高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 第一部分 专题四 物质结构 元素周期律课件.ppt

专题四物质结构元素周期律 三年考向知识点1 原子结构和核外电子排布2013 上海 32013 全国新课标 92013 江苏 22013 海南 32012 海南 92012 上海 62011 山东 13 知识点2 元素周期表和元素周期律2013 山东 82013 广东 222013 江苏 102013 浙江 92013 天津 72012 江苏 122012 安徽 252012 浙江 92012 大纲全国 102011 福建 72011 广东 22 知识点3 化学键2013 上海 42013 上海 22013 海南 132013 广西 272012 上海 32012 新课标全国 132012 山东 92012 天津 32012 大纲全国 62011 四川 8 主要考点 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 如11h 12h 13h是氢元素的三种核素 2 表示质量数为a 质子数为z的一种x原子 即x元素的一种核素 质量数 a 质子数 z 中子数 n 3 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 氕 氘 氚 三种原子即三种核素互称氢元素的同位素 4 元素周期表中共有7个周期 包括三个短周期和四个长周期 1至7周期所含元素种类数依次为2 8 8 18 18 32 26 其中7周期元素没有排满 5 元素周期表有18个纵行 对应16个族 分为7个主族 7个副族 族 8 9 10纵行 和0族 其中第 a族 除氢 称为碱金属元素 第 a族称为卤族元素 0族称为稀有气体元素 7 卤族元素 按f cl br i的顺序 非金属性逐渐减弱 表现在 单质与氢气化合由易到难 气态氢化物的稳定性 hf hcl hbr hi 最高价氧化物对应水化物的酸性hclo4 hbro4 hio4 简单阴离子的还原性cl br i 单质的颜色逐渐加深 熔沸点逐渐降低 8 同周期元素 按na mg al si p s cl的顺序 原子半径逐渐减小 金属性逐渐减弱 表现在 单质从水或酸中置换出氢由易到难 最高价氧化物对应水化物的碱性naoh 强碱 mg oh 2 中强碱 al oh 3 两性氢氧化物 非金属性逐渐增强 表现在 单质与氢气化合由难到易的顺序为si p s cl 气态氢化物的稳定性sih4 ph3 h2s hcl 最高价氧化物对应水化物的酸性h2sio4 h3po4 中强酸 h2so4 hclo4 9 a族的h元素和 a族元素 最高正化合价与最低负化合价的代数和等于0 a族 最高正化合价与最低负化合价的代数和等于2 a族 最高正化合价与最低负化合价的代数和等于4 a族 最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 10 对于原子 电子层数 周期序数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 f o除外 最低负价 主族序数 8 11 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用 同种元素原子之间形成的共价键为非极性键 如h h键 不同种元素原子之间形成的共价键为极性键 如h cl 12 离子键一定存在于离子化合物中 如强碱 大多数盐 活泼金属的氧化物 极性键可以存在于共价化合物和多原子的离子化合物中 如hcl naoh等 而非极性键存在于大多数非金属单质 某些多原子离子化合物和某些多原子共价化合物中 如n2 na2o2 h2o2等 答案1 2 3 4 5 6 7 正确为 氢化物的稳定性 hf hcl hbr hi 最高价氧化物对应水化物的酸性hclo4 hbro4 hio4 单质熔沸点逐渐升高 8 9 10 11 12 1 元素符号x周围存在丰富的信息 x周围的字母各表示什么含义 答案提示 易错警示若两种粒子的质子数和电子数分别相等 则它们可能是两种原子 如168o与188o 两种分子 如h2o与nh3 带电荷数相同的离子 如na 与nh4 但不可能是分子与离子 2 核素的质量数 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量有什么联系 答案提示 原子的相对原子质量的近似整数值就是核素的质量数 元素的相对原子质量是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的相对原子质量的平均值 易错警示元素周期表中所给的是元素的相对原子质量 不是原子的相对原子质量 3 a b两种元素为某周期 a和 a族元素 若a元素的原子序数为x 