酸和碱和化肥.doc

课题1 常见的酸和碱（第一课时）一，教学目标1.知识目标：了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。2.能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。二，教学重点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。三，教学难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。四，教学准备锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸五，教学方法 复习实验探究联系实际巩固练习六，课时安排 1课时七，教学内容1.复习引入 复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2一，酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）演示实验10-1 变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红3，二，常见的酸演示实验10-21. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2，其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、柠檬酸等等4，2.浓硫酸的特性 吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作 干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3 ）演示实验10-3 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。 演示实验10-4浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。演示实验10-5浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子含氧酸：H2SO4 、HNO3 无氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子电离时生成的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸5，【练习】6，【课堂小结,作业】课题 1常见的酸和碱（第二课时）一，教学目标1.知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。二，教学重点酸的化学性质。三，教学难点酸的化学性质。四，教学准备试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。五，教学方法复习实验探究联系实际巩固练习六，课时安排 1课时七，教学内容1，【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性2，三，酸的化学性质【实验 图10-6】1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验 与活泼金属的反应】2.金属 + 酸 盐 + 氢气【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 + 酸 盐 + 水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+【实验 盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】4.盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3，三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水4，【练习】5，【课堂小结，作业】课题1 常见的酸和碱（第三课时）一，教学目标1.知识目标：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。2.能力目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。3.情感态度与价值观目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。二，教学重点 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。三，教学难点 碱的化学性质。四，教学准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液器材：烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。五，教学方法 复习实验探究联系实际巩固练习六，课时安排 1课时七，教学内容【复习引入】 复习酸的通性一，常见的碱1.氢氧化钠 NaOH 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 俗称：苛性钠、火碱、烧碱 强烈的腐蚀性（图10-7）碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验10-6】吸水性，易潮解可做干燥剂保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）用途：氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠制法：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH2，氢氧化钙Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 俗称：熟石灰、消石灰 腐蚀性 制法：CaO +H2O= Ca(OH)2CaO溶于水与水反应时放出大量的热。Ca(OH)2 溶液即为常用的石灰水溶液。用途：工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰乳用来粉刷墙壁3，其他常见的碱氢氧化钾 KOH 性质与NaOH 相似；氨水 NH3H2O 等【练习】【课堂小结、作业】第四课时二，碱的化学性质【活动与探究 碱的化学性质】【图10-8所示实验】1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反应】2. 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+碱 盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-三，酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四，酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验10-8】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因有能自由移动的离子不同的酸中都有H+酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有OH-碱有一些相同的化学性质【练习】【课堂小结、作业】课题2 酸和碱之间会发生什么反应一，教学目标1.知识目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。 2.能力目标：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3.情感态度与价值观目标：让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。二，教学重点1. 酸碱之间的中和反应2. 用pH试纸检验溶液的酸碱度三，教学难点 中和反应的探究过程四，教学准备药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、pH试纸、醋、食盐水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管五，教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践六，课时安排 2课时七，教学内容第一课时【引入】 我们学习了酸碱的化学性质，知道它们能与一些物质发生化学反应。如果我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反应吗？【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸NaOH 和HCl 发生了化学反应NaOH + HCl =NaCl + H2O 【看图10-13，理解NaOH 和HCl反应的实质】其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +H2O 一，中和反应1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质：H+和OH-反应生成水。2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。【阅读P5960，回答中和反应的应用】二，中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水2.用于医药【课堂小结，作业】第二课时【引入】酸碱指示剂-可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念。三、溶液酸碱度的表示法pH1，范围：通常在014之间（1） 0 14酸性增强 中性 碱性增强pH7 碱性 数值越大，碱性越强pH值与溶液的浓度有关。【练习，比较酸碱度】2，pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）【实验测定溶液的pH】【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，或将试纸润湿。3,酸碱度的意义P624, pH的改变方法减小酸度或碱度 加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）定值改变pH=5 pH=8 加入pH8的碱性溶液pH=13 pH=2 加入pH2的酸性溶液5，盐的pH【测定几种盐溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液盐溶液不一定显中性【课堂小结、作业】第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐一，教学目标1.知识目标：通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.能力目标：初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3.情感态度与价值观目标：充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。二，教学重点 粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。三，教学难点 复分解反应发生条件的判断。四，教学准备粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。实验11-1与实验11-2：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。五，教学方法 联系实际，对比区分，实验探究，归纳总结六，课时安排 3课时七，教学内容第一课时1，【引入新课】生活中的盐指的是那种物质？（食盐主要成分是NaCl ）化学中的盐：指由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。关系：食盐属于盐。2，【新授课】一，氯化钠1.化学式：NaCl 俗名：食盐2. 物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大3.用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲4.分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。二，粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅补充：氯化镁、氯化钙的除去，溶解后加入过量的Na2CO3 溶液，过滤，在滤液中加入过量的稀盐酸。3，【课堂小结、作业】第二课时三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石白色固体难溶于水建筑材料，制二氧化碳补钙剂 硫酸铜CuSO4 白色固体，能溶于水杀菌剂（波尔多液）制造铜的化合物备 注1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23. CuSO4 .5H2O 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【实验11-1】Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验11-2】Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【小结】分析四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做 复分解反应。3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、盐的化学性质1、 盐（可溶）+金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2H2SO4=BaSO42HClAgNO3HCl=AgClHNO33、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） NaCO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO44、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） AgNO3NaCl=AgClNaNO3 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl五、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸六，几种离子的检验几种种离子的检验试剂H 石蕊溶液OH 酚酞溶液NH4 加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体七、离子的共存问题两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体或水，则不能共存。常见不能共存离子对：Ag和Cl；Ba2和SO42；CO32和H Ca2 Ba2 Ag OH和H Cu2 Fe3 Fe2 Mg2 Zn2 Al3 NH4另外，无色溶液中不能有有色离子存在。3，【课堂小结、作业】课题2 化学肥料一，教学目标1.知识目标：知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。2.能力目标：通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。3.情感态度与价值观目标：认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感。二，教学重点 区分氮、磷、钾肥的方法。三，教学难点 培养学生解决问题的能力。四，教学准备器材：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯、常见化肥样品。五，教学方法 自学、实验、分析、归纳小结。六，课时安排 1课时七，教学内容1，【引入】随着世界人口的快速增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。2，【新授课】一，化学肥料简介 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常