高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性与pH课件 新人教版选修5.ppt

第1课时溶液的酸碱性与ph 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 学习目标定位 1 了解水的电离平衡及其影响因素 知道水的离子积常数的表达式及其应用 2 了解溶液的酸碱性与ph的关系 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 1 水的电离 1 电离方程式是 2 电离常数表达式k电离 3 请根据水的电离常数表达式 推导写出离子积常数的表达式 一 水的电离 kw c h c oh 4 常温下 水的离子积常数kw 1 0 10 14 纯水中c h mol l 1 某酸溶液中c h 1 0 10 4mol l 1 则该溶液中c oh mol l 1 1 0 10 7 1 0 10 10 2 水的电离的影响因素分析下列条件的改变对水的电离平衡h2o h oh 的影响 并填写下表 右移 增大 增大 减小 中性 增大 左移 左移 右移 增大 减小 减小 减小 酸性 不变 增大 增大 碱性 不变 减小 增大 增大 碱性 不变 1 常温时 kw 1 0 10 14 不仅适用于纯水 还适用于 2 不同溶液中 c h c oh 可能不同 但任何溶液中由水电离出的c h 与c oh 总是的 3 kw只与温度有关 温度升高 kw 酸 碱的稀 溶液 相等 增大 例1 2017 浙江慈溪中学高二月考 25 时 水的电离达到平衡 h2o h oh h 0 下列叙述正确的是a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变c 向水中加入少量ch3cooh 平衡逆向移动 c h 降低d 将水加热 kw增大 c h 不变 答案 解析 d项 升温 kw增大 c h 增大 错误 规律方法 1 向水中加入电离产生h 或oh 的物质 抑制水的电离 2 向水中加入消耗h 或oh 的物质 促进水的电离 例2某温度下 纯水的c h 2 10 7mol l 1 则此时c oh 为 mol l 1 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 10 4mol l 1 则溶液中c oh 为 mol l 1 由水电离产生的c h 为 mol l 1 此时温度 填 高于 低于 或 等于 25 答案 解析 2 10 7 8 10 11 8 10 11 高于 1 溶液的酸碱性是由溶液中c h 与c oh 的相对大小决定的 请填写下表 二 溶液的酸碱性与ph 2 溶液的ph 1 定义 ph是c h 的负对数 其表达式是ph lgc h 2 水溶液的ph c h 及酸碱性的关系 如下图所示25 时 3 溶液酸碱性的测定方法 酸碱指示剂法 只能测定溶液的ph范围 常见酸碱指示剂的变色范围 红 紫 蓝 无 浅红 红 红 橙 黄 利用ph试纸测定 使用ph试纸的正确操作为取一小块ph试纸于干燥洁净的 用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上 当试纸颜色变化稳定后迅速与对照 读出ph 利用ph计测定 仪器ph计可精确测定试液的ph 读至小数点后2位 玻璃片或表面皿上 标准比色卡 溶液酸碱性的判断 1 在25 的溶液中 ph7 溶液呈 ph越大 c oh 溶液的碱性 2 在任意温度下的溶液中 c h c oh 溶液呈 c h c oh 溶液呈 c h c oh 溶液呈 用c h c oh 的相对大小来判断溶液酸碱性 则不受温度影响 酸性 越大 越强 1 0 10 7 碱性 越大 越强 酸性 中性 碱性 例3下列溶液一定显酸性的是a 溶液中c oh c h b 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液c 溶液中c h 10 6mol l 1d 常温时 溶液中由水电离的c h 10 9mol l 1 答案 解析 解析判断溶液酸碱性的关键是看c h 和c oh 的相对大小 若c h c oh 溶液呈酸性 而ph10 7mol l 1溶液呈酸性 仅适用于常温时 若温度不确定 就不能用来判断溶液的酸碱性 b项中可使紫色石蕊溶液变红 则该溶液为酸性 d项中水电离的c h 10 7mol l 1 说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱 溶液的酸碱性不能确定 例4李同学在实验室测某溶液的ph 实验时 他先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作是 填 正确的 或 错误的 其理由是 答案 解析 错误的 用湿 润的ph试纸来测定溶液的ph 相当于将溶液稀释了 测出的不是原溶液的ph 若溶液不显中性 就会产生误差 解析用蒸馏水润湿ph试纸的操作是错误的 会使测定的溶液被稀释 2 如不正确 请分析是否一定有误差 3 若用此法分别测定c h 相等的盐酸和醋酸溶液的ph 误差较大的是 原因是 不一定有误差 当溶液为中性时 则不产生误差 盐酸的ph 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生h 使醋酸溶 液中c h 受到的影响比盐酸溶液中的小 故误差较小 答案 学习小结 达标检测 1 纯水在25 和80 时 c h 前后大小关系及酸碱性分别是a 大于弱酸性b 等于都显中性c 小于弱酸性d 小于都显中性 答案 1 2 3 4 5 解析kw随温度升高而增大 纯水中c h 也随温度升高而增大 但仍等于c oh 显中性 解析 2 向纯水中加入少量nahso4固体 在温度不变时 溶液中a c h c oh 增大b c h 减小c 水中c h 与c oh 的乘积增大d c oh 增大 解析水存在电离平衡 h2o h oh 加入nahso4固体 c h 增大 c oh 减小 c h c oh 不变 c h c oh 增大 答案 解析 1 2 3 4 5 3 常温下 某溶液中由水电离出来的c h 1 0 10 11mol l 1 该溶液可能是 二氧化硫的水溶液 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液a b c d 答案 1 2 3 4 5 解析 4 用ph试纸测定溶液酸碱性的正确操作是a 将一小块试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照b 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上 再与标准比色卡对照c 将一小条试纸在待测液中蘸一下 取出后放在表面皿上 与标准比色卡对照d 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后 在待测液中蘸一下 取出后与标准比色卡对照 答案 解析 1 2 3 4 5 解析ph试纸的使用方法 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部 随即 30s内 用标准比色卡与之对照 确定溶液的ph ph试纸不能用水润湿 若用水润湿会使溶液变稀 使测定结果可能产生误差 1 2 3 4 5 5 现有下列物质 100 纯水 25 0 1mol l 1hcl溶液 25 0 1mol l 1koh溶液 25 0 1mol l 1ba oh 2溶液 1 这些物质与25 纯水相比 水的电离被促进的是 填序号 下同 水的电离被抑制的是 水电离的c oh 等于溶液中c oh 的是 水电离的c h 等于溶液中c h 的是 1 2 3 4 5 解析水的电离过程吸热 升温 促进水的电离 酸或碱抑制水的电离 强酸溶液中 由于酸电离出的c h 远大于水电离出的c