则b元素的原子序数可能是多少 同主族 或0族 相邻周期元素的原子序数差有什么规律 答案提示 x 1 x 11 x 25 a a族相邻元素的原子序数差为上一周期所含元素种数 a a族 0族元素相邻元素的原子序数差为下一周期所含元素种数 易错警示 1 元素周期表中 所含元素种类最多的族是 b族 2 元素周期表中 所含元素种类最多的周期是第六周期 4 在元素周期表中 为什么同主族从上到下元素的金属性逐渐增强 元素的非金属性逐渐减弱 为什么同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐增强 答案提示 在元素周期表中 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 原子半径依次增大 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 同周期元素原子电子层数相同 从左至右核电荷数逐渐增多 原子半径逐渐减小 原子核对电子的引力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 易错警示可根据非金属元素的最高价含氧酸的酸性来判断元素的非金属性强弱 但不能根据非金属元素的氢化物水溶液的酸性来判断元素非金属性的强弱 5 将氦气 氯化钠 过氧化钠 过氧化氢 氯化铵等五种物质按只含离子键 只含共价键 既含离子键又含极性键 既含离子键又含非极性键 不含化学键的顺序如何排列 答案提示 氯化钠 过氧化氢 氯化铵 过氧化钠 氦气 易错警示 1 非金属单质中不一定都含有非极性键 如稀有气体分子中不含化学键 2 含有离子键的化合物一定是离子化合物 只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物 如nh4cl是离子化合物 金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 如alcl3是共价化合物 6 如何判断共价化合物 离子化合物 答案提示 1 根据实验判断 将化合物熔融进行导电性实验 能导电的属于离子化合物 不导电的属于共价化合物 2 根据物质类型判断 酸 非金属氢化物 非金属氧化物一般是共价化合物 强碱 大多数盐 活泼金属的氧化物一般属于离子化合物 1 命题导向 原子结构中各微粒数量之间的相互关系以及元素 核素 同位素等概念是历年来高考的重要考点 其中原子结构中各粒子之间的关系及同位素的判断是高考的热点 试题难度一般不大 2 命题角度 同位素原子结构中各微粒数量之间的相互关系 猜想依据 猜想一关于原子结构及其基本粒子之间的关系的考查 1 不具有放射性的同位素称为稳定同位素 稳定同位素分析法近20年来在植物生理学 生态学和环境科学研究中获得广泛应用 如在陆地生态系统研究中 2h 13c 15n 18o 34s等常用作环境分析指示物 下列有关说法正确的是 a 34s原子核内中子数为16b 1h216o和1h218o的相对分子质量不同c 13c和15n原子核内的质子数相差2d 2h 结合oh 的能力比1h 的更强 问题设计 解析34s的中子数为34 16 18 a错 水分子的相对分子质量由h和o的质量数决定的 两个水分子中o的质量数不同 b正确 13c的质子数为6 15n的质子数为7 质子数相差1 c错 1h 和2h 化学性质相同 结合oh 的能力也相同 d错 答案b 1 命题导向 同主族元素结构和性质的相似性 递变性 同周期元素性质的递变性 元素周期表及元素周期律的应用是化学基本理论的重要内容 尤其是元素金属性和元素非金属性的递变规律是高考的必考内容 2 命题角度 综合考查元素的 位置 结构 性质 的关系 猜想二关于元素周期律及元素周期表应用的考查 猜想依据 2 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 a h3bo3的酸性比h2co3的强b mg oh 2的碱性比be oh 2的强c hcl hbr hi的热稳定性依次增强d 若m 和r2 的核外电子层结构相同 则原子序数 r m 问题设计 解析c b属于同周期 自左向右非金属性逐渐增强 所以h3bo3的酸性比h2co3的弱 a错 be mg均为 a族元素 自上而下金属性逐渐增强 所以mg oh 2的碱性比be oh 2的强 b正确 cl br i均为 a族元素 自上而下非金属性逐渐减弱 因此hcl hbr hi的热稳定性依次减弱 c错 若m r的原子序数分别为x和y 由m 和r2 的核外电子层结构相同可得 x 1 y 2 因此x y 即原子序数 r m d错 答案b 1 命题导向 化学键的形成 化学键类型的判断 化学键与物质类型的关系 化学键变化与物质变化的关系等是中学化学研究的重要内容 常与元素周期表 元素周期律进行综合考查 2 命题角度