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文档简介
2020年中考化学试题(II )卷 一、 单选题 (共8题;共16分)1. (2分)生活中发生下列变化,属于物理变化的是( ) A . 蜡烛燃烧B . 食物腐烂C . 冰雪融化D . 铁钉生锈2. (2分)(2015兰州)下列属于不可再生能源的是( )A . 煤B . 太阳能C . 风能D . 氢能3. (2分)(2014南京)丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂下列关于丁二酮的说法中正确的是( ) A . 丁二酮属于有机高分子化合物B . 丁二酮中含有氧原子C . 丁二酮中氧元素的质量分数最大D . 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%4. (2分)在点燃条件下,甲和乙反应生成丙和丁,反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法错误的是( )A . 甲和乙反应的质量比为17:32B . 该反应的基本类型为置换反应C . 丁是人体中含量最多的物质D . 生成物丙和丁两种物质的分子个数比为1:35. (2分)在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液,在夏天气温为38时(水的蒸发忽略不计),不可能出现的情况是( )A . 溶液变浑浊B . 溶液变为不饱和C . 溶液质量变小D . 溶质质量分数变小6. (2分)小明用如图装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识不正确的是( ) A . 为尽量消耗氧气,红磷应足量B . 用木炭代替红磷,也可获得满意的实验结果C . 若a处没有弹簧夹,则最终进入广口瓶中的水会偏多D . 该实验结果能说明广口瓶内余下的气体有难溶于水、不支持燃烧的性质7. (2分)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A . H+Ba2+NO3OHB . H+K+ClCO32C . Na+Ag+NO3CO32D . Na+K+OHSO428. (2分)下列有关氧气的叙述正确的是( ) A . 铁丝在氧气中燃烧,生成白色固体B . 空气中氧气含量的测定实验中,可以将红磷换成木炭C . 通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,密度比空气略大D . 氧气的化学性质比较活泼,是可燃物二、 填空题 (共5题;共20分)9. (3分)在食盐溶液中混有少量氯化铁,除去的方法是:在混合液中加入适量的_,直到_色沉淀不再增加有关化学方程式是_ 10. (4分)一定条件下,A和B反应生成C和D反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示:(1)一个B分子中含有_个原子(2)A、B、C中属于化合物的是_(填字母序号)(3)若D为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的C和D的质量比为_若D为氧化物,且A和B的分子个数比为5:4,则该反应的化学方程式为_11. (8分)现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验,观察到以下现象: (1)写出试剂的名称是_;是_ (2)写出三种溶液的化学式:A_、B_、C_ (3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式_ (4)写出A与B反应的化学方程式:_ (5)本实验如果将步骤与步骤颠倒,能否达到实验目的?_12. (3分)AE是初中化学常见的物质,已知A和E都可以作燃料,其中A是天然气的主要成分。(1)反应的化学方程式为_。 (2)反应所属的基本反应类型是_。 (3)E物质作燃料的优点是_(答一点)。 13. (2分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为_;充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_g。三、 实验与探究题 (共2题;共15分)14. (8分)下列是化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的实验,目的是探究影响化学反应快慢的因素,相关数据如下表所示(“常温”通常是指20;“浓度”指溶质的质量分数):(1)表格中的氧气体积为_mL,通过以上实验对比可知,化学反应快慢与温度的关系为_。 (2)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气最适合的条件是_(填序号)。 (3)定量比较反应快慢,除了表格中的方法外,还可以采用_。写出该反应的化学方程式_。 (4)如果要证明二氧化锰在化学反应前后的化学性质不变,可用什么实验方法?请写出实验的步骤、现象和结论_。 (5)查阅资料可知:氧化铜也能加快过氧化氢的分解反应速率,给你一根铜丝、酒精灯、坩埚钳、石棉网、火柴、试管、5过氧化氢溶液等。请你设计实验探究影响过氧化氢分解速率的因素,并写出实验步骤和实验现象。_、_15. (7分)化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?【查阅资料】浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲:气体是H2;乙:气体是SO2;丙:气体是SO2和H2。【实验探究】为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:(1)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有_。 (2)B装置的作用是_。 (3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是_;加热一段时间后,观察到_,证明气体中含有H2。 (4)写出D瓶中发生的反应的化学方程式_。 (5)【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:_。锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是_(任填一种合理的答案)。四、 计算题 (共1题;共5分)16. (5分)小赵在实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气,他将10g锌(杂质不与酸反应)加到100g稀硫酸中,恰好完全反应,剩余物质总质量为109.8g。问:稀硫酸的溶质质量分数?第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共8题;共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共5题;共20分)9-1、10-1、11-
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