化学人教版九年级下册生活中常见的盐----复分解反应_第1页
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文档简介

课题1 生活中常见的盐 复分解反应【学习目标】1. 能书写简单的化学方程式2. 能判断复分解反应的类型及发生条件3. 掌握部分酸、碱、盐的溶解性【学习过程】一、回顾1碳酸钠和碳酸氢钠分别和稀盐酸反应的化学方程式：（1）-（2）-2.大理石（石灰石）和稀盐酸反应4. 向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水4向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液5向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液6.氢氧化钠溶液和稀盐酸的酸碱中和反应二、合作探究观察：上述几个反应有什么特点？反应物有几种？生成物呢？讨论： 反应物通过什么方式变成了生成物？生成物有什么特点？三、复分解反应1.概念： 的反应，叫做复分解反应 。2.特点： ；3.条件 ：件复分解反应的条件：生成物必须有（ ） 生成，反应物反应物必须能溶于水或溶于酸四、四大基本反应类型：（ ）、（ ）、（ ）和复分解反应五、常见沉淀（1）不溶性碳酸盐（ ）（2）不溶性硫酸盐（ ）(3)不溶性氯化盐（ ） （4）不溶性碱（ ）（5）碳酸根和碳酸氢根与氢离子反应生成（ ）气体另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸。六、反思整合1.这节课你有哪些收获？ 2.你还有什么疑问？七、当堂检测1、判断下列复分解反应能否发生：（1） H2SO4 + NaNO3 （2）Na2SO4 + BaCl2 （3） HNO3 + K2CO3 （4） KNO3 + NaOH2. 判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 （1） 碳酸钡和盐酸 （2） 氢氧化镁和硝酸钾（3） 硝酸银和氯化钠 （4） 硫酸和氢氧化钾（5）碳酸钙和硫酸钠 （6） 氢氧化钠和硫酸铝（7）氯化钡和硫酸铜 （8）碳酸钾和硝酸钡八、作业 1. 如何检验溶液中是否含有CO32-或HCO3-？以碳酸钠和碳酸氢钠为例写出相关的化学方程式。2. 判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。（1） 碳酸钠和硫酸 （2）碳酸钠和氢氧化钾 （
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