大学《无机化学与化学分析》期末试卷B卷 附答案.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请 联系网站删除2008级普通化学课程试题（B卷）题号一二三四五总分分数合分人： 复查人： 一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1. 体系对环境做功，则W_0，体系从环境吸收热量，则Q_0。（填大于或小于）。2. 热力学中，体系可分为_、_、_三类，而研究对象主要是_体系。3. 恒温恒压下，满足_的化学反应能够自发进行。4. pH=5.0和pH=9.0的强电解质溶液等体积混合，所得溶液的pH=_。5. 原电池中，正极进行_反应（填氧化或还原）。6. 下列量子数中，合理的是_（填写序号），相应原子轨道符号是_。 3, 0, 1, - 2, 2, 0, 4, 3, -4, - 5, 2, 2, 3, 1, -2 -7. 电子衍射实验证实了电子具有_性。8. 某元素的原子序数为26，其外层电子构型是_，位于周期表_区_族。9. 分子轨道理论认为，分子中的电子是在_中运动，而不属于某个原子。10. 甲烷和硅烷中沸点较高的是_，乙烷和一氟代甲烷中沸点较高的是_，丁烷和2-甲基丙烷中沸点较高的是_，氖和氩中沸点较高的是_。二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后）分数评卷人1234567891011121314151. 298K下，稳定态单质的S m满足：A. S m=0B. S m0C. S mEa逆B. Ea正=Ea逆C. Ea正(Fe3+/Fe2+)(Mg2+/Mg)(Na+/Na)，则下列离子还原性最强的是：A. F-B. Fe2+C. Mg2+D. Na+11. 同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：A. （1，1，0，+）和（1，0，0，-）B. （2，0，1，+）和（2，0，0，-）C. （3，2，0，-）和（3，2，1，-）D. （1，0，0，-）和（1，0，0，-）12. 下列元素I1最低的是：A. MgB. AlC. SiD. P13. 下列离子中外层d轨道达半满状态的是A. Cr3+B. Fe3+ C. Co3+D. Cu+14. 下列物质，熔沸点高低顺序正确的是：A. HeNeArB. HFHClHBrC. CH4SiH4GeH4D. H2OH2SH2Se15. 在PtCl2(en)22+中，Pt的氧化数和配位数分别为：A. +4 和4B. +6和6C. +6和4D. +4和6三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“”；否则打“”）分数评卷人123456789101. 对于熵增加的反应，温度越高，rG m越负，因此反应物转化率越高2. 甲物体的温度比乙物体高，则甲物体的热力学能比乙物体大3. 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定4. 弱碱浓度越小，其解离度也越大，pH值也越大5. 一个电极反应的电极电位与方程式的写法无关6. 现在我们所说原子轨道与波函数是同义词7. 原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向8. 同一周期元素，随Z递增，原子半径依次递减9. 以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体10. 一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的四、简答题：（每题5分，共15分）分数评卷人1. 工业上合成氨为何控制在770K下进行？温度过高或过低有什么不利影响？2. 用分子轨道法讨论C2- 2、B2+ 2、N 2、O+ 2的稳定性和磁性3. 为什么CO2的熔沸点低于SiO2？五、计算题：（每题分数见题后，共25分）分数评卷人1. 范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大24倍。试估算这些化学反应活化能。（5分）2. CaF2在pH=1.0时溶解度为1.010-4moldm-3，已知K sp(CaF2)=4.010-14，求HF的解离常数。（8分）3. 已知 A(ClO- 3/Cl-)=1.45V，试计算 B(ClO- 3/Cl-)=？（4分）4. CrO2- 4在水中存在下列平衡：2CrO2- 4 + 2H+ Cr2O2- 7 + H2O，K=1.0108。(1) 在0.10moldm-3K2CrO4溶液中，为了使c(CrO2- 4)=1.010-4moldm-3，则H+浓度应为多少？(2) 使用HAc-NaAc体系提供H+，当HAc浓度为0.10moldm-3时，每1.0dm3需加NaAc固体多少克？（K a(HAc)=1.810-5，M(NaAc)=82.0gmol-1）（8分）2008普通化学课程试题答案（B）一、填空11. 小于 大于12. 敞开体系 封闭体系 孤立体系 封闭体系13. rGm014. 7.015. 还原16. 5d17. 波动18. 1s22s22p62s23p63d64s2 d VIII19. 整个分子20. 硅烷 一氟代甲烷 丁烷 氩二、选择123456789101112131415BBDCACBDBBCBBCD三、判断12345678910四、简答1. N2 + 3H2 = 2NH3; rH m0由于该反应是放热的，低温可以得到较高的转化率，但是温度过低，反应速率很慢；反应温度过高，氨会发生分解，转化率低；另外，反应温度过高或过低，催化剂活性下降，影响生产效率。2. C2- 2：(1s)2(* 1s)2(2s)2(* 2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2，键级=3，稳定性好，反磁性B2+ 2：(1s)2(* 1s)2(2s)2(* 2s)2，键级=0，不能存在，反磁性N 2：(1s)2(* 1s)2(2s)2(* 2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2(* 2py)1，键级=2.5，稳定性弱于N2，顺磁性O+ 2：(1s)2(* 1s)2(2s)2(* 2s)2(2py)2(2pz)2(2px)2(* 2py)1，键级=2.5，稳定性强于O2，顺磁性3. CO2为分子晶体，粒子之间作用力弱，因此熔沸点较低；SiO2为原子晶体，粒子之间作用力为强烈的共价键，因此熔沸点高五、计算5. 根据阿伦尼乌斯公式，Ea=，T1=298K，T2=308K，=2时，Ea=8.314ln2=5.29104Jmol-1=53kJmol-1=4时，Ea=8.314ln4=1.06105Jmol-1=106kJmol-1反应活化能在53106kJmol-1之间6. 根据题意，平衡时H+=0.10，Ca2+=1.010-4，且HF+F-=2.010-4F-=2.010-5，因此HF=1.810-4K a=1.110-27. 酸性环境下：ClO- 3 + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O， A=1.45V碱性环境可看成是非标准态的酸性环境，此时H+=1.010-14根据能斯特方程： B=A= A+=1.4