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文档简介

第四章 剖析物质变化中的能量变化4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗【讨论】（1）人类生命活动需要的能量从何而来？ （2）化学能根源来自哪里？【板书】物质状态的变化过程中存在着怎样的能量变化？吸收能量吸收能量气态(g)gas液态(l)liquid固态物质(s)solid放出能量放出能量【板书】二、溶解的过程和溶解热现象1、溶液 溶质 溶剂 特征：均一、稳定、透明的混合物【板书】2、溶解溶解同时存在 物质溶解过程的总的热效应是由扩散时吸收热量和水合时放出热量的多少常见的溶于水后温度升高的物质： NaOH、H2SO4 溶于水后温度下降的物质：NH4Cl、NH4NO3、KNO3 溶于水后温度基本不变的物质：NaCl【板书】三、溶解和结晶【思考】溶解和结晶是对立、统一的两个过程，你是如何理解着这一矛盾的？ *同时进行，方向相反（可逆过程）【板书】溶解速率与结晶速率宏观现象溶液状态溶解速率结晶速率固体溶解不饱和溶液溶解速率=结晶速率固体的量不变饱和溶液溶解速率结晶速率 浓缩 溶解速率结晶速率 对于温度高，溶解度小的物质：溶解速率E生成物 放热反应 E反应物E生成物 吸热反应 反应热：反应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值【板书】（四）反应热效应与物质稳定性之间的关系1、物质具有的内能越低越稳定2、单质参与的化合反应中生成相等物质的量的生成物时，放出热量越多，生成物越稳定 例如：H2(g)F2(g) 2HF(g)270kJ暗处就爆炸 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+93.2KJ点燃或光照条件下剧烈化合，放出大量的热，并发生爆炸 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+36.4KJ在500才能缓慢反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)-26.5KJ在不断加热条件下才能缓慢反应，生成HI不稳定，同时发生分解（1）从反应条件判断生成物的稳定性？（2）哪个卤化氢具有的的内能最低？（3）生成等量卤化氢时，反应热与生成物稳定性之间有何关系？【板书】二、热化学方程式表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式。 热化学方程式的特点：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ(1)注明各物质的聚集状态；(2)标明反应的热量变化； (3)系数只表示物质的量（必要时可用分数）。【板书】三、燃料的充分利用1、 燃料的充分燃烧（1） 适量空气（2） 增大燃料与空气的接触面积 （固体燃料粉碎、液体燃料喷成雾状）（3） 改变燃烧技术（煤的气化、煤的液化）热能的充分利用（1） 防止散热（挡风罩）（2） 利用余热（热交换器）【讨论】氢气作为燃料有
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