过程等)。 2元素知道物质由100多种元素组成；知道组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有效元素；掌握常见的元素符号和名称（如H、C、N、O、Si、P、S、Cl、I、Na、Al、K、Ca、Fe、Cu、Ag）；能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量；某些元素（如钙、铁、锌）对人体健康的重要作用。 能根据化学式计算元素的含量。 3物质的组成和分类能区别典型的混合物、纯净物；判断典型的单质、化合物；运用化合价书写简单的、常见物质的化学式；根据化学式推断元素的化合价；理解化学式表示的意义；区别典型的酸、碱、盐、氧化物，能从元素组成上认识氧化物，识记典型物质的名称；会计算物质的相对分子质量；根据化学式熟练计算化合物中元素质量分数和质量比。 不考酸式盐、碱式盐、酸性氧化物、碱性氧化物的分类和命名。 专题3物质的变化内容纲目具体内容备注1常见的化学反应理解H 2、CO的还原性和可燃性；理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，掌握具体化学反应的基本类型；物质发生化学变化是伴随有能量变化；了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救的一般方法；理解质量作用定律并能用它来解释常见的现象及其应用；书写常见的、典型反应的化学方程式；根据化学方程式熟练计算化学反应中物质的质量（不进行过量判断）；熟练计算含杂质的反应物或生成物的质量分数（杂质不参加反应）。 不考氧化剂、还原剂的判断；不考电离方程式化学方程式必须配平不考过量计算，多步反应的计算，差量计算；有关混合物的计算只限于只需一个化学反应就可求出结果。 可以引入质量分数、体积和密度的计算。 2物质的转化和利用理解金属、金属氧化物、碱之间的转化；理解非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；理解自然界中的碳循环和氧循环；认识物质的三态及其变化；了解处理“三废”（废水、废气、废渣）的必要性及一般原则；知道典型的大气，水、土壤污染物的及危害；了解合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；初步形成正确、合理地使用化学品的意识；知道化学在环境监测与环境保护中的重要作用。 第三部分理化合卷考试题型示例倾倒滴加稀释浓称量A BC D（一）化学学科题型示例 一、选择题1.掌握化学用语是学好化学的关键。 下列化学用语与含义相符的是(C)AH22个氢原子BCa钙离子C3Fe2+3个亚铁离子DNO3硝酸2.下列图示实验操作正确的是(C)3.下列图象能正确表达对应操作中各量之间的变化关系的是（A）A.将水通电一段时间B加热一定量高锰酸钾制氧气C将打磨过的铁片放入足量的稀盐酸中D20时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中4.下列实验现象描述中不正确的是（D）A磷在空气中燃烧产生大量的白烟B将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色CCuSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀D在滴有紫色石蕊试液的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，可观察溶液由红色变蓝色5.如图所示，某同学为验证空气中含有少量CO2，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。 据此，你认为该同学应该（A）A继续用大针筒向澄清石灰水压入空气B撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气C得出空气中没有CO2的结论D得出空气中含有少量CO2的结论6.某学生在研究工业废水的利用中，要把一瓶含NaOH废水的pH调至小于7，所采用的下列方法中正确的是（C）A.往废水滴加紫色石蕊试液后，加入适量的蒸馏水稀释+B往废水滴加紫色石蕊试液后，加盐酸至溶液呈紫色C往废水滴加紫色石蕊试液后，加盐酸至溶液呈红色D往废水滴加紫色石蕊试液后，加盐酸至溶液呈蓝色7.在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。 下列有关认识错误的是（B）A反应结束时溶液的pH=7B反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl-C该反应的实质是H和OH-结合生成水D反应前后所有元素的化合价均无变化8.如图2所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是(1个小球代表一个原子)(B)。 9.物质的用途与性质密切相关，下列说法合理的是（A）A无水硫酸铜用于检验水份的存在B碱石灰用于干燥CO2气体CCa(OH)2可用于治疗缺钙症DNaOH溶液能吸收污染空气的有害气体NO 2、SO2和CO 10、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（D）A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂C.该反应可能是碳酸钙的分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和11.环保部门测定某雨水中含有亚硫酸（H2SO3），雨水的pH变化如下表所示。 已知该酸不稳定，且比硫酸酸性弱，在空气中易发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4。 下列说法不正确的是（B）A酸雨可腐蚀某些金属制品B雨水酸性逐渐减弱C主要是因为雨水中的成分发生变化,溶液pH发生变化D酸雨主要是因为空气受到SO2及氮氧化物的污染形成的测定时间/分钟12345pH4.734.624.564.554.5512.下列实验操作中，能达到实验目的的是（B）A用带火星的木条伸入瓶内检验O2是否集满B用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体C粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定13.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列说法中正确的是（D）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C.t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲14.