第五章教案.doc

【教学目标】1.知识与技能：引导学生认知原子核的结构，懂得质量数、核电荷数和AZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义。2.过程与方法：通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3.情感态度价值观：通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。通过“化学与技术放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用，形成可持续发展的思想。【教学重点、难点】1重点：构成原子的微粒间的关系；2难点：核素、同位素、元素及同素异形体的区分。【课时安排】 1 课时。【教学用具】多媒体、板书。【教学方法】教师启发讲授和引导为主【教学过程】教学活动学生活动设计意图【引入】首先请同学们回忆一下以前的知识，回答这样一个问题：化学变化中最小的微粒是什么？【讲授】原子是是化学变化中的最小微粒，也是构成物质的一种基本微粒，那么原子是不是物质组成的最小微粒呢？事实上原子并不是最小微粒，它也有自身的内部结构。而物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。这节课我们就一起来讨论一下关于原子结构的问题。【板书】第一节 原子结构【讲授】下面我们先来看一段实验【多媒体显示】flash 播放卢瑟福的粒子散射实验1卢瑟福实验示意图2实验结果示意图【提问】现在请同学们思考：1绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？2为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？3极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【归纳、小结】卢瑟福的原子核式结构模型理论认为：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?【板书】一、原子核 核素1. 原子核的构成【思考、讨论并回答】教材表格下的三个问题。【板书】（引导学生小结）.数量关系：核内质子数核外电子数、电性关系：原子：核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数阴离子：核内质子数核外电子数、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）【迁移与应用】1在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。【讲授】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?同学们看教材第四页的图片，思考一下这三个原子属于同一种元素吗？【板书】2核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【讲授】同位素一般分为稳定同位素和放射性同位素。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。下面我们来看一下同位素的应用。【大屏幕展示】化学与技术放射性同位素与医疗放射性同位素用于疾病的诊断： 用放射性同位素标记的药物进入人体后，医务人员可以利用标记药物的放射性，借助有关仪器从体外观察脏器功能和生化过程的变化，因此放射性同位素广泛用于肿瘤的早期诊断。例如，用放射性同位素进行诊断可比用X光法早3-6月发现骨癌转移。放射性同位素用于疾病的治疗： 放射性同位素能放射出射线，射线达到一定量剂量时有杀死生物细胞的作用。通过长期的实践，科学家们选用不同种类的及剂量的放射性同位素，用特殊的方法照射不同部位的肿瘤，既能杀灭癌细胞的繁殖，又尽能减少对人体正常细胞的损害。未来的能源核聚变能核聚变是将轻原子核熔合成较重原子核核反应，它所产生的能量比核裂反应产生的能量大得多。例如，1g氢（）全部聚合为氦所放出的热能可使410g冰变成水蒸汽。氢核聚变使用燃料氘和氚在海洋里可谓取之不尽。另外，核聚变产生的污染轻，不会造成放射性垃圾。【小结】要使核聚变作为能源为人类服务。必须使核聚变产生的能量均匀地释放出来，也就是要进持受控核聚变反应。目前受控核聚变反应的最大技术障碍是难以将核燃料加热到几千万甚至上亿摄氏度的高温。现在，科学家们正在探索在室温下实现受控聚变的可能性。【总结】根据板书总结本节课所学知识回忆初中相关知识，回答：原子观察实验并思考学生分组讨论，根据散射实验现象，学生提出自己的原子结构模型，发言学生阅读并思考表格下方的问题跟着老师的思路，一起总结思考并回答引入本节课所要学习的问题：原子的结构直观的将学生引入建立原子结构模型的思想拓展学生的思维，使学生实现一种科学探究的体验；了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。从量的角度使学生更深刻的认识到核电荷数、质子数、中子数的关系使学生更加系统的理解原子核内各种数量关系使学生及时掌握所学知识引导学生关注化学在改善人类生活质量方面的应用。引导学生关注新能源开发利用过程中的热点问题，树立可持续发展的思想。【板书设计】一、原子核 核素原子核的构成、数量关系：核内质子数核外电子数、电性关系：原子：核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数阴离子：核内质子数核外电子数、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）2核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。一、教学目标1.认知目标了解原子是由质子、中子、电子构成。了解原子核外电子排布。(3)了解原子结构示意图的含义。2. 能力目标充分发挥学生的空间想象力培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。3. 情感目标对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。二、教学重点 原子构成。