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高中化学基础知识总结无机化学部分一、物质的颜色物质分类颜 色单质名称颜色名称颜色名称颜色石墨黑色金刚石无色硅灰黑色硫淡黄色F2淡黄绿色Cl2黄绿色I2紫黑色Br2深红棕色铜紫红色氧化物NO2红棕色N2O4无色Na2O2淡黄色FeO黑色Fe2O3红棕色Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O红色碱Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色Cu(OH)2蓝色盐FeS黑色Cu2S黑色CuS黑色PbS黑色KMnO4紫黑色FeCl3 棕褐色AgI黄色FeSO4绿色CuCl2棕黄色CuSO4白色AgCl白色AgBr淡黄色Cu2(OH)2CO3绿色CuSO45H2O 蓝色水合离子或络离子Cu2+蓝色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色MnO4-紫红色焰色反应Na+黄色K+紫色（透过蓝色钴玻璃）附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄橙色橙红红棕色碘紫红色紫黑色棕黄褐色紫紫红色其它:1久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。2I2与淀粉溶液作用呈蓝色。3蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。4pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。二、俗名总结序号物质 俗名 序号 物质 俗名 1 NaCl食盐 7 Na2CO3 纯碱、苏打 2 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 8 NaHCO3 小苏打 3 CaO 生石灰 9 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 10 SiO2 石英、硅石 5 CaCO3 石灰石、大理石 11 Na2SiO3水溶液（水玻璃）6 KAl(SO4)212H2O 明矾 12 CO2固体 干冰三、金属及其化合物部分考点揭秘钠及其化合物：1、 钠单质（1）Na与水反应的离子方程式： 。（2）Na的保存：放于煤油中（3）Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。2、过氧化钠（1）物质分类：过氧化物；（2）过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。（3）过氧化钠与水、CO2的反应： ； 。（4）强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题。3、碳酸钠与碳酸氢钠（1）除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。（2）NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误（3）NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-) c(H2CO3)。铝及其化合物1、铝单质（1）铝与NaOH溶液的反应： 。（2）铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。（3）铝热反应（Fe2O3）： ;（4）离子共存：与铝反应放出氢气时溶液的酸碱性问题。2、氧化铝（1）两性氧化物：与酸反应离子方程式： ； 与碱反应离子方程式： 。（2）工业制备铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O23、氢氧化铝1制备（氯化铝溶液中加入过量氨水）: ；2两性氢氧化物：与酸反应： ； 与碱反应： 。3治疗胃酸过多：4明矾净水原理： 。（离子方程式和必要的文字说明）铁及其化合物：1、铁（1）铁与水蒸气的反应： 。（2）铁与氯气、盐酸反应： 、 。2、氧化物（1）铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3；铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O；黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。3、氢氧化物（1） Fe(OH)2 Fe(OH)3：方程式： ；现象： 。（2）Fe(OH)3的受热分解： 。（3）氢氧化铁胶体的制备操作方法： 。4、铁盐与亚铁盐（1）Fe2+、Fe3+的检验：Fe2+： ； Fe3+： 。（2）硫酸亚铁溶液的配制需注意： ； 氯化铁溶液的配制需注意： 。（3）铜电路板常用FeCl3作腐蚀液： 。（4）离子共存：不能与Fe2+共存的离子：（H+、NO3-）、（MnO4-）、(ClO-)；不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。（5）Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂的优点： 。（6）Cu2+ （Fe3+）的除杂： 。铜及其化合物（1）电解硫酸铜溶液： ；（2）铜与浓硫酸反应： 。四、非金属及其化合物知识考点归纳硅及其化合物1、硅（1）在自然界中没有游离态的硅，（2）用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。（3）Si与O2的反应： 。2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2与NaOH的反应： ；（2）SiO2与HF的反应： ；3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）H2SiO3制备：向硅酸钠溶液中通入CO2气体： 。4、硅酸盐Na2SiO3的水溶液俗称 ，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。氯及其化合物1、氯气（Cl2）：（1）物理性质：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物（2）化学性质：与Fe、Cu反应： 、 。与氢气反应： 。Cl2与水反应： 。氯水含七种微粒，其中有 。Cl2与NaOH反应： ；与Ca(OH)2溶液反应： ；此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）： 。2、Cl的检验：方法： 。硫及其化合物1、硫单质：（1）物质性质： ；（2）硫和氧气的反应： 。2、二氧化硫（SO2）（1）化学性质：SO2能与水反应： ；SO2与NaOH溶液反应： （SO2少量）； （SO2过量）。 SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。 SO2与O2的反应： 。SO2和Cl2的反应： 。SO2的弱氧化性（与H2S反应）： 。 SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色。用此检验SO2的存在。3、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸三大性质：吸水性：可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比21脱去，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。()与铜反应： ；()与C反应： 。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2和NON2与O2的反应： ；NO与O2反应： ；NO2与H2O反应： 。2、硝酸（HNO3）：（1）与铜反应：Cu4HNO3(浓) ；3Cu8HNO3(稀) 。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。（2）与C反应： 。3、氨气（NH3）（1）氨气与水的反应： ；氨水中的微粒： （六种微粒）。b.氨气与盐酸反应： ；（2）氨气的实验室制法：（课本图）1）原理： 2）装置特点：固固气体，与制O2相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a. b. 5) 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、硫酸作干燥剂。4、铵盐 (1)受热易分解，放出氨气：NH4Cl ； NH4HCO3 。(2)与NaOH反应： 。(3)NH4的检验： 。五、化学反应原理基础内容1、能源关于能源问题，应了解下面的几个问题：（1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）（2）能源的开发；太阳能：每年辐射到地球表面的能量为51019kJ，相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。地球能、海洋能。2、热化学方程式的书写及盖斯定律的应用：3、化学反应速率及其简单计算（1）化学反应速率：单位一般为mol/(Lmin)或mol.L-1min-1（2）结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有：VA ：VB ：VC ：VD =CA ：CB ：CC ：CD =nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d（3）影响化学反应速率的因素1内因（主要因素）： ；2外因（次要因素）：浓度、温度、压强、催化剂等。4、化学平衡状态的标志和判断（1）V正=V逆，它是化学平衡的本质特征（2）化学平衡的状态的判断：总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量、温度、密度等。5、影响化学平衡的因素（1）浓度： ；（2）温度： ；（3）压强： ；（4）催化剂： 。6、化学平衡常数（1）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： ，则有以下结论：QcK ，V(正)V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；QcK ，V(正)V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；QcK ，V(正)V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。水溶液中的离子平衡1