江西省万载中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.docx

江西省万载中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题一、选择题（共48分，每小题3分）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质2、下列关于实验的说法中正确的是A. 实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B. 蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量简量取8.80 mL稀硫酸3、下列叙述正确的是 ()A纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸 D盐类物质一定含有金属离子4某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液 B 用托盘天平称量8.75g食盐C 用25mL量筒量取12.36mL盐酸D将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸5下列说法正确的是（ ）A 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC 配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol6、下列有关物质组成的说法正确的是（ ）A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物7、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量8仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是选项实验目的仪器A用CCl4提取碘水中的碘单质烧杯、铁架台、分液漏斗B配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸9质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 gmL-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的( )A 1.687 molL-1 B 3.370 molL-1 C 11.24 molL-1 D 22.49 molL-110下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C 常温下64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度11、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B. 配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量 NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高12用98%的浓硫酸(密度为184 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有玻璃棒；胶头滴管；100 mL容量瓶；托盘天平；50 mL烧杯；10 mL量筒。则正确的选用顺序是 ( )A B C D 13物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是32，则两种溶液中C1-的物质的量之比是（） A 12 B 32 C 11 D 2314.下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是()A. 两者都有丁达尔效应 B. Fe(OH)3胶体是带电的,MgCl2溶液是电中性的C. 分散质的粒子都能透过滤纸 D. 逐滴加入稀硫酸,现象都是先沉淀,后溶解15.某结晶水合物的化学式为RnH2O，其式量为M25时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液下列关系中正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度为 B25时R的溶解度为 C饱和溶液中溶质的质量分数为D饱和溶液的密度为16.已知浓硫酸的密度是1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%.取10mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol/L,质量分数为b%.下列组合正确的是( )(1)若c=9.2，则a49 (2)若c=9.2，则a18.4，b49(3)若b=49，则a=18.4，c9.2。A. (1)(3) B. (1)(4) C. (2)(3) D. (2)(4)二、填空题（共52分）17.下列10种物质：水空气铁二氧化碳硫酸熟石灰Ca(OH)2胆矾(CuSO45H2O)NaOH溶液碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)(以下空格填物质的序号)(1)属于混合物的是_.(2)属于氧化物的是_.(3)属于碱的是_.(4)属于酸的是_. (5)属于盐的是_.18.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：a.灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到实验仪器是_（填字母）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器b.步骤的实验选择上述图_（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤的实验操作名称是_，选择上述图_（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单子碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述图_（填“甲”“乙”或“丙”）装置。(2)某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，则c（SO42-）=_19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。84消毒液（有效成分）NaClO（规 格）1000mL（质量分数）25%（密 度）1.19gcm-3（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaClO的物质的量B溶液的浓度 C溶液中NaClO的摩尔质量D溶液的密度（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_玻璃仪器需要称量NaClO固体的质量为_g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制230 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容D定容时，仰视溶液的凹液面20.填空题： （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为_g（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.011023 ， 则元素R的相对原子质量为_（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）(5)3.5mol Ba(OH)2中约含有_个OH-。（6）100g质量分数为46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物质的量为_。（7）把200mlNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中C(Na+)为_。答案选择题（3分一个）12345678BABACDBC91011121314151