高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动课件 新人教版选修4.ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第2课时化学平衡的移动 新课情境呈现 课前新知预习 1 化学平衡的移动 1 含义 当一个可逆反应达到平衡后 如果改变 压强等反应条件 原来的平衡状态会被破坏 化学平衡会发生移动 在一段时间后达到 2 实质 改变条件后 v 正 v 逆 各组分的百分含量发生 浓度 温度 新的平衡 改变 3 图示表示 2 外界条件对化学平衡的影响 1 浓度 实验探究实验 橙色加深 黄色加深 逆反应 正反应 实验 红色加深 红色加深 产生红褐色沉淀 溶液红色变浅 正反应 逆反应 结论 c 反应物 增大或c 生成物 减小 平衡向 方向移动 c 反应物 减小或c 生成物 增大 平衡向 方向移动 正反应 逆反应 现象 热水中混合气体的颜色 冰水中混合气体的颜色 结论 温度升高 平衡向 方向移动 温度降低 平衡向 方向移动 3 压强 对于气体反应 增大压强 平衡向 的方向移动 减小压强 平衡向 的方向移动 加深 变浅 吸热反应 放热反应 气体体积减小 气体体积增大 4 催化剂催化剂对化学平衡 原因是催化剂 程度地改变正 逆反应的速率 但是 使用催化剂能缩短到达平衡所需要的时间 3 勒夏特列原理 无影响 同等 如果改变影响平衡的条件之一 如温度 压强以及参加反应的化学物质的浓度 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 预习自我检测 解析 如催化剂可以改变化学反应速率 但平衡不移动 对于反应前后气体体积不变的可逆反应 增大压强 化学反应速率增大 但平衡不移动 所以a b d不正确 c 解析 由于方程式的计量数未知 所以不知该反应是否为等体积反应 如果是等体积反应 浓度的改变 压强的改变影响速率的变化 但不一定影响平衡的变化 催化剂改变速率 不改变平衡 任何反应都伴随能量变化 所以只要温度变化 速率就变化 同时平衡移动 所以只有d正确 d 解析 a项 多数催化剂能提高化学反应速率 b项 判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化 c项 充入大量co2气体 平衡正向移动 h2的转化率提高 d项 平衡正向移动 可提高co2和h2的利用率 b 1 增加fe的量 其正反应速率 填 增大 不变 减小 以下相同 平衡 移动 填 不 向正反应方向 向逆反应方向 以下相同 2 将容器的体积缩小一半 其正反应速率 平衡 移动 3 保持体积不变 充入n2使体系压强增大 其正反应速率 平衡 移动 4 保持体积不变 充水蒸气 其正反应速率 平衡 移动 不变 不 增大 不 不变 不 增大 向正反应方向 解析 增加fe的量 其正反应速率不变 平衡不移动 将容器的体积缩小一半 压强增大 其正反应速率增大 但反应前后气体体积不变 平衡不移动 保持体积不变 充入n2使体系压强增大 但容器中原气体的浓度不变 正反应速率不变 平衡不移动 保持体积不变 充水蒸气 反应物的浓度增大 其正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 课堂探究研析 1 分析化学平衡移动的一般思路 知识点1化学平衡的影响因素 2 外界条件变化与平衡移动的关系 警示 分析条件改变对化学平衡影响时应注意的问题 1 平衡移动原理 勒夏特列原理 是浓度 温度 压强等外界因素对化学平衡移动的影响的概括和总结 只适用于已经达到平衡状态的可逆反应 未处于平衡状态的体系不能用此原理分析 2 平衡移动的结果只能减弱 不可能抵消 外界条件的变化 如升高温度时 平衡向着吸热反应方向移动 增加反应物浓度 平衡向反应物浓度减少的方向移动 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动等 3 这种 减弱 并不能抵消外界条件的变化 更不会 超越 这种变化 如原平衡体系的压强为p 若其他条件不变 将体系压强增大到2p 平衡将向气体体积减小的方向移动 到达新平衡时的体系压强将介于p 2p 解析 若升温 x g 的浓度增大 说明平衡左移 正反应为放热反应 a错误 z是固体 加入少量z s 平衡不移动 b错误 正反应方向气体体积缩小 压强改变平衡会移动 c错误 若容器体积不变 加入氦气各物质的浓度不变 平衡不移动 d正确 d 解析 颜色加深即c br2 变大 减小压强 相当于增大体积 化学平衡不移动 但c br2 变小 a错误 缩小体积 化学平衡不移动 但c br2 变大 b正确 升高温度 化学平衡向正反应方向移动 c br2 变大 颜色加深 但br2的百分含量增大 c错误 增大氢气的浓度 化学平衡向逆反应方向移动 c br2 减小 d错误 b 1 化学平衡图像题的解答步骤 1 看图像 一看面 即纵坐标与横坐标的意义 二看线 即线的走向和变化趋势 三看点 即起点 折点 交点 终点 四看辅助线 如等温线 等压线 平衡线等 五看量的变化 如浓度变化 温度变化等 2 想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 作判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比 作出符合题目要求的判断 知识点2化学平衡图像题的解法 b 减小生成物c的浓度 平衡向逆反应方向移动a 增大生成物c的浓度 b 减小反应物a或b的浓度 2 压强和温度 增大压强或升高温度 减小压强或降低温度 3 催化剂 温馨提示 一般只改变反应物或生成物浓度时 一个方向的速率一定是在原平衡的基础上改变 两个速率同时增大或减小是压强或温度改变 只要增大浓度 增大压强 升高温度 速率图像新平衡都在原平衡的上方 v v 只要减小浓度 降低压强 降低温度 速率图像新平衡都在原平衡下方 v v d 解析 曲线t1p2与t1p1温度相同 压强不同 曲线t1p2比t1p1 由斜变平 拐点 出现得早 平行于横轴段高 这反映了在相同温度下 压强p2比p1时的反应速率快 达到平衡早 则p1 p2 压强p2比p1时反应向右进行程度小 则m n q c d 学科核心素养 应用上述规律分析问题时应注意 1 不要把v 正 增大与化学平衡向正反应方向移动等同 只有v 正 v 逆 时 才使化学平衡向正反应方向移动 2 不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同 当反应物总量不变时 化学平衡向正反应方向移动 反应物的转化率提高 当增大一种反应物的浓度 使化学平衡向正反应方向移动时 会使另一种反应物的转化率提高 而本身的转化率降低 2 化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动 1 对原理中 减弱这种改变 的正确理解应当是升高温度时 化学平衡向吸热反应的方向移动 增加反应物 化学平衡向反应物减少的方向移动 增大压强时 化学平