华蓥中学高2017级3月化学月考.doc

学习资料收集于网络，仅供参考 高中常见化学方程式一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2离子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H23.钠与硫酸铜反应：2Na +2H2OCuSO4 Na2SO4+H2 +Cu（OH）24.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO32+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式： OH+CO2= HCO38.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H24.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：_Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al3O2 三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe + S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2离子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2Fe2+Cu3.铁和水蒸气： 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO2H=Fe2+H2O5.氧化铁与盐酸反应： Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O6.CO还原氧化铁： Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl_离子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH)38.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4离子方程式：Fe2+2OH= Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe2_12.FeCl2和Cl2反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式： 2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF4 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2SiF4+2H2O 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C Si + 2CO8.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl离子方程式： SiO322HH2SiO39.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO211.二氧化硅与石灰石反应： SiO2+CaCO3CaSiO3+CO212.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O_离子方程式：MnO2+4H2Cl Mn2+Cl2+2H2O2.钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3 铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO4.次氯酸光照分解： 2HClO 2HCl + O25.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7.工业生产漂白粉： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式： Cl2 + 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I22KBr 离子方程式：Br2 +2I = I22Br11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 离子方程式：Ag+ClAgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBrAgBr+NaNO3 离子方程式：Ag+BrAgBr_ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaIAgI+NaNO3 离子方程式：Ag+IAgI_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧： S+O2SO2 硫与氢气加热： S+H2H2S 2.二氧化硫与水： SO2+H2OH2SO3 二氧化硫与氧化钙： SO2CaOCaSO3少量SO2与氢氧化钠： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O _离子方程式： 2OH+SO2= SO32+H2O过量SO2与氢氧化钠： NaOH+SO2NaHSO3_离子方程式： OH+SO2= HSO33.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化： 2SO2 + O2 2SO3_6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O22Na2SO4 8.三氧化硫和水反应： SO3+H2OH2SO49.三氧化硫与氧化钙： SO3CaO= CaSO4 10.三氧化硫与氢氧化钙： Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O 11.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 12.碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO2放电 七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应： N2 + O2 2NO 2.工业合成氨： N2 + 3H2 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 2NO2 4.NO2溶于水：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 5.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3H2ONH4+ + OH6.浓氨水受热分解NH3H2O NH3+H2O 7.氨气和氯化氢： HCl + NH3 = NH4Cl 8.氨的催化氧化4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解： NH4ClNH3+HCl 10.碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O _离子方程式：NH4+ OHNH3+H2O12.实验室制氨气： 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H2O离子方程式：4H2NO3+Cu Cu2+2NO2+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O离子方程式：8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO+4H2O15.硝酸见光分解： 4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)16.NH4+的检验离子方程式：NH4+ OHNH3+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 一、物质的量有关公式：（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）NA为阿伏加德罗常数，约为6.021023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量=质量数Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=1/2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同体积下：P1/P2= N1/N2 =n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）根据密度计算: M=22.4（为混合气体在STP下的密度）根据相对密度计算: M=DM (M为已知气体的摩尔质量)根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=MAa%+MBb%+ (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、标=M/22.4(标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1000mL g/cm3 C = M g/mol 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V111= V222 (溶质的质量守恒) C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒) 四离子方程式中要拆的物质1.常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr 、HI、HClO4 、强酸的酸式根（HSO4-）2常见的强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、澄清石灰水Ca(OH)23.可溶于水的盐（盐的溶解性规律）：钾钠硝铵溶。盐酸难溶银亚汞。硫酸难溶钡和铅，微溶银和钙。碳酸可溶钾钠铵。五氧化还原反应1.升失氧还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化，生成氧化产物。 降得还氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原，生成还原产物。2.转移电子数目=变价原子个数（高价低价）3.氧化还原发生在同种元素不同价态上的遵循：“只靠拢，不交叉，相邻价态不反应”4.氧化还原方程式中：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物5.氧化性（非金属性）：得到电子的能力 还原性（金属性）失去电子的能力六掌握以下物质的电子式：KCl、MgCl2 Na2O2 NH4Cl Na2O CH4 H2O CO2 NH3 N2 HClO H2O2 10个电子的微粒：CH4 NH3 H2O HF Ne、Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ N3- O2 F OH NH2第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 中子（N个） 1.原子核外电子（Z个）2.的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:（1）、数量关系：核内质子数核外电子数（2）、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数= 原子序数阳离子 核外电子数核内质子数电荷数 如：Na+阴离子 核外电子数核内质子数电荷数（3）、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）3.（1）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca（2）.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q4.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)同素异形体：同种元素形成的不同单质。（氧元素的同素异形体：O2和O3）二、元素周期表1. 编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体3.同一族上下相邻两种原子序数之差：IA，A；差上周 其他族差：下周4.同一周期A和A序数差：（位于，周期）11（位于，周期）25（位于，周期）三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。粒子半径大小的比较（1）同周期元素的原子的半径随着核电荷数的增大而逐渐减小（除稀有气体外）。例：NaMgAlSi（2）同主族元素的原子或离子随核电荷数增大而逐渐增大。例：LiNaK Li+Na+F-Na+Mg2+Al3+(阴上阳下，径小序大)（4）电子层数不同的离子，一般层数越多，离子半径越大。例：S2- Na+(5) .同种元素不同价态的粒子，价态越高，半径越小。如：Fe Fe2+ Fe3+元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：最外层电子（2）主族序数= 最外层电子数=主族元素最高正化合价数（3）最高正价+最低负价=8（4）特殊：氟氧元素无正化合价。 金属元素无负价2、元素周期律具体表现：（F是非金属性最强的元素，Fr是金属性最强的元素）同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径大 小小 大电子层结构电子层数相同，最外层电子增多最外层电子相同，电子层数增多失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价+1 +7最高正价=族序数最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属元素气态氢化物及稳定性形成：难 易稳定性：弱 强形成：易 难稳定性：强 弱判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；最高价氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。金属活动性顺序（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。非金属活动顺序FClBrI S3、碱金属元素（1）碱金属元素最外层电子都是1，这些