三、教学难点 核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。四、教学模式 课堂讨论法五、教学设备 电脑投影仪六、教学过程教师活动学生活动设计意图复习提问：1、什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2、 什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？小结通过讨论我们知道物质是由分子原子构成，分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小粒子。那么你们对原子还有哪些问题？讨论 1：我想知道原子究竟能不能再分？2：原子是不是实心的球体？3：原子有没有质量？4：原子和分子哪个大？ 引发学生学习化学的好奇心引入为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索原子结构。板书课题一 原子结构投影下列讨论题：1.原子是由那几部分构成的？2.原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么不同？3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4.不同类原子内部构成有什么不同？巡视，并适时参加讨论。对！同学们说的很好，可还是比较抽象，接下来我们来看幻灯片“原子的构成和原子的体积”。阅读课本P112内容原子核，阅读的基础上讨论问题。回答：原子由中央带正电的原子核和核外带负电的电子所构成。原子是由中心的原子核和核外电子构成；原子核比原子要小很多。原子核居于原子中心，但比原子小很多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。但原子的质量主要集中在原子核上。原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球与地球体积之比。原子核比原子有小的多，如果把原子核比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。过渡投影原子的构成示意图同学们看过后说出自己的想法。从幻灯片的图中知道了原子并不是一个简单的不可分割的实心球体，而是由原子核和核外电子构成。原子已经很小了，原子核更小它的半径只有原子的半径的几万之一，原子真太神秘了！原子这么小，在化学变化中已是不能再分了，那么原子的构成又是如何发现的呢？通过讨论问题激发学生的想象力我们在学习中要不断地质疑。原子是化学变化中最小的粒子，是说用化学方法不能对原子进行分割，而用物理方法可以分。我们来看看原子的结构的发现。 既然原子核、质子、核外电子都带电，而整个原子不显电性呢？原子核是由质子和中子构成，区别：1个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质子中子的质量几乎相等。虽然原子核和核外电子都带电，但原子核带的正电荷，核外电子带的是负电荷，所以原子不显电性。学生6补充：还要原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反， 整个原子才不显电性。启示学生：对于一个具体原子要具体分析。因为氧原子核带的正电与原子核外电子所带的负电相同。要先分析氧原子核的构成，它是由8个质子和8中子构成，核外有8个电子，每个质子带一单位正电荷，中子不带电，每个电子带一单位负电荷，所以整个原子不显电性。考察学生看书的情况现在原子不显电性的原因我们知道了吧！提问：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3. 电子数与原子核所带的正电荷有什么关系？一、原子核 质子（带一个单位正电荷） 原子核原子 中子（不带电） 核外电子（带一个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数。思考、讨论。回答：1.原子核所带的正电荷来自质子所带的电荷。由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。2.原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上，一个质子带一个单位的正电荷，所以，核电荷数=质子数。3.因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等，电性相反，一个电子带一个单位的负电荷，所以，核电荷数=核外电子数。核电荷数=质子数=核外电子数。过渡投影展示表格填空构成原子的粒子的电性和电量粒子的种类电性质量质子一个单位正电荷1.67261027中子不带电1.67491027电子带负电质子质量的1/1836几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211铁263026氯171817阅读教材p113学生：质子和电子带相反的电荷，中子不带电。学生：质子和中子的质量差不多，电子的质量只有质子的质量的1/1836。学生：不是所有原子都有中子，如氢原子的中子数为零。学生：在原子中质子数等于电子数，质子书和中子数在有的原子中相等而在另一些原子中又不相等。带着问题阅读通过刚才的讨论我们应该清楚了原子的构成，那么原子的种类由谁来决定呢？现在同学们借助想象在自己的画图板上画出你认为正确的原子的构成示意图，或用一个比喻来描述一下电子在核外运动。学生：不同种类原子，核内质子数不同，（核外电子数也不同）。学生在画图板上画原子构成示意图，教师巡视。然后请每组亮出所画的示意图。知识理解评价评价同学的示意图。现在同学们再来看一些专家所画的示意图。投影 部分原子结构示意图。从图中我们可得出电子在核外怎样运动的情况？阅读讨论。电子在核外分层运动。善于总结【投影】二、核外电子的排布讲解这里的层是电子经常出现的区域，科学家称为电子层。电子在不同的电子层内运动的现象叫电子分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子数最多8个（只有第一层最多2个）电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。