下列实验设计方案中可行的是（D）A用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B向某无色溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42-C将H 2、O2混合气通过盛有灼热CuO的试管，除去H2D用足量稀盐酸除去铜粉中的少量镁粉和铝粉15.下列实验能达到目的的是（A）A.验证可燃物燃烧的条件B.检验铵态氮肥C.检验CO32一的存在D.用水吸收CO16.碳及碳的化合物在生产及人类生活中应用非常广泛，下列各项连线都正确的是（A）A反应与反应类型的连线B物质与性质的连线C物质与用途的连线D物质与分类的连线一氧化碳灭火碳纯净物二氧化碳燃料大理石单质石灰石改良酸性土壤二氧化碳有机物17.如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此判断下列说法错误的是（D）21世纪教育网A钠原子的质子数为11B在化学反应中钠原子易失去电子C钠的相对原子质量是22.99D钠的原子结构示意图中X=10木炭有剧毒二氧化碳还原性一氧化碳可燃性高温煅烧碳酸钙化合反应一氧化碳燃烧分解反应木炭还原氧化铜置换反应18.下列试剂中，能把稀H2SO 4、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（c）AKCl溶液BK2CO3溶液C稀盐酸DNaNO3溶液19.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（D）A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D丁中铁钉生锈最严重20.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论不正确的是（A）选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象CuAl B分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈MgAl C分别将锌粉与铁粉放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快ZnFe D分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象FeCu21.通过初中科学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。 在下列所给的有关规律的描述中正确的是（C）A“碳”是一个大家族，所有物质都含有C元素B所有酸中都一定含有氧元素C金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加D酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应22.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（A）选项物质所含杂质除去杂质的方法A H2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡C COCO2通过灼热的Fe2O3D稀H2SO4HCl加入AgNO3溶液，过滤23.下列物质之间的转化能够实现的是（A）选择题答案1C2C3A4D5A6C7B8B9A10D11B12B13D14D15A16A17D18B19D20A21C22A23A（二）填空与简答24.图6是构成纯净物的粒子间的关系图。 请在A，B处填写物质的化学式，C，D处填写粒子名称(填分子、原子或离子)。 答案A例CO2（只要是分子构成的化合物皆可）；B例NaCl（只要是离子构成的化合物皆可）；C分子；D离子。 25.人体缺乏维生素C（简写Vc）就会患坏血病如图7为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答 （1）“Vc”属于（填“无机”或“有机”）化合物 （2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是 （3）“Vc”中含量最高的是元素 （4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用片答案 （1）有机； （2）9112； （3）氧； （4）2。 图7（三）探究题?探究物质的组成或成分26.某同学在学习了金属与矿物一章后，做了如下图所示的探究实验，实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。 请你参与该小组的研究过程并完成相关任务。 研究课题探究红色粉末的主要成分查阅资料?有关物质的颜色CuO粉末黑色，Cu、Cu2O粉末红色?CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O猜想与实验 (1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质,请猜想它的成分，完成化学反应方程式并设计简单的实验证明你的猜想。 CO与CuO可能发生的反应；猜想简单实验方案现象图 (2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数,还需要通过有关数据计算进行判断。 下列数据不可作为计算依据的是()。 A.反应前CuO粉末的质量B.硬质玻璃管中固体物质减少的质量C.通入CO的质量D.反应后固体混合物的总质量答案 （1）CO和CuO可能发生反应CuO+CO=Cu+CO2；2CuO+CO=Cu2O+CO2猜想简单实验方案现象Cu取少量红色粉末放于试管中，再加入稀硫酸无明显现象Cu2O取少量红色粉末放于试管中，再加入稀硫酸溶液变为蓝色仍有红色粉末 （2）C?探究物质的化学性质27.在科学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究。 查阅资料NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象；碳酸钠溶液的pH7。 提出问题怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质?实验探究从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C三支试管，进行探究。 向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；向C试管中滴入CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质。 实验分析 (1)根据同学们的实验结论,应观察到的实验现象分别是A试管:，B试管:，C试管:， (2)写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式:一定发生的反应,可能发生的反应。 (3)显然，他们的实验结论是矛盾的。 