2013第一二三单元学案

第一单元 走进化学世界 （一）物质的变化 1、物理变化:_ 2、化学变化:_. 3、两者的本质区别：_.【达标训练】：1、（06江苏南通）下列生产过程主要发生物理变化的是（ ） A沼气生产 B石油蒸馏 C转炉炼钢 D高炉炼铁2、（06肇庆）下列实验操作正确的是（ ）A B C D3、（06山东济南）下列操作中，错误的是（ ）A、用量筒取一定体积的溶液时，仰视读数或俯视读数B、在实验室里制取O2、CO2气体时，应先检查装置气密性，再装药品C、氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D、给试管里的液体加热，试管口不能对着自己或他人【能力提高】：一、选择合适的仪器填空：1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液体或固体加热的仪器是 。2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。4、收集或贮存少量气体 。5、取粉末状药品 。6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。7、量取80mL的盐酸 。8、将锌粒加入试管 。9、取18克NaCl固体 。10、往酒精灯里添加酒精 。11、移动热的蒸发皿 。12、使烧杯、烧瓶均匀受热 。13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加液体。14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过滤中用于承接滤液 。第二单元我们周围的空气复习助学案【中考考点清单】考点一：空气的成分空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体及杂质体积分数考点二：空气中氧气含量的测定测定原理：红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压人密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。做该实验测定空气中氧气的含量对可燃物的要求：足量且产物是_体 装置要求：_良好结论： O2约占_，N2约占4/5，_燃烧，也_燃烧，_溶于水探究：液面上升小于1/5的可能原因是：装置_；_的量不足；未冷却至_时打开弹簧夹。能否用铁、铝代替红磷?_原因是铁、铝在空气中_燃烧。能否用碳、硫代替红磷?_原因是碳、硫在空气中燃烧时生成了_，使瓶内的气压不变；如果非得要用硫、碳代替红磷，可预先在集气瓶内装入一定量的 溶液。考点三：空气污染主要污染源：（1） （2）有害气体： 、 、 消除空气污染的主要措施：加强空气质量监测 _ _ 积极植树造林，种花种草。考点四：氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种 、 的气体，密度比空气 ；氧气（ 溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。考点五：氧气的化学性质反应物在氧气中燃烧现象化学方程式木炭（黑色固体）(1)在氧气中燃烧发白光，(2)放出 ，(3)生成 色、 味的气体能使 硫（淡黄色固体）(1)在氧气中燃烧发出明亮的 色的火焰， 在空气中燃烧发出 色的火焰(2)放出 (3)生成有 气味的气体红磷（暗红色固体）(1)红磷燃烧产生浓厚的 ，(2)放出 铁（银白色固体）(1)剧烈燃烧，(2) ，(3)放出 ，(4)生成 镁（银白色固体）(1) 在空气（氧气）中燃烧，发出 (2) 放出 ，(3)生成一种 固体考点六：氧气的实验室制备1反应原理（见下图）（1）常温下： （写化学方程式）；可选用装置 。（2）加热时： 、 （写化学方程式）；可选用装置 。2收集方法 O2 ，可用 法收集。 O2 ，可用 法收集。3验满方法（1）若用排水法收集时，当看到 ，表明O2已收集满（注意：集气瓶应竖直正放置并盖好玻璃片）。（2）若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若 ，说明氧气已收集满。4、检验方法： 考点七催化剂和催化作用1、定义：在化学反应里，能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。2、理解：（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。考点八：氧气工业制法：分离 态空气法（ 变化）第三单元 物质构成的奥秘构成物质的微粒有 ， ， 。由原子构成的物质如：由离子构成的物质如：由分子构成的物质如：1分子和原子的定义：（1）分子是保持物质 的最小粒子。（2）原子是 的最小粒子。2分子的特征：（1）分子很 ，质量和体积都很 。（2）分子总是在不停地 ，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越 。（3）分子间有 。（4）同种分子 ，不同种分子 练习：（1）、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（）A氧气和液氧都能支持燃烧，说明分子种类相同化学性质相同B成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙（2）、下列对些事实的解释错误的是（）事实解释A温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子的大小发生改变、B花香四溢分子不断运动CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子不同3. 用分子和原子的观点解释 （1）物理变化和化学变化：当物质发生变化时，它的分子本身没有变化；当物质发生变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。（2）化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成 ， 又重新组合成新的 。4. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以 ，原子不可 。5. 分子和原子的联系：分子是由 构成的。6、（1）原子构成说明：a由于原子核所带电量与核外电子的电量相等，电性相反，故整个原子不显电性，即核电荷数质子数核外电子数。b除相对原子质量为1的普通氢原子不含中子外，其他原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的。C 数（即 数）决定了元素的种类。 d电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上（2）、原子结构示意图：如O、Na的原子结构示意图为： （3）核电荷数为118的原子结构示意图：（自己绘制）(提示：核外电子拍不规律：第一层最多排 个，第二层最多排 个，最外层不超过 个。)（4）、各类元素原子结构的特点、稳定结构：最外层有 个电子（最外层是第一层时有 个电子）的结构，是一种稳定结构。、稀有气体元素：最外层有 个电子（He是 个），化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。、金属元素：最外层电子数一般 个，在化学反应中容易 ，使次外层变成最外层，达到8个电子的稳定结构。、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于 个，在化学反应中容易 ，使最外层达到稳定结构。 元素的化学性质跟它的原子的 的关系非常密切。练习：（1）下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是（）A上表中，8种元素原子的核外电子层数相同BS、C1、Ar的原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子C上表中，金属元素原子的最外层电子数少于4个D从Na到Ar，随着核电荷数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个。（2）下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()AB CD7、离子(1)定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子，如Na、Cl、SO42等。(2)离子的分类阳离子：带 电荷的原子(或原子团)，如Na、Mg2、NH4阴离子：带 电荷的原子(或原子团)，如Cl、S2、SO42(3)离子的形成：金属原子一般失电子形成阳离子；非金属原子一般得电子形成阴离子。(4)书写：在元素符号或原子团的右上角标上离子所带电荷，数目在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写。如Na、Cl、Mg2、S2、SO42等。（5）离子符号的意义：表示某种离子；表示某元素的一个离子。如：“Mg2+”的含义为： ；注意：离子符号右上角数字的意义：表示某种离子所带的电荷数，如“Mg2+”中“2”的含义表示 。在离子符号前加上系数后，就只能表示离子的个数，如“3Mg2+”只能表示 。8、原子和离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数粒子电性不显电性正电负电联系9、元素：元素是指具有相同 （即 ）的一类原子的总称。（2）一种元素与另一种元素的本质区别在于原子的 （ ）不同，或者说同种元素的原子的 一定相同，而中子数和电子数可能不同；（3）元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。地壳中元素的含量由高到底的含量是 、 、 、 其中含量最多的金属是 、含量最多的非金属是 ，空气中含量最多的元素是 ，含量最多的气体是 、人体中含量最多的元素是 、