铁-高三化学复习.doc

通氯气刺激性气味B莫尔盐溶液溶 液沉淀E沉淀D红棕色固体在空气中高温煅烧加热试剂A（NH4）2S试剂A高三化学专题复习铁、铜1、 莫尔盐是含硫酸跟离子的一种复盐，它是一种重要的化学试剂。有如下反应关系（部分生成物略去）：F请填空：（1）试剂A为 （写化学式）（2）沉淀E为 ，沉淀D为 ，红棕色固体F （写化学式）。（3）写出莫尔盐中通氯气的方程式 。（4）写出EF的化学方程式 。（5）写出DF的化学方程式 。（6）设计实验，证明莫尔盐中含有结晶水，并证明存在的阴、阳离子： (7) 有一红棕色固体样品，用5 molL-1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液吸收0.56L(标准状况)氯气，其中的Fe2+恰好全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 。2、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。方法三：若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。（2）(用字母代号填空) 电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A、稀硫酸 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是 ；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 。（4）若d改为Na2S4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 ，反应的化学方程式是 。3、如下图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试回答：（1）B元素在周期表中的位置 。（2）简述常温下不易反应的原因 _ ； B和A的稀溶液反应的离子方程式： 。（3）写出F和G相互转化的化学方程式：FG ； GF 。b止水夹K4、实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中的Fe2O3质量（图中夹持装置已略去）。（1）实验前如何检查装置A的气密性 ；实验时常在A的稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液，其目的是 。（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 ，实验开始后，在b处必须 。（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是 。（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是 。若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe2O3的质量为 g（用含字母的数学式表示）。5、（1）单质F是_；（2）写出化合物D与NaOH反应的化学方程式_。（3）写出单质B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；（4）溶液I中所含金属离子有 。（5）由C 制E和F若改用浓酸，则不能选用的是（写分子式） 。（6） 溶液I 与氨水反应生成J 的离子方程式 。6、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。所得滤液中的阳离子有 ，简述检验滤液中存在的阳离子操作方法 。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：Cl2滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。加热M（单质）C（溶液）B溶液电解A（固体）E（催化剂）D（气体单质）加热E7、已知M为金属单质，E为黑色固体，M与C的浓溶液在常温下不反应，在加热条件下反应生成的产物之一为B（某些产物已略去）。（1） 淀粉水解的最终产物经发酵后的产物可与D气体在M催化作用下反应，生成具有刺激性气味的液体H，此液体在一定条件下能继续与D反应。则A的化学式 ； H的结构式 。淀粉水解的方程式 ；生成液体H的方程式 。（2）反应的化学方程式 ；反应离子方程式 。（3）某实验小组用废铜屑（沾有油污，含铁）制硫酸铜晶体，在实验过程中涉及到以下问题，请回答下列问题： 除去废铜上的油脂，方法是 。 已知在pH为45的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解。制得的硫酸铜溶液中含有Fe2+、Fe3+。除去杂质的操作是：a、滴加H2O2溶液，稍加热，加H2O2溶液的目的是_。b、然后加入（填化学式） ，以控制pH在45之间，加热煮沸一段时间。c、检验杂质是否被除尽的操作是 。d 、接下来的操作是 ，所需玻璃仪器的名称 。 往滤液中加入稀硫酸调整溶液的pH1后，得到硫酸铜晶体的操作是_，所需仪器的名称 。对所得硫酸铜晶体进行水浴加热烘干，水浴加热的特点是_。（4）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定：测定硫酸铜晶体里结晶水的含量，实验步骤为： ； 称量 质量 加热 在 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题： 现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。 步骤的目的 。 实验步骤的目的是 。 下面是实验后的数据，请完成计算：坩埚质量坩埚与晶体质量加热后坩埚与固体质量11.7g22.7g18.6g理论上x5，而实际测得的x与理论值相比， （填“偏大”或“偏小”）这次实验中产生误差的原因可能是 。a 硫酸铜品体中含有不挥发杂质 b 实验前晶体表面有湿存水c 加热时有晶体飞溅出去 d 加热失水后露置在空气中冷却e 加热前所用的坩埚未完全干燥 f 加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量（5）硫酸铜用于杀菌、消毒的原因 。（6）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。（7）硫酸铜溶液能制取与葡萄糖反应会生成红色沉淀的试剂A，制取试剂A的操作是：_。该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：试写出葡萄糖与试剂A反应的化学方程式 。（8）在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式 。 （9）32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准