原电池 教案范文

原电池 教案范文 第四章电化学基础第一节原电池教学目标1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理。 2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。 3.加深理解实践认识再实践再认识的辨证唯物主义的思维方法教学重点进一步了解原电池工作原理和构成条件；能够写出电极反应式和电池反应方程式。 教学难点原电池的工作原理教材分析教材在必修2原电池的基础上，以课程标准为依据，介绍了标准锌铜原电池装置，重点分析了电极反应氧化反应、还原反应，提出了两个半电池的概念。 回顾原电池，设计原电池，改良原电池等几个基本环节，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，总结双池原电池的设计思路，还探讨了盐桥的作用。 教学过程 一、原电池 1、概念 3、装置 4、构成条件1.有两种活动性不同的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；2.电极材料必须与电解质溶液接触；3.两极相连形成闭合电路；4.内部条件能自发进行氧化还原反应。 (原电池的本质） 5、实验现象 6、工作原理不足改进由两个半电池组成原电池的工作原理，把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。 在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。 在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。 盐桥、半电池、内外电路盐桥作用（能不能用导线来代替？为什么？） 二、原电池中电极反应式的书写（原则负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 ） 1、判定正负极A.B.C.D. 2、书写电极反应式A.根据给出装置图书写分清原电池正负极，得失电子的物质。 注意若正负极得失电子后的粒子能与电解质继续反应，则应加和写出总的反应方程式。 B.给出两电极方程式写总反应方程式、给总反应方程式和其中一个电极方程式写另一电极方程式、只给出总电极方程式。 三、原电池原理的应用 1、加快反应速率 2、比较金属的活泼型 3、设计原电池请利用Fe+Cu2+=Fe2+Cu的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置（带盐桥），画出装置图，并写出两个电极上的电极反应式。 1、下列叙述中正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。 2、（xx年广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。 以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极+正极反应为Ag+e-Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D. 3、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-2e-ZnO+H2O下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag