高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.1 弱电解质的电离课件6 鲁科版选修4.ppt

弱电解质的电离 教学目标 知识与能力 了解电解质 强电解质和弱电解质的概念 能正确书写常见物质的电离方程式 理解弱电解质的电离平衡 以及温度 浓度等条件对电离平衡的影响 学习重点 电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学习难点 电离平衡的建立以及电离平衡的移动 复习 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 下列物质属于电解质的是 属于非电解质的是 nacl溶液 koh h2so4 mg ch3cooh nh3 h2o so2 乙醇 水 电解质和非电解质比较电解质非电解质概念 在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物 下都不能导电的化合物 实例 酸碱盐 h2o大多数有机物 so3 co2等 一 强弱电解质 实验3 1 体积相同 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的ph值 快 慢 2 5 根据实验现象 探索下列问题 1 上述反应的实质是什么 影响反应的速率的因素是什么 2 当酸溶液的物质的量浓度相等时 ph值是否相等 即c h 是否相等 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 其离子无分子化倾向 包括大多数盐类 强酸 强碱 在水溶液里部分电离成离子的电解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如hac h2s 弱碱 如nh3 h2o 水 nacl na cl hach ac 考点一 电解质 非电解质及强弱电解质 下列说法正确的是 a 能导电的物质一定是电解质 不能导电的物质一定是非电解质 b 难溶于水的物质肯定不是强电解质 c 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 d 电解质溶液导电与金属导电实质相同 e 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 8 怎样表示强弱电解质的电离过程 电离方程式 9 电离方程式的书写要点 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 10 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式 na2so4 hclo nh3 h2o h2co3 fe oh 3 课堂练习 考点二 电解质的电离方程式书写 11 na2so4 2na so42 hcloh clo nh3 h2onh4 oh h2co3h hco3 hco3 h co32 fe oh 3fe3 3oh 练习 下列电解质中 nacl naoh nh3 h2o ch3cooh baso4 agcl na2o k2o h2o哪些是强电解质 那些是弱电解质 强电解质 弱电解质 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小 也不是看其水溶液导电能力的强弱 而是看溶于水的部分是否完全电离 问题探讨 baso4 fe oh 3的溶解度都很小 baso4属于强电解质 而fe oh 3属于弱电解质 ch3cooh hcl的溶解度都很大 hcl属于强电解质 而ch3cooh属于弱电解质 电解质的强弱与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 二 弱电解质的电离 思考与讨论 1 开始时 v电离和v结合怎样变化 2 当v电离 v结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 思考与交流 思考与讨论 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 naoh溶液 ch3coona溶液 水 加热对平衡有什么影响 ch3coohch3coo h 部分电离可逆存在电离平衡 nh3 h2onh4 oh 右 左 左 右 在氨水中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 naoh溶液 nh4cl溶液以及大量的水 对平衡有什么影响 考点三 弱电解质的电离平衡及其影响因素 正 增大 正 增大 增大 增大 增大 正 减小 逆 减小 减小 逆 减小 减小 实验3 2 向两支盛有0 1mol l的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的na2co3溶液 观察现象 有气泡放出 无现象 证明醋酸的酸性比硼酸的强 说明 电离平衡是动态平衡 平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸 分步电离 第一步电离大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 例如 0 1mol lh2s溶液中各步电离 h 为 h2sh hs h 1 10 4mol lhs h s2 h 1 10 13mol l电离难的原因 a 一级电离出h 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对h 的吸引力 使第二个h 离子电离困难的多 b 一级电离出的h 抑制了二级的电离 弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数 k 对于一元弱酸hah a 平衡时 对于一元弱碱mohm oh 平衡时 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 k值只随温度变化 ch3cooh ch3coo h k 1 76 10 5 h2s h hs hco3 h co32 k2 5 61 10 11 k1 4 31 10 7 h2co3 h hco3 hs h s2 k1 9 1 10 8 k2 1 1 10 12 h3po4 h h2po4 h2po4 h hpo42 hpo4 h po43 k1 7 5 10 3 k2 6 23 10 8 回答下列各问 k3 2 2 10 13 1 k只于温度有关 当温度升高时 k值 增大 3 多元弱酸是分步电离的 每一步都有相应的电离平衡常数 对于同一种多元弱酸的k1 k2 k3之间存在着数量上的规律是 2 在温度相同时 各弱酸的k值不同 k值越大酸的酸性 越强 k1 k2 k3 2006全国 0 1mol l的ch3cooh溶液中ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加水时 平衡向逆反应方向移动b 加入少量naoh固体 平衡向正反应方向移动c 加入少量0 1mol l盐酸 溶液中c h 减小d 加入少量ch3coona固体 平衡向正反应方向移动 b 练习 考点四 强弱电解质的比较 一 体验高考 2007上海化学 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是a 相同浓度的两种溶液中c h 相同b 100ml0 1mol l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c ph 3的两溶液稀释100倍 ph都为5d 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c h 均明显减少 二 考点探究有0 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各5