高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.2.1 溶液的酸碱性课件 苏教版选修4.ppt

第二单元溶液的酸碱性 第一课时溶液的酸碱性 一 溶液的酸碱性1 溶液酸碱性的判断标准是c h 与c oh 的相对大小 2 溶液酸碱性与溶液中c h 和c oh 的关系c h c oh 溶液呈中性 c h c oh 溶液呈酸性 且c h 越大 酸性越强 c h c oh 溶液呈碱性 且c oh 越大 碱性越强 1 在naoh溶液中有h 吗 在h2so4溶液中存在oh 吗 提示在任何水溶液中都存在h2oh oh 平衡 即在任何水溶液中都有h 和oh 二 溶液的ph1 定义 溶液中氢离子浓度的负对数叫溶液的ph 2 表达式 ph lgc h 或c h 10 ph 3 适用条件 溶液中c h 或c oh 小于等于1mol l 1 4 ph的范围 0 14 5 物理意义 ph用来表示溶液的酸碱性 ph越大 溶液的碱性越强 ph越小 溶液的酸性越强 6 25 时 溶液酸碱性与c oh c h ph及kw的关系 2 100 时 纯水的ph 7 溶液呈酸性吗 提示水的电离平衡是一个吸热过程 升高温度平衡正向移动 c h 增大 ph变小 但纯水仍呈中性 三 溶液酸碱性的测定方法酸碱指示剂只能测定溶液ph粗略范围 一般不能准确测定ph 测定溶液的ph选用ph试纸和ph计 ph试纸只能估读出ph整数值 不能精确测定 用ph计能精确测定溶液的ph ph精确度可到0 01 1 酸碱指示剂 如酚酞 石蕊 甲基橙等 2 ph试纸 常用的ph试纸有广范ph试纸和精密ph试纸 前者的测量范围广 后者的测量范围窄 但精度高 使用ph试纸的正确操作是取一小块ph试纸放在表面皿上 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在ph试纸中央 观察颜色变化并与标准比色卡对比读出ph 知识点1 知识点2 知识点3 溶液酸碱性的判断依据 例题1 下列溶液一定呈中性的是 a ph 7的溶液b c h c oh 的溶液c 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液d 非电解质溶于水得到的溶液解析溶液呈中性的根本标志是c h c oh b项正确 当温度高于常温时 中性溶液中的c h 1 10 7mol l 1 即ph 7 故a项错误 等物质的量的强酸与强碱 由于几元酸几元碱未知 因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性 c项错误 非电解质只是它本身不能直接电离产生离子 当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质 使溶液显酸性或碱性 如so2溶于水生成h2so3 溶液显酸性 nh3溶于水生成nh3 h2o 溶液显碱性 故d项错误 答案b 知识点1 知识点2 知识点3 一种溶液是显酸性 中性还是碱性 是由该溶液中的c h 与c oh 的相对大小来决定的 酸性溶液 c h c oh c h 越大 溶液的酸性越强 中性溶液 c h c oh 碱性溶液 c h c oh c oh 越大 溶液的碱性越强 关键是理解溶液呈中性的实质是c h c oh 在任何条件下都适用 其他的中性标志都是在一定条件下才成立 知识点1 知识点2 知识点3 针对训练1 25 时水的kw 1 0 10 14 而100 时水的kw 5 5 10 13 若在100 时某溶液的c h 1 0 10 7mol l 1 则该溶液呈 a 酸性b 中性c 碱性d 可能是酸性 也可能是碱性答案c 知识点1 知识点2 知识点3 溶液的酸碱性与水的电离 例题2 25 下0 01mol l 1的h2so4溶液中 水电离出的c h 是 a 0 01mol l 1b 0 02mol l 1c 1 10 12mol l 1d 5 10 13mol l 1答案d 知识点1 知识点2 知识点3 1 任何溶液中 c h 水 c oh 水 酸溶液中c h 水 c oh 水 c oh 溶液 碱溶液中 2 25 时 纯水中c h c oh 1 10 7mol l 1 其他温度下kw不等于1 10 14 但c h c oh 3 25 时 由水电离产生的c h 或c oh 小于1 10 7mol l 1 说明水的电离受到抑制 若由水电离产生的c h 或c oh 大于1 10 7mol l 1 说明水的电离被促进 知识点1 知识点2 知识点3 针对训练2 常温时 纯水中由水电离的c h a ph 1的盐酸中由水电离的c h b 0 2mol l 1的盐酸与0 1mol l 1的氢氧化钠溶液等体积混合后 由水电离的c h c 则a b c的关系正确的是 a a b cb a c bc c b ad b c a解析ph 1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0 1mol l 1 0 2mol l 1的盐酸与0 1mol l 1的氢氧化钠溶液等体积混合后 两者反应后盐酸过量 盐酸的物质的量浓度为0 05mol l 1 当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离 从而可知选项b正确 答案b 知识点1 知识点2 知识点3 溶液ph的计算方法 温度为常温 例题3 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是 a ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合c ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 知识点1 知识点2 知识点3 解析对各选项逐一分析如表所示 答案c 知识点1 知识点2 知识点3 已知酸和碱的ph之和 等体积混合后判断溶液的ph 25 1 若强酸与强碱溶液的ph之和等于14 则混合后溶液显中性 ph 7 2 若强酸与强碱溶液的ph之和大于14 则混合后溶液显碱性 ph 7 3 若强酸与强碱溶液的ph之和小于14 则混合后溶液显酸性 ph7 若为弱酸与强碱