对于核外只有一个电子的氢原子来说，核外电子的运动比较简单。对于核外电子数多于一个的原子，它的电子是怎样运动的呢？提问：核外电子多于一个的原于其电子是如何运动的？听、思考。阅读课本第113-115页内容。知识应用【投影】宏观、微观运动的不同总结板书：(1)在多电子原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。(2)能量低的电子在高核近的区域运动；能量高的电子在高核远的区域运动。(3)离核最近的电子层叫第层；离核最远的电子层叫第七层。核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。讲解：根据以上三点内容我们可以总结出：【投影】核外电子的排布特征板书：电子层数：一 二 三 四 五 六 七离核距离：近远能 量：低高讲述：为了能够表示核外电子的排布，我们用原子结构示意图来表示。板书：三、原子结构示意图教师活动：讲解原子结构示意图的含义。以钠的原子结构示意图为例：板书：1.圆圈及里面的正数表示原于核及核内质子数；2.弧线表示电子层数；3.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数。 注意：a.每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个；b.电于先填充能量较低的电子层，然后填充能量较高的电子层。提问：那么元素的分类，化学性质与核外电子数有何关系呢？【投影】小结通过大家阅读、思考、讨论，我们知道了原子的构成：板书设计 1.原子的构成 质子（带一个单位正电荷） 原子核原子 中子（不带电） 核外电子（带一个单位负电荷）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。注意原子的种类是由核电荷数决定的。构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如氢原子中只有质子和电子，没有中子。原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内11个质子，12个中子。4.核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。【投影】课堂练习课堂练习1.组成一切原子所不可缺少的粒子是（ ） A 核外电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子的核外电子数是多少？ （ ）A.111 B.161 C.50 D.272(四)总结、扩展本节所学内容要求同学能够识别1-18号元素的原子结构示意图，了解原子结构示意图的含义，掌握离子的概念，能够区别离子和原子。通过学习我们还应该学会从微观想象中锻炼自己分析推断的思维方法。四.布置作业课本第116页第1、2题。教学反思 通过复习初中学习的原子组成，建立宏观、微观和数量之间的联系，提出本课原子核等新概念。通过学生集体讨论，老师的启发和讲解使学生接受并掌握。原子结构的学习，为学生以后的化学奠定了基础。使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。本课题重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象的介绍了原子的大小以及原子各部分的大小和运动情况。内容较抽象，原理学生的生活经验，微观知识不多，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。在教学过程中，主要从以下几个方面着手对难点进行突破：1.注意拓展学生的视野。2.培养学生的抽象思维能力、想象能力和分析、推理能力。3.采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程。4.为学生发挥丰富的想象力提供一定空间。【教材分析】 1化学课程标准的要求：结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2教材分析：本节课是人教版中职化学第五单元课题的内容之一。【学情分析】学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、原子核外电子的排布规律，对元素周期表也有了最基本的认识，通过初中化学的学习学生对原子的结构又有了初步的认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。【设计思路】通过核电荷数118号元素原子结构示意图设置情景，让学生在比较这些元素原子结构异同的基础上，激发学生认识原子结构和元素性质的关系。通过实验探究的方法探讨元素性质随元素核电荷数递增的变化规律。创设问题情境分析处理素材交流讨论得出规律【教学目标】1运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。2模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。3引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。【重点难点】原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律【课时安排】2课时【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析【教学过程】教师活动学生活动教学意图引入门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。板书元素周期律讨论、交流创设情境，引起学生学习的兴趣。引导和提问1请同学们画出核电荷数118元素的原子结构示意图。2试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。画核电荷数118号元素的原子结构示意图。寻找规律。归纳、回答：12号元素：电子层数相同，都是1，最外电子层上的电子数从1到2。310号元素：电子层数相同，都是2，最外电子层上的电子数从1递增到8。1118号元素：电子层数相同，都是3，最外电子层上的电子数从1递增到8。