福建省莆田第六中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题（B）.docx

福建省莆田第六中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（B）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；Fe-56；D-2一、选择题（共20题，每小题2.5分，共50分，每小题有且只有一个选项符合题意要求）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A. 氯化镁晶体 B. 熔融氢氧化钾 C. 铜 D. 氯化钠溶液3.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）A. 除去CO中的CO2B. 萃取时振荡混合液C. 稀释浓硫酸D. 向试管中滴加液体4.某同学想调查一下某中学污水排放的情况,她从下水道中吸取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质。你认为最先进行的两步处理应该是()A.蒸发、结晶B.过滤、分液 C.过滤、蒸馏 D.萃取、分液5.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸B根据元素组成知它是化合物CKHSO4在水中电离方程式为：KHSO4=K+H+ SO42-D因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4可称为钾盐6Rn+ 离子核外有m个电子，则原子核内的质子数为 （ ）A. m + n B. m C. n D. m-n7.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别()A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液8.常温下，与100mL0.3 molL1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是( )A 100mL0.3 molL1KCl溶液 B 100mL0.60 molL1KClO3溶液C 300 mL 0.10 molL1BaCl2溶液 D 300mL0.2 molL1AlCl3溶液9.下列关于电解饱和食盐水的说法不正确的是()A电解过程中Na+数目不断减少B电解过程中能产生黄绿色气体C电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞，溶液呈红色D用排水法可以收集到较纯净的氢气10.取1mL碘水于试管中，加入3mLCCl4，振荡、静置后观察到的现象是（ ）（下图深色区域为紫红色溶液）A . B. C. D.11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LCO2中所含分子数为0.1NAB. 常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NAC在室温和常压下，72 g36Cl2中含有36Cl原子的数目为2NAD.18g重水D2O中所含质子数为10NA12. 下列说法中正确的是（ ）A从1 L 2 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，所得溶液的浓度是 0.02 molL-1B标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水，所得溶液的浓度为 1.00 molL-1C98(密度1.84 gcm-3）硫酸的物质的量浓度是18.4 molL-1 D10 mL 10.0 molL-1 Na2SO4溶液加水90 mL，所得溶液的浓度是 1.00 molL-113.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A. 体积相等时密度相等B. 体积相等时具有的电子数相等C. 原子数相等时具有的中子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等14.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O2与18O2互为同位素B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子15.从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )A. 它们的核外电子数相同 B. 甲表示阴离子，乙表示原子C. 它们属于同种元素 D. 它们的核外电子层数相同16下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A加入稀HCl，生成无色无味的气体，且能够使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-B加入足量的BaCl2溶液，再加稀盐酸，产生白色沉淀且不溶解，溶液中一定含有SO42-C加入KOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NHD先加适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl17.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸18.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是()19.欲使1 L 1.0 molL1 NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）A加入40 g 固体NaOH，搅拌、溶解 B将溶液取出500mLC加入1 L 3.0 molL1的NaOH溶液混合均匀D加入5 molL1 NaOH溶液1 L，再加水稀释至3 L 20.在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是() A.NaCl的物质的量为0.1 mol B.溶质MgCl2的质量为4.75g C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1 mol D.将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1 molL-1二、非选择题（共4题，共50分）21.（16分）实验室欲用240 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，实验操作步骤有：A用烧杯在天平上称出ag氢氧化钠固体，加入适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； C把制得的溶液小心转移至容量瓶中；D将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。E用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，轻轻振荡； 请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_ _ （填字母）。（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_ _、 _。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示（左码右物）。烧杯的实际质量为_ _g，要完成本实验该同学应称出_ _g NaOH。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ _ _。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_ _。 A用滤纸称量NaOH固体 B定容时俯视刻度线 C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（6）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是_ _。22.（17分）实验室里用如图所示仪器和药品先制取纯净干燥的氯气，再用氯气制备少量无水氯化铜(CuCl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。 (1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)接接()接()接接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)中仪器名称是_；装置的作用是_ _；装置的作用是_。(3)实验开始时，应先检验装置的_ _ _，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_。(5)若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，产生氯气的物质的量应_(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是_ 。23（10分）有一瓶无色澄清的溶液，溶质由NH4NO3、KCl、CuCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3中的一种或几种配制而成。为了确定其中的溶质，用该溶液做如下实验：取少许溶液，加入足量的盐酸有气泡产生再向的溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成取原溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝（1）根据以上事实判断：肯定存在的溶质是；肯定不存在的溶质是； 不能确定是否存在的溶质是；设计实验证明是否存在该溶质： 。（2）写出上述实验中产生刺激性气味气体的反应的化学方程式： 。24（7分）将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度? （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少升?（3）取100mL该浓度的盐酸与100mL5mol/L盐酸混合均匀，再加水稀释至250mL,求此时盐酸的物质的量浓度？一、CBBBA ADDAC DCBDC CDCDC二、21、 16分(1)ACEBD （2）250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)27.410.0 (4)查漏 (5)B、C （6）重新配制22、17分（1） CB(2)分液漏斗 除去Cl2中的HCl气体 吸收多余的Cl2，防止Cl2逸出污染环境(3)气密性(4) MnO24HCl(浓)Cl2MnCl22H2O（5）小于