溶液电解质练习.docx

溶液电解质练习一、单选题(共5小题,每小题5.0分,共25分) 1.下表中物质的分类组合完全正确的是()A AB BC CD D2.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 )。下列说法正确的是()A 温度升高，K减小B 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)将减小C 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)D PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存3.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A AB BC CD D4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105molL1D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A 在O点时，醋酸不导电B a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H浓度最小C b点时，醋酸电离程度最大D 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大二、双选题(共0小题,每小题5.0分,共0分) 分卷II三、填空题(共1小题,每小题5.0分,共5分) 6.回答下列问题：(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是(填字母)。a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体c.通入NH3d.加入少量浓盐酸(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H)变化是醋酸溶液中c(H)(填“增大”、“减小”或“不变”)，盐酸溶液中c(H)(填“增大”、“减小”或“不变”)。加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H)盐酸溶液中的c(H)(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(3)将0.1 molL1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是(填字母)。a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多四、实验题(共0小题,每小题10.0分,共0分) 五、推断题(共0小题,每小题10.0分,共0分) 六、计算题(共0小题,每小题18.0分,共0分) 答案解析1.【答案】A【解析】电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3H2O能电离，H2SO3、NH3H2O是电解质。2.【答案】B【解析】选项A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大；选项B，在0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO)增大，K不变，c(H)/c(CH3COOH)K/c(CH3COO)，因此c(H)/c(CH3COOH)将减小；选项C，由于HPO的电离常数HCO的电离常数pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)；选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应H2POPO=2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。3.【答案】C【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。4.【答案】B【解析】相同浓度时，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故A错；c(H)103molL1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H)105molL1，醋酸中c(H)大于105molL1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COOH，平衡右移，故C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H)减小，故D错。5.【答案】C【解析】在O点冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电，A正确；溶液的导电能力越大，溶液中离子浓度越大，a、b、c三点中a点溶液导电能力最小，c(H)最小，B正确；醋酸的浓度越小，电离程度越大，a、b、c三点中c点溶液的体积最大，浓度最小，电离程度最大，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，D正确。6.【答案】(1)bd(2)减小减小 c(3)ab【解析】(1)a项升高温度，平衡右移，c(NH)和c(OH)均增大；b项加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡左移，c(OH)减小；c项通入NH3，c(NH3H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH)减小，平衡右移，c(NH)增大。(2)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COOH平衡向左移动，c(H)减小，盐酸中CH3COOH=CH3COOH，c(H)减少。加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动，n(H)增多，HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n(H)不变。加NaOH溶液，CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，HClNaOH=NaClH2O，由于CH3COOH部分电离，反应过程中CH3COOH的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH3COOH)c(HCl)，故中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H)增大，HCl已全部电离。反应