化学新人教选修4第二章单元测试题.doc

化学新人教选修4第二章单元测试题(时间90分钟 共100分)相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（Ls），则t是( ) A0.44s B1s C1.33s D2s2一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO2和一定量的O2，发生反应2 SO2+ O2 2 SO3进行到4min时，测得n(SO2)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ） A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol3二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)；H0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是（ ） A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压4在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB物质的分子量 D气体的总物质的量5某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0，下列判断正确的是（ ） A仅常温下反应可以自发进行 B仅高温下反应可以自发进行 C任何温度下反应均可以自发进行 D任何温度下反应均难以自发进行6可逆反应2NO(g) O2(g) + N2(g)；H = -180 kJ. mol1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（ ）A升高温度平衡常数K增大 B升高温度平衡常数K减小C增大压力则平衡移动 D增大N2浓度，则NO分解率增大7在一定条件下，反应CONO2 CO2NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（ ） A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 CCO的浓度增大 D各物质的浓度不变8设C+CO2 2CO；H0反应速度为V1 ；N2+3H2 2NH3 ；H0BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q017.反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强 P1P2，X轴 表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( ) A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Dab18以物质的量之比2：3的N2和H2，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法正确的是（ ） A在建立平衡的过程中，N2和H2的物质的量之比始终是2：3 BN2的转化率始终为H2转化率的2倍 CN2的转化率始终为H2转化率的1/2 D达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1：219一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)；H0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（ ） A升高温度 B增大压强C再通入n mol CO和n mol H2O(g) D再通入2n mol CO和2n mol H2O(g)20在密闭容器内进行下列反就:X2(气)+Y2(气) 2Z(气)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是（ ）AZ为0.3 mol/L BY2为0.35 mol/L CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L三、（本小题包括8小题，共36分）21.（3分）在4个同样的密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)；H0,在同一时间内测得容器中的反应速率分别为:甲,VA= 3mol/(Lmin)；乙，VB= 4.5mol/(Lmin)；丙，VC= 4mol/(Lmin)；丁，VA= 0.075mol/(LS)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_。22（3分）两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：X2=0.58mol/L，Y2=0.16mol/L，Z=0.84mol/L，则Z的化学式为 。23（7分）在密闭容器中的可逆反应：CONO2 CO2NO；H0，达到平衡后，只改变下列中的一个条件，填写有关的空白： （1）增大容器体积，平衡_，C（NO）将_，反应混合物的颜色_。 （2）升高温度，平衡_，体系压强_。 （3）加入催化剂，平衡_，NO2的物质的量_。24（6分）可逆反应aA(g) + bB(g) c C(g) + d D(g)达平衡后，改变下列条件：（1）增大C（A）：A的转化率_，B的转化率_。（2）增大C（C）：新平衡时，C新_C原。（3）若A为固体或纯液体，增减A的量，平衡_。（4）增大A的浓度，达到新平衡时，C新_C原，生成物占反应混合物的百分比_（一定、不一定）提高。25（2分）MgCO3(s) MgO(s)+ CO2(g), H = 100.6kJ. mol1，S = 174.9J. mol1. K1，则该反应的转向温度T为_。26（6分）两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反应），如果将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示，回答下列问题： （1）上述X与Y化合生成Z的反应是_反应（放热或吸热）； （2）温度低于t时，反应混合物中X的含量_，原因是_；温度高于t时，反应混合物中X的含量_，原因是_。27（4分）反应2A BC，在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是热反应；（2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是态物质；（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为态，C为态。28（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 CO不变 （c）v正（H2）v逆（H2O） （d）C（CO2）C（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： CO2H2COH2O，试判断此时的温度为 四、计算题（本题包括2小题，共14分）29（6分）恒温下，将a mol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。 计算平衡时NH3的物质的量_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) =_。（4）原混合气体中，ab=_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比， (N2) (H2)=_。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。30（8分）在2L的密闭容器中，加入2 molCO和2 molH2O，800时COH2O CO2H2，达到平衡，若测得平衡常数K= 1，求CO的转化率。若温度不变，要使CO的转化率达到90%，还需通入多少molH2O(g)？化学新人教选修4第二章单元测试题一、1D 2D 3C 4B 5C 6A 7B 8A 9B 10C二、11AD 12D 13B 14A 15C 16B 17B 18C 19BD 20AB三、21乙丙甲丁 22XY2 23（1）不移动，减小，变浅（2）向逆反应方向移动，增大（3）不移动，不变24（1）