高三月考试卷2.doc

2013年下期健坤高三第二次月考化学试卷命题人：王遵美 审核：李梅丽可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23O:16 Al:27Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ba:137本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求）1发现元素周期律的科学家是 （ ）A爱因斯坦 B居里夫人 C门捷列夫 D侯德榜2化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A泄露墨西哥湾中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难B减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可以减少“白色污染”3海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 （ ）A溴、碘 B钠、镁 C烧碱、氯气 D食盐、淡水4下列化学用语或模型表示正确的是 （ ）AS2离子的结构示意图： BNH3分子的比例模型：C氢氧化钠的电子式： D乙炔的结构式：HCCH 5下列说法正确的是 （ ）A蔗糖属于电解质 B氢氧化铁胶体属于纯净物C光导纤维的主要成分属于氧化物 DNa2O22H2O2NaOHH2O2 属于氧化还原反应 6已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1温度时已达到过化学平衡B该反应在T3温度时才达到过化学平衡C增大压强平衡一定会向正反应方向移动D该可逆反应的正反应是放热反应7下列关于某些有机化合物的认识正确的是 （ ）A.油脂能在稀硫酸的催化作用下发生皂化反应B.将浓溴水滴入苯酚中,因发生加成反应而产生白色浑浊C.C棉花、油脂都是由天然高分子化合物组成的物质D.苯与浓硫酸、浓硝酸一起共热生成硝基苯的反应属于取代反应8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A常温时纯水中含有107 NA个OHB1 mol Fe与足量稀盐酸反应时失去的电子数是3 NA个C1molCl2 与足量的NaOH溶液反应，转移2NA个电子D标准状况下2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA9. 下列有关实验中，叙述正确的是 （ ）A用KMnO4溶液洗气可除去CO2中的SO2 B用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C用pH 试纸测溶液pH值时，需先用蒸馏水润湿试纸D浓硫酸与水混合时，将水慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌10. 下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝11分子式为C9H12的单取代芳香烃，其可能的结构有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种12下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸钙与盐酸反应制CO2：CO322H+CO2H2OB酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO35I6H+3I26OHC向AlCl3溶液中通入过量NH3制Al(OH)3：Al3+3NH33H2OAl(OH)33NH4+D少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa2+ClOCaSO3HClO13下列叙述错误的是 （ ）A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极B电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱与氯气时，以铁作阴极，石墨作阳极D铜锌电池，铜浸入硫酸锌溶液，锌浸入硫酸铜溶液，中间用盐桥连接14用水稀释0.1molL1次氯酸钠溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是 （ ）Ac(ClO) Bc(H+) Cc (OH) Dc(Na+)15下列实验的现象与对应结论均正确的是 （ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇烃基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应16药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 （ ）A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题共6道小题，共52分）17(15分)已知A、B、C、D、G都是中学化学中常见的化合物,均含有短周期元素X，其中只有一个分子中含有10个电子。它们有如下图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去)。试回答下列问题：(1)元素X在元素周期表中的位置为_；反应的化学方程式为_；反应的离子方程式为_(2)若B气体与E气体反应生成23gC气体放出28.25kJ热量，则B气体与E气体反应生成C气体的热化学方程式为_ 。如对盛有气体C的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作,密闭容器中物质的颜色变化是_ 其原因是_ _ 。 (3)G溶液呈酸性的原因是_ _ _ (用离子方程式表示）。0.1 mol/L A的溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后的溶液中，离子浓度大小的关系是_18(8分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示，根据右图回答下列问题：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H_0（填“”或“”、“”、“”或“”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数_。19(8分)下图是一种以某燃料电池为电源，对氯化钠溶液进行电解的装置。该燃料电池的电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2），在熔融状态下能传导O2。（1）下列对该燃料电池的说法中正确的是（）A电池工作时，在熔融电解质中，O2 定向移向负极Ba处通入空气，发生氧化反应：O24e2O2Cb处通入丁烷，电极反应为：C4H1026e13O24CO25H2O D电池总反应为为：2C4H1013O28CO210H2O（2）若X电极为铁，Y电极为石墨，则在石墨电极上发生的电极反应是： （3）若X电极为铁，Y电极为石墨，U形管中装有200mL浓度为3.5mol/L的NaCl溶液。检验Y电极上生成的物质的实验方法是_。若消耗燃料丁烷0.02 mol，则电解装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_L。20(8分)为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。实验前先_ ，分液漏斗中应该装_（盐酸或硫酸），D装置的作用是_ 。实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_ 。(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_ ；如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为_（计算结果保留两位有效数字）。21某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a gcm3该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长导管的塞子，加热，发生反应反应完毕后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g回答下面问题：（1）装置中长导管的作用是_（2）步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_，判断的依据是_（4）该卤代烷的相对分子质量是_（列出算式）（5）如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值（填下列选项代码）_A偏大 B偏小 C不变 D大小不定 22. 下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。 回答下列问题：（1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是_，由A生成B的反应类型是_；（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是_；（3）芳香化合物E的分