高中数学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键课件 新人教版选修3.ppt

考向一 第一节共价键 晨背关键语句 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 第二章分子结构与性质 知识点二 知识点一 知识点三 1 键的特征是轴对称 键的强度较大 键的特征为镜像对称 不如 键牢固 比较容易断裂 2 键长越短 键能越大 共价键越牢固 含有该共价键的分子越稳定 键角决定分子的空间构型 共价键具有方向性 3 原子总数相同 价电子总数相同的等电子体 具有相似的化学键特征和相近的化学性质 自学教材 填要点 1 本质在原子之间形成 2 类型按照电子云的方式 共价键分为 键和 键 1 键 形成 成键原子的原子轨道 重叠而形成 共用电子对 重叠 头碰头 分类 a s s 键 由两个轨道重叠形成的 键 如h h b s p 键 由一个轨道和一个轨道重叠形成的 键 如h cl s s p c p p 键 由两个轨道重叠形成的 键 如cl cl 特征 以形成化学键的两原子核的为轴作旋转操作 共价键电子云的图形 这种特征称为对称 p 连线 不变 轴 2 键 形成 由两个原子的p轨道 重叠形成 特征 a 键的电子云具有对称性 即每个 键的电子云由两块组成 分别位于由构成平面的两侧 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 它们互为 b 键旋转 不如 键 较易 肩并肩 镜像 原子核 镜像 不能 牢固 断裂 3 键和 键的判断 一般规律是 共价单键是 而共价双键中有一个 另一个是 共价三键由一个和两个组成 3 特征 1 性决定分子的组成 2 性决定分子的立体结构 键 键 键 键 键 饱和 方向 师生互动 解疑难 1 键与 键的比较 2 n2分子中的共价键n2分子中的共价键是三键 n n 形成过程如下 因此n2分子中含有一个 2py 2py 键和2个 2px 2px和2pz 2pz 键 1 下列说法中不正确的是 a 键比 键重叠程度大 形成的共价键强b 两个原子之间形成共价键时 最多有1个 键c 气体单质中 一定有 键 可能有 键d n2分子中有1个 键 2个 键解析 气体单质分子中 可能有 键 如cl2 可能有 键 如n2 也可能没有化学键 如稀有气体 答案 c 自学教材 填要点 1 键能 1 概念 气态原子形成化学键释放的能量 2 键能与共价键的稳定性之间的关系 化学键的键能越大 化学键越 越 填 容易 或 不容易 被打断 基态 1mol 最低 稳定 不容易 2 键长 1 概念 形成共价键的两个原子之间的 2 与共价键的稳定性之间的关系 共价键的键长越短 往往键能越 表明共价键越 反之亦然 3 与原子半径的关系 原子半径决定化学键的键长 原子半径越小 共价键的键长越短 3 键角 1 概念 是指之间的夹角 2 在多原子分子中键角是一定的 这表明共价键具有性 键角决定着共价分子的 核间距 大 稳定 两个共价键 立体结构 方向 键参数与分子的性质 1 一般来讲 形成共价键的共用电子对数越多 则共价键越牢固 含有该共价键的分子越稳定 2 形成共价键的原子半径越小 键长越短 共价键越牢固 含有该共价键的分子越稳定 如hf hcl hbr hi中 分子的共用电子对数相同 1对 因f cl br i的原子半径依次增大 故共价键牢固程度h f h cl h br h i 因此 稳定性hf hcl hbr hi 师生互动 解疑难 3 键能与键长是衡量共价键稳定性的参数 键角是描述分子立体构型的参数 一般来说 如果知道分子中的键长和键角 这个分子的立体构型就确定了 如氨分子的h n h键角是107 n h键的键长是101pm 就可以断定氨分子是三角锥形分子 如图 4 关于f f键键长短 但键能小的解释 氟原子的半径很小 因此其键长短 而由于键长短 两个氟原子形成共价键时 原子核之间的距离很近 排斥力很大 因此键能不大 f2的稳定性差 很容易与其他物质反应 2 下列说法正确的是 a 分子的结构是由键角决定的b 共价键的键能越大 共价键越牢固 含有该键的分子越稳定c cf4 ccl4 cbr4 ci4中c x键的键长 键角均相等d 键长越大 键能越大解析 分子结构由键长和键角决定 cx4中c x键键长从f i逐渐增大 一般情况下 键长越大 键能越小 答案 b 1 概念等电子原理是指总数相同 总数相同的分子具有的化学键特征 它们的许多性质是的 2 等电子体 1 概念 原子总数相同 价电子总数相同的分子或离子 原子 价电子 相似 相近 2 常见的等电子体 3 下列各微粒属于等电子体的是 a n2o4和no2b n2和coc co2和no2d c2h6和n2h6解析 等电子体是指价电子总数相等 原子总数相同的分子或离子 a项中n2o4为6原子而no2为3原子 b项中均为2原子分子且价电子总数均为10 c项中均为3原子 但co2中的价电子数为 4 6 2 16 no2中价电子数为 5 6 2 17 故价电子数不同 d项中均为8原子 c2h6中价电子数为 4 2 6 14 n2h6中价电子数为 5 2 6 16 答案 b 例1 下列有关 键和 键的说法错误的是 a 含有 键的分子在反应时 键易断裂b 当原子形成分子时 首先形成 键 可能形成 键c 有些原子在与其他原子形成分子时 只能形成 键 不能形成 键d 在分子中 化学键可能只有 键而没有 键 解析 由于 键的键能小于 键的键能 所以反应时易断裂 a项正确 在分子形成时为了使其能量最低 必然首先形成 键 根据形成分子的原子的核外电子排布来判断是否形成 键 所以b项正确 d错误 像h原子跟其他原子只能形成 键 故c项正确 答案 d 乙烯 分子中含有几个 键和几个 键 提示 乙烯分子中含有5个 4个s p 键和1个p p 键 键和1个 键 p p 键 共价键的类型 例2 关于键长 键能和键角 下列说法中不正确的是 a 键角是描述分子立体结构的重要参数b 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关c 键能越大 键长越长 共价化合物越稳定d 键角的大小与键长 键能的大小无关 解析 键角是描述分子立体结构的重要参数 如co2中的2个c o键的键角为180 故分子为直线形分子 a正确 键长的大小与成键原子的半径有关 如cl的原子半径小于i的原子半径 cl cl键的键长小于i i键的键长 此外 键长还和成键数目有关 成键数目越多 键长越短 b正确 键能越大 键长越短 共价键越强 共价化合物越稳定 故c错误 键角的大小取决于成键原子轨道的夹角 d正确