课时提能演练(十三) 课后巩固作业(十三) 3.1.3.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（十三）/课后巩固作业（十三）（30分钟 50分）一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.等于4.6% B.等于8.0%C.大于8.0% D.小于8.0%2.有两份铝粉，分别投入盐酸中(甲)和氢氧化钠溶液中(乙)，在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是( )A.11 B.12 C.13 D.143.(易错题)将质量为100 g 的铁棒插入1 L 0.5 molL-1的CuSO4溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变为( )A.102 g B.106 g C.104 g D.110 g4.将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( )A.0.5 molL-1B.1 molL-1C.1.5 molL-1D.2 molL-15.(2012南充高一检测)铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )A.0.5 mol B.1 mol C.1.5 mol D.2 mol6.(探究题)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )A.Na B.Mg C.Al D.Zn二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。8.(12分)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。答案解析1.【解析】选C。n(Na)=0.2 mol,根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。2.【解析】选A。有关反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，可知产生等体积H2，消耗Al的物质的量相等，故转移电子的物质的量相等。【一题多解】本题也可利用电子守恒法处理。反应中氢元素均由+1价变为0价，因此产生等量H2，转移电子的物质的量一定相等。3.【思路点拨】解答本题首先应作过量判断，可假设一种物质完全反应，计算出消耗另一种物质的质量，然后与题干中给定该物质的量作比较。判断过量的物质，然后以不足量物质进行计算。【解析】选C。由离子方程式Cu2+Fe=Fe2+Cu知：0.5 mol Cu2+完全反应可消耗0.5 mol Fe(28 g),所以反应物中Fe过量，CuSO4完全反应，0.5 mol Cu2+完全反应时消耗28 g Fe，生成0.5 mol Cu(32 g)，故铁棒增加的质量为32 g-28 g4 g。反应后铁棒质量为100 g+4 g=104 g。【方法技巧】化学计算中过量问题的判断方法(1)假设法。假设一种反应物(A)完全反应，而另一种反应物(B)未知，把计算结果与B的实际量相比较，若小于实际量，则说明A完全反应，B过量；若大于B的实际量，则说明B完全反应，A过量。(2)比例法。比较反应物A、B的物质的量之比与化学计量数之比的关系。4.【解析】选B。Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gn(Cu2+) 0.5 g，解得n(Cu2+)=0.5 mol，所以c(CuSO4)= =1 molL-1。5.【解析】选C。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 m3 mol 64 gn(Fe) 32 g，解得n(Fe)=1.5 mol。6.【解析】选D。方法一，平均值法。依题意，当产生H2 22.4 L即1 mol时，消耗合金的质量为48 g。产生1 mol H2，所消耗的Na、Mg、Al的质量分别为46 g、24 g、18 g,均小于48 g。根据平均值原理，必有一种金属生成1 mol H2消耗的质量大于48 g。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。方法二，摩尔电子质量法。n(H2)= =0.25 mol，故金属的平均摩尔电子质量为=24 gmol-1，Na、Mg、Al、Zn的摩尔电子质量分别为23 gmol-1、12 gmol-1、9 gmol-1、32.5 gmol-1，由于比24 gmol-1大的只有锌，故合金中必含有锌。【互动探究】若本题合金是由三种金属组成，那么合金中是否可能含有Cu?提示：可能。Cu与盐酸不反应，相当于产生1 mol H2消耗Cu的质量为无限大。7.【解析】n(Na)2 mol,n(Al)=2 mol。2Na+2H2O=2NaOH + H22 mol 2 mol 22.4 L2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22 mol 2 mol 2 mol 67.2 L(1)得到的气体在标准状况下的体积为：22.4 L+67.2 L=89.6 L。(2)得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：=0.4 molL-1。答案：(1)89.6 L (2)0.4 molL-18.【思路点拨】解答本题要注意以下三点：(1)应用“n(消耗)n(初始)n(剩余)”，计算消耗的n(HCl)；(2)明确有关混合物的计算方法；(3)充分领会该题设问的递进关系。【解析】(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL-1-0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。