复习旧知识，引发新知识。从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。归纳以核电荷数118的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。阅读教材第3页，观察图1-3。认识“重复出现” ，体会“周期性变化” 板书一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。理解，记录。培养学生良好的学习习惯。指导阅读教材第4页“交流与讨论”，思考：结合投影表1-2的数据分析39和1117号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没有规律？什么样的规律？阅读、思考、归纳、交流、叙述、文字记录： 元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到小。 给学生提供足够的思考问题、解决问题的时间，有利于学生分析问题、解决问题和归纳总结能力的培养。同时提高学生的阅读能力并培养学生提炼数据的能力。培养学生良好的学习习惯。归纳随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元素除外），即呈现周期性变化。提问“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？怎样的关系呢？提示、完善倾听，比对、理解。再体会“周期性变化”。思考、寻找两者间的关系。交流、讨论、得出结论：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。培养学生叙述的准确性，养成细致、周密的习惯。板书二、元素原子半径的周期性变化：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。理解，记录。培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。设问通过观察表2中的数据，元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？观察、分析、讨论、交流。最高化合价：37：+1逐步升到+51117：+1渐升到+7负化合价：69：-4逐步升到-11417：-4逐步升到-1总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化培养学生分析问题的能力和表达能力。板书三、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核电荷数的递增，元素最高正化合价由+1价递增到+7价（除氧、氟外），负化合价由-4价递增到-1价。理解、比对、记录。培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。提问 “核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间有没有关系呢？怎样的关系呢？思考、回答：一般地，元素的最高正化合价=最外层电子数（除O、F外），最低负化合价=最外层电子数-8（稀有气体元素除外）。培养学生的观察能力和分析表达能力。小结随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。倾听，回顾。总结本课的重点内容。反馈练习略练习，思考。当堂巩固引导观察118号元素，判断每一种元素是金属元素还是非金属元素；它们的排布有规律吗？ 观察、归纳：310：金属 非金属 稀有气体1118：金属 非金属 稀有气体呈现周期性的变化。培养观察、比较、分析、归纳、表达等能力讲述元素金属性指的是原子本身失去电子的性质，元素非金属性指的是原子本身得到电子的性质。倾听，理解。让学生对元素的金属性和非金属性有清楚的了解。指导阅读教材第5页信息提示，了解元素的金属性、非金属性强弱判断的方法。归纳、整理：金属性强弱判断方法：1单质与水或酸反应置换出氢的难易：金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢。2最高价氧化物的水化物的碱性：金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性强弱判断方法1单质与氢气化合的难易：非金属性越强，其单质越容易与氢气化合生成气态氢化物，气态氢化物越稳定。2气态氢化物的稳定性：非金属性越强，其气态氢化物越稳定。3最高价氧化物的水化物的酸性：非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。培养学生的阅读能力、对信息的提取能力、整合能力、理解复述能力。讨论根据所学知识设计方案探究钠、镁、铝三种金属的金属性强弱。提示化学是一门以实验为基础的学科，为得出某个结论，我们往往借助实验来论证。分组讨论，派代表回答：1取三种金属，分别与水反应，比较反应的剧烈程度。2取三种金属，分别与酸反应，比较反应的剧烈程度。3比较三种金属单质最高价氧化物的水化物的碱性强弱。培养学生解决问题的能力、表达能力、小组合作精神和实验分析能力。同时让学生掌握解决问题的方法。实验探究 根据提供的试剂和仪器设计实验方案，并通过实验探究钠、镁、铝单质的活动性强弱顺序。试剂和仪器：钠、镁条、铝片、2 molL-1盐酸、蒸馏水、酚酞溶液、小试管、烧杯、砂纸、酒精灯分组讨论，设计实验方案，派代表发言。培养学生的创新设计能力，语言表述能力。分析根据学生的设计方案，判断方案的可行性，不足的提出整改意见，不断完善实验设计方案。分析判断。锻炼学生的分析能力，理解能力。实验探究1将绿豆大小的金属钠、除去氧化膜的镁条和铝片分别投入盛有冷水的烧杯中，比较反应的剧烈程度，再滴加酚酞，观察并记录实验现象。实验探究2将除去氧化膜的镁条和铝片分别与2 molL-1盐酸的反应，观察并记录实验现象。补充实验将除去氧化膜的镁条放入盛有冷水的试管中，再滴加酚酞溶液，观察现象。再加热试管，观察并记录实验现象。分组实验，观察现象，完成书表1-3（见附2），得出结论。钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是 Na Mg Al 。