化学人教版九年级上册物质的组成.doc

课题物质的组成与分类第一课时 组成物质的元素课型复习编写陈朝灿单位高岭初级中学电学目标知识与技能1.记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。2.掌握元素符号的意义，元素与原子的区别和联系过程与方法能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，形成“化学变化过程中元素不变”的观念情感态度与价值观通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。教学重点元素概念的形成、元素与原子的区别教学难点元素周期表的特点及应用教 学 流 程 设 计环节教 学 问 题 活 动 设 计教学问题最佳解决方案情景导入如图：是电解水的实验装置，有电解水实验可得出什么样的结论？小组回忆，讨论、交流，引导学生做出正确的回答。水是由氢元素和氧元素组成的，那么什么是元素？元素有哪些性质、意义呢？这节课我们来复习组成物质的元素。板书：组成物质的元素自主复习见学案自主学习部分学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。合作交流 考点一：元素 元素符号考情分析：该命题点主要考查：日常用语中涉及的化学物质的存在形式；元素符号的意义；地壳中元素含量等。问题1：什么是元素？元素的性质是什么？元素可分为哪几类？问题2：元素符号有哪些意义？问题3：元素与原子有哪些区别和联系？项目元素原子区别含义宏观概念，只表示_，不表示_微观粒子，既表示_，又表示_使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系原子的_决定元素的种类。原子的_决定了元素的性质。元素是具有相同核电荷数同类原子的总称练习一：1. （2016聊城）下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）A分子、原子、离子都能构成物质 B气体压缩为液体，分子体积变小C温度越高，分子运动越快 D钠原子和钠离子的化学性质不同2. （2016临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A原子的最外层电子数 B元素的相对原子质量C元素的核电荷数 D原子的核外电子数考点二 ：元素周期表考情分析：该命题点主要考查元素周期表与粒子结构示意图的综合考查。问题1：元素周期表是根据什么编制的？周期表中一共有多少个横行？多少个纵行？每个横行、纵行分别代表什么？在每个单元格中能获得哪些信息？问题2：从元素周期表中能得到哪些规律？练习二：（2016聊城）如图A摘自元素周期表，B是某元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）A图中氧元素的质子数为 ；（2）B图中x= ；（3）以上两种元素组成化合物的化学式是 引导小组复习回顾，讨论、交流，小组内形成共识。小组展示，学生对照，总结交流，小组间形成共识。【方法指导】元素有如下的性质：元素是个宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；元素只讲种类，不讲个数；化学变化中，元素的种类和质量保持不变。出示氧的元素符号，学生说出氧元素符号有哪些意义。总结元素符号的意义，引导学生讨论交流：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子指导学生从含义和使用范围方面来区分元素和原子。元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数，原子是微观概念，即表示种类，又表示个数；元素用于描述物质的宏观组成，原子用于描述物质的微观构成。引导学生复习回顾元素的概念、元素原子的核外电子排布。总结出元素与原子的联系。思路导析：本题考查学生对构成物质的基本微粒：分子、原子、离子的理解与掌握。构成物质的微粒有分子、原子、离子，因此这三种微观粒子都能直接构成物质；气体压缩为液体，体积变小，是因为分子间的间隔变小，但分子的体积不变；分子总是在不断的运动者，且与温度有关，温度越高，分子运动越快；钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同；【答案】B思路导析：本题主要考查核外电子在化学反应中的作用。元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数【答案】D投影一张元素周期表，引导学生复习回顾周期表的知识。指导学生总结出元素中期表中横行、纵行分别代表什么。在周期表中一共有多少个周期，多少个族。每个单元格包含哪些信息。投影一张118号元素的原子结构示意图。引导学生从图中观察元素周期表的规律。规律：（1）同周期中元素原子，电子层数相同，最外层电子数从左至右依次从1增加到8，失电子的能力减弱，得电子的能力增强（2）同族中元素的原子，自上而下，电子层数依次增多，最外层电子数相同，化学性质相似。思路导析:本题考查学生对元素周期表中的规律和每一个小格所提供的信息的了解情况。由氧元素周期表的信息可知，氧原子的原子序数为8，即核内质子数为8；在原子中，质子数=核外电子数，即x=2+8+2=12；A是氧元素，在化合物中常显-2价，B表示镁元素，常显+2价，二者组成的化合物的化学式为MgO。答案：（1）8 （2）12 （3）MgO定位提升 物质、元素、分子、原子间的关系：根据板书计划及实际情况，及时在问题后深化，启发诱导，各小组逐步完善本组知识网络，其余组答疑补充，最后形成比较完整的知识网络知能应用例1：（2016达州）根据图中提供的信息，请回答下列问题：（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ；（2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ；（3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同；（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 例2：（2016南宁）原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真并回答下列问题（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 （3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的 相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次 思路导析：解决本题的关键是灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义。由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同C的核内质子数为16，为硫元素；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价E的核内质子数为11，为钠元素；钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价则C、E两种元素组成化合物的化学式为Na2S【答案】（1）28.09；（2）CD；（3）最外层电子数；（4）Na2S思路导析：本题主要综合考查了元素周期表与原子结构示意图的联系，解决本题的关键是了解原子结构示意图。12号元素是镁元素，其原子核外有3个电子层，所以在元素周期表中位于第三周期，镁属于金属元素；16号元素是硫，其原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硫离子；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氟元素和氯元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；同一周期元素之间从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数从1到8依次递增。体验中考1.（2016徐州）下列关于微粒的说法正确的是（）A物质都是由分子构成的 B热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C原子和离子不能相互转化 D构成物质的微粒是在不停地运动的2.（2016湘西州）商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是（）A离子B原子C分子D元素3.（2016沈阳）下列属于非金属元素的是（）AFeBCaCSiDAl4.（2015莱芜）氯元素在自然界中广泛存在，下列说法不正确的是（）A氯元素属于非金属元素 B海水中含量最高的元素是氯元素C氯原子易得电子形成氯离子（Cl-） D氯气（Cl2）是由氯气分子构成5.（2016郴州）如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（）A一个镁原子的质量是24.31gB镁原子有12个质子C镁原子在化学反应中易失去2个电子D镁元素在化合物中显正价6.（2015黔西南州）下图中、为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息