质量守恒定律运用的专题计算.doc

化学方程式计算复习专题 有关质量守恒定律的运用班级 姓名 （可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 K39 Cl35.5 O16 Mn55）1小明在实验室称取12.25g KClO3和3g MnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：（1）生成氧气的质量=12.25g+3g12g=_g ；（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？（3）通过上述计算，分析（1）、（2）数据，且说明原因_。2某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。实验数据如下：反应前反应后锥形瓶的质量锥形瓶和过氧化氢溶液的质量二氧化锰的质量锥形瓶和其中混合物的质量l00g134g2g134.4g请计算：（1）反应后生成氧气的质量为_；（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.542.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g ；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）44.6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳88克、水54克，则该有机物含有 元素，它们的质量比是 。5我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热。21cnjy（化学方程式为：2KClO32KCl+3O2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。【来源：21世纪教育网】试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。6鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g。（有关反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：（1）生成二氧化碳气体的质量；21世纪*教育网（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。 7为制备一定量的氧气，向盛有2g MnO2的大试管中注入8g过氧化氢溶液测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答：（1）反应完成后，生成氧气的质量为_ g。（2）发生反应的过氧化氢的质量是多少？化学方程式计算复习专题答案1（2011益阳）小明在实验室称取12.25g KClO3和3g MnO2混合后装入试管中加热制氧气，反应一段时间后称得剩余固体物质的质量为12g，请你帮小明完成下面的内容：（1）生成氧气的质量=12.25g+3g12g=_g（2）理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得多少g氧气？（3）通过上述计算，分析（1）、（2）数据，且说明原因_4解：（1）12.25g+3g12g=3.25g，即生成了氧气的质量为3.25g；（2）设理论上12.25g氯酸钾完全分解能获得氧气的质量为x2KClO32KCl+3O2245 9612.25g x=解得：x=4.8g（3）氯酸钾没有完全分解2（2010葫芦岛）某化学学习小组的同学测定一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数实验数据如下：21世纪教育网版权所有反应前反应后锥形瓶的质量锥形瓶和过氧化氢溶液的质量二氧化锰的质量锥形瓶和其中混合物的质量l00g134g2g134.4g请计算：（1）反应后生成氧气的质量为_（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=134g+2g134.4g=1.6g，故答案为：1.6 g（2）解：设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O268 32x l6 g x=3.4 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%=10%3（2010广安）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：21教育网反应时间/min1.01.52.02.53.0剩余固体质量/g2.542.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）故答案为：0.96g；（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2（1分）245 96x 0.96g解得：x=2.45g（2分）氯酸钾的质量分数=100%=81.7%4（2010崇左）我市某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热（化学方程式为：2KClO32KCl+3O2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质21试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）得氧气：30g20.4g=9.6g （2）设氯酸钾质量为x：2KClO32KCl+3O2245 96x 9.6gx=24.5g原混合物中氯酸钾的质量分数为：100%=81.7%5（2008邵阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g（有关反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：（1）生成二氧化碳气体的质量；21cnjycom（2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（1）生成CO2的质量：50g30.2g=19.8g 答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g（2）设50g样品中含CaC03的质量为x CaCO3CaO+CO2 100 44 x 19.8g x=45g100%=90% 6（2008广安）为制备一定量的氧气，向盛有2g MnO2的大试管中注入8g过氧化氢溶液测得