培养学生的实验操作能力，增强感性认识，通过现象的比较结论呼之欲出，让学生体验科学探究，体会成功的喜悦。小结由钠到铝，金属性逐渐减弱。板书随着原子序数的递增,元素的金属性呈现周期性的变化。倾听，记录。探究活动2阅读并分析表1-4（见附2），根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和气态氢化物的热稳定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。提问按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？硅、磷、硫、氯元素的非金属性如何变化？阅读、讨论、回答：按硅、磷、硫、氯元素的顺序，从硅元素到氯元素，随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性逐渐增强；硅、磷、硫、氯元素的非金属性逐渐增强。锻炼信息的运用能力。探究活动3 阅读并分析表1-5（见附2），根据1117号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表1-4探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律。提问1117号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是 ；1117号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是 。阅读、讨论、回答：1117号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 ；1117号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。培养分析能力，归纳能力。总结具有相同电子层数的原子，随着元素核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈现周期性变化的规律。倾听，理解，记录。培养学习习惯，提高课堂效率。提问为什么随着元素核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性会发生周期性的变化呢？思考，讨论，回答：具有相同电子层数的原子，随着元素核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力增强，所以原子的失电子能力减弱、得电子能力增强，即金属性减弱、非金属性增强。由现象到本质，引导学生剖析元素周期律的实质。小结 元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。理解元素周期律的实质。帮助学生理解元素周期律的实质。领会由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。表239号锂铍硼碳氮氧氟氖主要化合价+1+2+3+44+532+61+701117号元素钠镁铝硅磷硫氯氩主要化合价1+23+4-4+5-3+6-2+7-10【教学反思】第一课时主要是让学生通过分析核电荷数为118的元素原子核外电子排布，找出各元素原子核外电子排布的规律；而元素原子半径的周期性变化和元素的主要化合价主要采取列举数据和图表的方法得出结论，这部分内容理论性强，学生容易产生枯燥感。为此，采用了旧中引新、设问激疑的方法，对学生进行引导，让学生亲自参与到学习新知识的过程中来，最后通过练习，使本节课的知识得以巩固。从课堂反馈练习来看，学生掌握情况较好。第二课时主要采用边讲边实验的教学方法，让学生自己设计实验方案，动手实验，将学习的主动权交还给学生，给予他们施展才华的机会和舞台，能使学生掌握知识的同时，思维得到相应启发和训练，但是在实际的教学中却出现了一些问题：1由于缺少提前预习和充分的思考，一些学生对实验目的不明确，实验过程不熟悉，面对实验用品只能照方抓药，速度慢，效果差。对策：要想让学生充分活动，应该给他们足够的时间进行准备和思考，教学过程中要合理安排教学时间。2学生进实验室习惯不好，在实验过程中操作不熟练，观察不全面。比如镁条、铝片与盐酸的反应，学生仅用快慢来概括实验现象，而对反应的放热现象没有做更加细致的观察、记录。对策：学生实验操作能力差，要想提高只有通过实践逐步得到改善，因此在今后的教学中应当多给学生提供动手实践的机会。3学生设计实验方案时语言表述不清，不严密。对策：今后的教学中要注意培养学生的语言组织能力，实验设计能力，加强学生思考问题的严密性。一教学目标1、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。2、通过同学之间相互合作，查阅资料，了解地壳、生物细胞和一些食品中元素的含量。二教学重、难点元素周期表的排列规律和相关信息三课题分析 教材编排“元素周期表简介”的目的，是让学生较早地学习和使用元素周期表这个工具，为他们今后的学习提供方便。学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量以及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素即可，不要随便提高要求。四教学方法复习提问引入新课介绍讲解学生活动问题讨论补充总结练习提高。五教学过程简介许多化学家致力于元素周朗表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。过渡打开课本附录的元素周期表，我们来对它进行研究学习。提问元素周期表上共有几个横行和几个纵行?回答7个横行和18个纵行。讲解元素周期表上的每一个横行称为一个周期，因此共有7个周期；每一个纵行称为一个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。提问观察元素周期表，每一个元素符号前都有一个数字，这些数字的排列有什么规律?回答这些数字是逐渐递增的。讲解元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相同。提问关于核电荷数我们学过什么等量关系?