浙江省桐乡市高三化学 氧化还原反应复习（第1课时）课件 新人教版.ppt

不活泼金属离子及其化合物 ag cu2 等ag nh3 2ohcu oh 2 一 常见氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂 活泼非金属单质 f2 cl2 o2 o3 br2等 含较高价元素的物质 kclo3kmno4k2cr2o7ca clo 2naclofecl3浓h2so4hno3hclo等 高价氧化物及过氧化物 mno2fe2o3cuoco2h2o2na2o2等 2 常见的还原剂 含低价元素的盐 如na2so3 feso4nai na2s等 活泼的金属单质 如na mg al zn fe等 某些非金属单质 如h2 c si等 含低价元素的氧化物 如co so2等 含低价元素的酸 如hcl hbr hi h2s等 二 氧化还原反应几个概念 1 实质 有电子转移 2 特征 反应前后元素的化合价有变化 3 几个概念关系 弱还原性 弱氧化性 强 强 弱 弱 氧化产物 还原产物 氧化还原反应有关概念之间的相互联系 还原剂 还原性 氧化反应 失去e 价升高 被氧化 氧化产物 弱氧化性 反应物性质反应本质特征过程生成物 氧化剂 氧化性 还原反应 得到e 价降低 被还原 还原产物 弱还原性 练习 用双线桥判断下列反应中的氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 比较上述反应中有关物质的还原性强弱为 a i fe2 cl so2b cl fe2 so2 i c fe2 i cl so2d so2 i fe2 cl 三 电子转移的表示方法 失2 e 注 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 在 桥 上标明电子的 得 与 失 且电子总数相等 电子数目写为 原子总数乘以每个原子得失电子数 箭头方向不代表电子转移方向 仅表示电子转移的前后变化 注 箭头由还原剂指向氧化剂 只标明总电子数 不标明 得 与 失 练习 分别用双线桥 单线桥表示下列反应电子转移的方向与数目 指出反应中氧化产物与还原产物之比是多少 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 化合价升降总数相等 配平方法 一般步骤 1 符合电子守恒 得失 转移 电子总数相等2 符合质量守恒定律3 若为离子方程式应符合电荷守恒 化合价升降法 标变价 列变化 求总数 配系数 作检查 四 氧化还原反应方程式的配平原则 1 no3 zn oh h2o nh3 zn oh 42 2 p cuso4 h2o cu3p h3po4 h2so4 3 硫化亚铜与稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜 硫酸 一氧化氮和水 4 mno2 koh kclo3 k2mno4 kcl h2o 5 已知硫酸锰 mnso4 和过硫酸钾 k2s2o8 两溶液在银离子催化下反应生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 五 氧化还原性强弱的判断 1 根据方程式判断 2 根据活动顺序判断 3 根据氧化产物的价态高低判断 5 抓住规律 守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒 即 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数应用 有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式 a 例1某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物 二氧化氮和氧气 若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8 1 则金属元素在反应过程中化合价的变化是 a升高b降低c不变d无法确定 升高 4 1 例2某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素的固体物质和no2 o2 上述某硝酸盐受热分解后 若产生no2和o2的物质的量之比为6 1 则金属元素的价态在反应过程中 填升高 降低或不变 该类硝酸盐受热分解后 产生no2和o2的物质的量之比的最小值是 2 价态律 元素处于最高价态时 只有氧化性 但不一定具有强氧化性 元素处于最低价态时 只有还原性 但不一定具有强还原性 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 物质含有多种元素 其性质是这些元素性质的综合体现 应用 判断元素或物质有无氧化性 还原性 例题3 g w x y z均为含氯的含氧化合物 在一定条件下具有如下的转化关系 未配平 g w nacl w h2o x h2 y naoh g w h2o z naoh w x h2o 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 a w g z y xb g y w z xc g y z w xd z x g y w 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 ne ne 应用 比较物质间氧化性或还原性的强弱 在适宜条件下 用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质 氧化性 kmno4 cl2 o2 br2 fe3 i2 so2 s还原性 cl br fe2 i so32 s2 3 强弱律 氧化还原反应中 以元素相邻价态间的转化最容易 同种元素不同价态之间的氧化还原反应 化合价的变化遵循 高价 低价 中间价 归中反应 中间价 高价 低价 歧化反应 同种元素 相邻价态间不发生氧化还原反应 应用 分析判断氧化还原反应能否发生 4 转化律 越易失电子的物质 失后就越难得电子 越易得电子的物质 得后就越难失电子 注意 难失电子的物质不一定易得电子 难得电子的物质也不一定易失电子 如稀有气体既难失电子 又难得电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 还原性最强的优先发生反应 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时 氧化性最强的优先发生反应 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 5 难易律 例题1向vmlfebr2溶液中缓缓通入amolcl2 结果溶液中有50 的br2被氧化 则原febr2的物质的浓度为 mol l 例题2氧化性cl2 br2 cn 2 scn 2 i2 则在nascn nabr和nai的混合液中加入氰 cn 2先后发生的离子反应 例题315gfe和fe2o3的混合物中加入150ml的稀h2so4 当反应结束后共收集1 68升气体 为了中和过量的h2so4并使fe2 恰好完全转化为沉淀 共消耗3mol l的naoh溶液200ml 计算 fe和fe2o3的质量各为多少克 稀h2so4的物质的量浓度为多少 例题4500mlcuso4和fe2 so4 3的混合溶液中加入19 6克铁粉充分搅拌 完全反应后 滤出固体残渣 洗涤 干燥后称量 其质量为16克 在滤液中加入5mol lbacl2溶液310ml 恰好使so42 完全沉淀 计算原混合溶液中cuso4和fe2 so4 3的物质的量浓度 例题514g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应 将放出的气体与1 12l 标况 氧气混合 通入水中恰好全部吸收 求合金中铜的质量 d 例题6用0 3mo1 lna2so3溶液20ml 恰好将2 4 10 3mol的ro3 离子还原 则元素在还原产物中的化合价为a 4价b 3价c 1价d o价 例题7在标准状况下将1 92g铜粉投入一定量浓hno3中随着铜粉的溶解 反应生成的气体颜色逐渐变浅 当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混和气体1 12l 则混和气体中no的体积为a 112mlb 1008mlc 224mld 448ml a 例题81 92g铜投入一定量的浓hno3中 铜完全溶解 生成的气体颜色越来越浅 共收集标况下672ml气体 将盛有此气体的容器倒扣在水中 通入标况下一定体积的o2恰好使气体完全溶于水中 则通入o2的体积是a 504mlb 168mlc 224mld 336ml d 0 22mol 例题7r2o8n 离子在一定条件下能把mn2 离子氧化为mno4 离子 若反应后r2o8n 离子变成ro42 离子 又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 2 则r2o8n 中r元素的化合价为 a 5b 6c 7d 8 例93 84gcu与适量的未知浓度的硝酸反应 当铜全部溶解完毕后 在标准状况下共收集到2 24l气体 求反应中消耗的hno3物质的量 a 例题2 根据下列反应判