实验中，根据试管(填A、B、C)的现象作出的结论肯定是错误的，原因是。 探究拓展如果确定原NaOH溶液已经变质，若要进一步测定装入试管的溶液中变质的NaOH的质量，实验时他们需要测知的实验数据应是。 答案 （1）A试管溶液变为蓝色。 B试管有大量气泡产生。 C试管有白色沉淀产生。 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）A氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都显碱性，都能够使石蕊变蓝色。 完全反应时生成的二氧化碳的质量或消耗的氯化钙的质量或生成的碳酸钙沉淀的质量。 ?探究物质的变化规律28.深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO 3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂,这三种物质中理想的指示剂是。 小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究。 提出问题NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变?提出猜想猜想1:使牵牛花汁液变色的粒子是H2O猜想2:使牵牛花汁液变色的粒子是猜想3:使牵牛花汁液变色的粒子是。 设计实验实验步骤实验现象实验结论1.向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；3.。 溶液呈紫色溶液呈紫色溶液呈蓝色使牵牛花汁液变色的不是。 使牵牛花汁液变色的不是。 使牵牛花汁液变色的只能是。 答案牵牛花瓣；猜想2Na+或钠离子猜想3OH-或氢氧根离子设计实验1.H2O或水分子2.Na+或钠离子3.向盛有少量氢氧化钾溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；OH-或氢氧根离子29.某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理），并回收提纯氯化钾和二氧化锰回答下列问题 （1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g） （2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。 A.提高实验效率B.保证固体I全部溶解C.节约能源溶液固体操作作m m图10 （3）写出图II中仪器a、b的名称A，b。 步骤II中的操作m应选择图11中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是。 步骤III中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为。 （用化学方程式表示）。 （4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）。 29答案 （1）解设理论上可制得氧气的质量是x。 2KClO3催化剂2KCl3O22459615.0gxg1596245?=5.9g （2）A C (3)铁架台酒精灯甲引流KCl+AgNO3=AgCl+KNO3蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可）30.某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如图12所示实验方案:在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。 (1)如果该实验选择I装置来制取氧气，则所用药品为(填化学式)，反应的化学方程式为。 (2)用装置可收集和干燥氧气若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从(填“a”或“b”，下同)端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入。 (3)是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置中装有碱石灰，其作用是。 (4)为验证中装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入W装置进行证明，则W装置中加入的试剂为(填字母)。 A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸 (5)称取5.0g二氧化锰样品进行实验，中装置反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为(填计算结果)。 30.答案 （1）H2O2MnO22H2O2催化剂2H2O+O2 （2）a b （3）吸收空气中的二氧化碳； （4）B （5）94%（四）推断题31.现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断 （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 （3）取步骤哦 （2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠你认为此结论是否正确？（填“是”或“否”）请说明理由。 答案31. （1）硫酸铜； （2）硫酸钠、碳酸钠； （3）否，在步骤 （2）中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的32.AF表示初中化学常见的物质，A和B，B和C都能发生反应，且都只能生成两种产物，它们之间的转化关系如图所示 （1）若B是目前世界上年产量最高的金属，D是一种红的单质，F是一种气体，写出D物质的一种用途；反应的基本反应类型为；反应的化学方程式为； （2）若A、B、C表示不同类别的化合物，E在常温下是一种无色液体，A中含有两种元素且A能F发生反应，写出一个符合题意的A与F反应的化学方程式AF中六种物质属于盐的是（填字母）答案32. （1）作导线；置换反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2； （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；D、F33.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 （1）写出沉淀A的化学式。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。 写出有关反应的化学方程式。 答案33. （1）CaCO3 （2）过滤 （3）NaCl、CaCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2