回答核电荷数核内质子数核外电子数讲解原子序数和核电荷数在数值上相同，所以我们可以将此等量关系拓展得到如下等量关系：原子序数核电荷数核内质子数核外电子数提问元素周期表上有几种颜色?回答两种。追问不同的颜色表示的元素有什么区别?回答一种颜色表示的元素全部为金属，另一种颜色表示的元素全部为非金属。讲解可见元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区。这也就是把元素分为两大类：金属元素和非金属元素。提问元素分为哪几类?回答金属元素和非金属元素。非金属元素又有固态、气态、液态之分。追问各有什么相同的偏旁部首?回答金属都有钅(汞除外，汞是液态字旁)，固态非金属都有石字旁，气态非金属都有气字头，液态非金属都有氵字旁。小结元素可分为金属元素和非金属元素二类，非金属元素具体又可分为固态非金属、气态非金属和液态非金属，其汉语名称的偏旁部首如下：金属钅固态非金属石液态非金属氵气态非金属气提问元素周期表上除了元素名称、元素符号和原子序数外，还有什么?回答元素名称的下面还有一个数字。追问该数字表示什么?回答表示相对原子质量。讲解可见元素周期表上还标出了该元素的相对原子质量。总结由此可见根据元素周期表我们既可以查出该元素的元素符号和原子序数，还可以查出该元素的相对原子质量。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，由于我们目前知识准备不足，尚不能完全掌握，但仍然可以从表上获得许多知识。六板书设计：1、元素周期表简介：短周期（第1、2、3周期）周期：每一个横行称为一个周期 长周期（第4、5、6周期）不完全周期（第7周期）七个主族（第A A族）族：每一个纵行称为一个族 七个副族（第BB族）第族 0族2、元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。3、原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数4、元素周期表上标有该元素的相对原子质量。教学设计意图1 宏观展示，引入课题。设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考2 透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的科学方法3 从原子结构入手， 从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。4 引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。5 设疑，吸引学生的注意力。引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。培养比较、分析、归纳能力6 引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。理解离子键的形成过程和形成条件，理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。7 初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程。课题离子键教学目标知识与技能：理解化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物和离子化合物的形成过程。过程与方法：通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论，培养学生由感性认识到理性认识到抽象思的能力。由宏观到微观的研究问题的方法。情感态度与价值观：结合教学培养学生思考、分析问题的能力，合作意识和主动学习精神，培养学生用对立统一规律认识问题。重点离子键概念的准确理解和用电子式表示离子化合物及其形成过程难点离子键概念的准确理解和用电子式表示离子化合物及其形成过程。教学方法启发、小组合作的自主学习教学模式仪器Y型管、胶头滴管、烧杯、双孔橡皮塞、导管、带铁夹的铁架台、小刀、滤纸、镊子、玻璃片、酒精灯、火柴。教师活动学生活动设计意图展示氯化钠固体、金属钠、氯气样品。设问1：食盐是由哪几个元素组成的？ 引言到目前为止，已经发现了的元素是110多种，同学们知道现在发现和已经确定结果的物质有多少种啊？ 点击对应网页，了解物质种类数目。下面我们来看一个实验：思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成。 猜想。包括 2,700 多万种有机和无机物质，每日添加约 4,000 种新物质。宏观展示，引入课题。设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考实验1-2如图在Y型管的左边管里加入少量KMnO4固体，胶头滴管里吸入浓盐酸，Y型管右边位置放入少量石棉绒，在石棉绒上放一小块切好并且已经吸干煤油并且压扁的金属钠。接好装置，先将胶头滴管里的浓盐酸滴入试管中，使反应产生的Cl2充满Y型管，观察发生的现象。投影 练习一：请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中现象：反应方程式：设问2：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。投影 练习二：1、请同学们写出Na和Cl原子结构示意图。2.分组讨论：两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？当它们变化后又会发生什么相互影响呢？同学们还有其他意见或补充吗？教师和学生一起归纳：板书用原子结构示意图表示NaCl的形成过程：阴阳离子相互作用钠原子的电子提供给氯原子当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。认真观察实验，分析、思考发生的现象，练习一：请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中现象：产生黄色火焰，有白烟生成。反应方程式：练习二：1、写出Na和Cl原子结构示意图2、讨论、思考、分析、领悟。（3-4分钟）请A组选一位代表回答：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为