高一 物质的量、气体摩尔体积、物质量浓度.doc

四维教育 第二章 物质的量 阿伏伽德罗常数 物质量浓度一、选择题：【物质的量、阿伏伽德罗常数】1下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 ()A1 g H2和8 g O2 B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D常温常压下，28 g CO和6.021022个CO分子 2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA3某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是() aNAA B C D4下列说法中不正确的是()A1 mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为135在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是A两个容器内气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两个容器内气体的分子数目相等 D两个容器内的氧原子数目相等6NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量不同7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A4.0 g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB4.48 L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA8在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab9同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ()体积比11体积比1116密度比1611密度比1116A B C D10下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 答案B解析决定物质体积的因素有：微粒数的多少微粒本身的大小微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。11在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)130.5mol水所含的水分子数为 （ ） A6.021023 B3.011023 C1.51023 D1.204102214跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是 （ ） A16g氧气 B0.1mol甲烷分子 C1.8g水 D3.011022个磷酸分子15下列数量的物质中，含原子数最多的是 （ ） A标准状况下22gCO2 B0.2mol NH3 C13.5g水 D6.021023个Ar原子16下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 （ ） A1mol Cl2 B0.5molCO2 C1molNe D0.25molSO317设x个氮原子的质量为1g，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ） A B C14x mol-1 D28x mol-118在0.2molNa2SO4与0.2molNa2S中，含有微粒的物质的量相等的是 （ ） ANa+ BS2- CO D无法确定19下列说法正确的是 （ ） A三氧化硫的摩尔质量是80g B氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C氖的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D1mol Ar和1mol F2具有相同的质子数20下列说法正确的是 （ ） A氩气的相对分子质量是40，所以氩气的摩尔质量就是40g B一个碳原子的质量大约是1.6610-24g C氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D71克Cl2中所含Cl原子的数目为2mol21下列说法正确的是 （ ） A1molOH-离子的质量为17g B1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子 C钠的摩尔质量等于它的原子量 D硫酸的摩尔质量等于98g22A气体的摩尔质量是B气体的2倍，则1molB气体中所含的分子数与1molA气体中所含的分子数之比是 A1:1 B1:2 C1:3 D1:423设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A16g氧气中所含氧原子数为NA B1.2g金属镁与盐酸反应时，可提供的电子数为NA C18g水所含电子数为8 NA DNA个Cl2分子的质量是71g/mol24.判断下列叙述正确的是A标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同25. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.思路分析：该气体的分子数为b，则物质的量为mol，摩尔质量M=g/mol，cg气体的物质的量为 n=mol.cg该气体标况下体积V=n22.4L/mol=mol22.4L/mol=L解答：D26.关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比1D.同温同压下，H2与He的密度比为1227.标准状况下有0.112 L水 3.011023个氯化氢分子13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：28.8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍29.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL解析：2COO22CO2 2 1 21 50 mL若O2过量：V（CO）=100 mL；若CO过量：V（O2）=50 mL则V（CO）=150 mL。答案：AB30.空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100% 则CO%=50%。答案：A31.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL132.某混合气体中各气体的质量分数为O232，N228，CO222，CH416，H22，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0033.1 mol某烃在1.01105 a，273时和适量氧气完全反应，得混合气体mL，冷却至0时测得气体的体积为nL，则该烃的分子式为A.CnH2（）B.CH2 C.CnH24D.CnH234.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是 A. B.C.MAw%MB(1w%) D.无法确定35由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是( ) A水的摩尔质量 B1mol水蒸气的质量 C1mol水的体积 D1mol水蒸气的体积36下列有关气体叙述中，正确的是（ ）A在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等C同种气体的摩尔体积总是相同的D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L37只给出下列甲和乙中对应的物理量，不足以确定物质的量的是(D选项中单指溶质物质的量) ( )ABCD甲NaCl晶体中离子总数目标准状况下气体摩尔体积液溴的密度溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积Br2的摩尔质量溶液的体积38.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA39下列说法中正确的是A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D一个NO、NO2 分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a)gmol-140一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是A气体的密度 B. 气体分子体积的大小 C气体分子间的平均距离D.气体的相对分子质量41下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是A在标准状况下，氯单质为气态B在标准状况下，71g的氯气所占的体积约为22.4LC2.24L(标准状况)Cl2与金属反应时最多可得到0.2mole D0.2mol单质钠恰好与2.24（标准状况下）氯气反应42氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O，若反应使用的是K37ClO3和H35Cl，则所得氯气的摩尔质量/ gmol-1约为A70.7 B71.0 C72.0D73.343已知反应A(s)B(s)+C(g)+4D(g)，若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为 A130.4 g/mol B. 50.4 g/mol C. 182.4 g/mol D. 252 g/mol44有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2:1时，其体积比为3:2，则A、B的摩尔质量之比为： A1:2 B2:1 C2:3 D4:3.6。45设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某种氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)为 A22.4nb/mNA B22.4mb/nNA C22.4nNA/mb DnBNA/22.4m46.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ) A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同47.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ） A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同48.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl249. 在同温、同压下，有同质量的气体和。已知此时的体积大于的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）A. B. C. D. 无法确定0.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )A.43 B.54 C.45 D.1151.下列各组物质，其分子数相同的是（） A.1 g H2和8 g O2 B.1 mol CO和22.4 L水蒸气（1.01105Pa、100） C.18 g水和标准状况时22.4 L CO2 D.3 mol SO2和2 mol SO352 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A密度比为16:11 B密度比为11:16 C体积比为1:1 D体积比为16:1153在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y354用NA表示阿伏加德罗常数