原电池2教案范文

原电池2教案范文 第3节化学能转化为电能电池第二课时 一、教学目标1.知识与技能通过实验和科学探究形成原电池概念，初步了解原电池的组成，理解其工作原理。 2.过程与方法 （1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。 （2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。 3.情感态度与价值观科学探究和实验中的良好态度和合作学习。 教学重点初步了解原电池的组成，理解其工作原理。 教学难点通过实验和科学探究形成原电池概念，抽象出原电池的工作原理教学流程【复习提问】 1、什么是原电池？构成原电池要有哪些条件？ 2、（99理综）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在1500下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式阴极反应式O2+2CO2+4e2CO32阳极反应式；总电池反应式:。 【引入新课】根据原电池工作的原理制成能够实际应用的原电池就是化学电源。 常见的化学电源可以分为以下几类。 【板书】 二、化学电源一次电池放电时原电池反应（一）分类二次电池（可充电电池）充电时电解池反应燃料电池【教师】下面我们来看看几种比较重要的化学电源，看看它们工作时所发生的反应。 【板书】（二）几种重要的电池【阅读】指导学生阅读课本P23P25。 【讲解并板书】 1、锌锰干电池 （1）酸性锌锰干电池A、结构负极为包裹电解质氯化铵和氯化锌的锌壳、正极为石墨电极B、反应原理负极ZnZn2+2e正极2NH4+2e2NH3+H2总方程式Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2C、缺点新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。 （2）碱性锌锰干电池A、优点克服了酸性锌锰干电池的缺点B、结构负极为锌粉、正极为石墨，正负极混在电解质中C、反应原理负极Zn+2OHZnO+H2O+2e正极MnO2+2H2O+2eMn(OH)2+2OH总方程式Zn+MnO2+2H2O=ZnO+M n(OH)2【过渡】碱性锌锰干电池的制作工艺要求高，使用不太普及，使用比较普及的还是可充电电池铅蓄电池。 下面我们来看看铅蓄电池的结构和工作原理【板书】H2SO4溶液【讲解】铅蓄电池是有很多个这样的电池串联而成的。 Pb作负极，PbO2作正极。 【板书】 2、铅蓄电池Pb PbO2放电时负极Pb+SO42PbSO4+2e正极PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O总方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【教师】充电时与放电时的反应正好相反，充电的目的要是在电池负极产生的PbSO4变成Pb，正极产生的PbSO4变成PbO2。 由PbSO4变成Pb，Pb的化合价降低，要得到电子，接在电源的负极，由PbSO4变成PbO2，Pb的化合价升高，要失去到电子，接在电源的正极，示意图如下H2SO4溶液【板书】充电时阴极（电池的负极）PbSO4+2ePb+SO42阳极（电池的正极）PbSO4+2H2OPbO2+4H+SO42+2e总方程式2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4【教师】综合起来的反应，看书上P24和P25。 这种电池还有一个缺点，就是太重了，单位重量电极材料释放的电能小。 下面我们看看一种新型的燃料电池。 【板书】 3、燃料电池 （1）结构 （2）常见的燃料电池注意电解质溶液对反应的影响A、氢氧燃料电池碱性电解液正极2H2+4OH4H2O+4e负极O2+2H2O+4e4OH酸性电解液正极2H24H+4e负极O2+4H+4e2H2O中性电解液正极2H24H+4e负极O2+2H2O+4e4OH多孔石墨电极（含催化剂）燃料气辅助气Pb PbO2B、乙醇燃料电池（类似甲烷燃料电池）【课堂练习】 1、（1999年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。 氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiO(OH)据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2是负极 2、（xx广东）某可充电的锂离子电池以LiMn2O2为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。 放电时的电池反应为Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。 下列说法正确的是（）A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应B.放电时，正极反应为Li+LiMn2O4+e=Li2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极反应为Li+e=Li 3、如图是xx年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。 甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子。 电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。 电池总反应式为2CH3OH3O22CO24H2O。 下列说法中正确的是（）A左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C电池负极的反应式为CH3OH+H2OCO2+6H+6eD电池的正极反应式为O2+2H2O+4e4OH【作业】P312P338【板书设计】 二、化学电源一次电池放电时原电池反应（一）分类二次电池（可充电电池）充电时电解池反应燃料电池（二）几种重要的电池 1、锌锰干电池 （1）酸性锌锰干电池A、结构负极为包裹电解质氯化铵和氯化锌的锌壳、正极为石墨电极Ni(OH)2根B、反应原理负极ZnZn2+2e正极2NH4+2e2NH3+H2总方程式Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2C、缺点新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。 （2）碱性锌锰干电池A、优点克服了酸性锌锰干电池的缺点B、结构负极为锌粉、正极为石墨，正负极混在电解质中C、反应原理负极Zn+2OHZnO+H2O+2e正极MnO2+2H2O+2eMn(OH)2+2OH总方程式Zn+MnO2+2H2O=ZnO+M n(OH) 22、铅蓄电池放电时负极Pb+SO42PbSO4+2e正极PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O总方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电时阴极（电池的负极）PbSO4+2ePb+SO42阳极（电池的正极）PbSO4+2H2OPbO2+4H+SO42+2e总方程式2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO 43、燃料电池 （1）结构 （2）常见的燃料电