选修四测试卷.doc

高二化学化学反应原理综合测试姓名 分数 第I卷 选择题（共70分）一、 单项选择题（本有15小题，每小题只有一个选项最符合题意）1 已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的 NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是( ) AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q32在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )31和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小4下列各项中的两个量，其比值一定为2 : 1的是 ( )A在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，氧化剂与还原剂的物质的量B相同温度下，0.2molL1CH3COOH溶液中c（H+）与0.1molL1CH3COOH溶液中c（H+）C在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已达平衡时的c（NH3）与c（N2）D液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积5在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1molL-1HCI溶液，其液面恰好在5mL 的 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL-1NaOH溶液进行滴定，则所 需NaOH溶液的体积 ( )A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5mL6. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变， 将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中 不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + d CZ的体积分数减小 DX的转化率下降7对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体8、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水 中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中， 不正确的是 ( )A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性二、不定项选择题（，每小题有一个或两个选项符合题意。）9、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质 的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 ( )A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加oabX的转化率时间10右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行 过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过 程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积11、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c()=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 （ ）AK+、Na+、AlO2、ClBNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42DBa2+、Na+、Cl、NO312、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)1y x p1 p23、反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应ab Dab14、24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO21 molSO315、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd16、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的pH3。下列推断中正确的是A物质的量浓度c(甲)10c(乙)B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的1/10倍 第卷 填空题（共44分）17、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。 该滴定操作中应选用的指示剂是： 。 在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_ (填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度mol/L。（小数点后二位)18、（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。速度温度 A v t0 a b c d V正V正V正V逆V逆V逆（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 19、 可逆反应X(g)+2Y(g) 2