2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：化学平衡移动　勒夏特列原理.DOC

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：化学平衡移动勒夏特列原理编 辑：_时 间：_课时作业7化学平衡移动勒夏特列原理基础训练1(20xx年陕西省黄陵中学质检)下列措施有利于反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1平衡向正反应方向移动的是()升高温度 降低温度 增大压强 减小压强增大NH3浓度 减小NH3浓度AB CD解析：该反应为一个体积减少的放热反应；升高温度.平衡左移；降低温度.平衡右移；增大压强.平衡右移；减小压强.平衡左移；增大NH3浓度.平衡左移；减小NH3浓度.平衡右移；故符合题意.D正确。答案：D2(20xx年成都龙泉中学高二下学期入学考试)下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A氯水宜保存在低温、避光条件下BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深CSO2催化氧化成SO3的反应.往往加入过量的空气D打开汽水瓶.看到有大量的气泡逸出解析：A.存在Cl2H2OHClHClO.生成的次氯酸见光分解.促进平衡正向进行.故氯水宜保存在低温、避光条件下.能用勒夏特列原理解释.故A不选；B.H2、I2、HI三者的平衡.增大压强平衡不移动.但浓度增大.则颜色加深.不能用勒夏特列原理解释.故B选；C.存在平衡2SO2(g)O2(g) 2SO3(g).加入过量的空气.平衡向正反应方向移动.提高二氧化硫的转化率.能用勒夏特列原理解释.故C不选；D.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡.打开汽水瓶后.压强减小.二氧化碳逸出.能用勒夏特列原理解释.故D不选。答案：B3(20xx年山西太原模拟)在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)dD(g).反应达到平衡后.将气体体积压缩到原来的一半.当再次达到平衡时.D的浓度为原平衡的1.8倍.下列叙述中正确的是()A平衡向正反应方向移动BacdCD的体积分数增大DA的转化率变大解析：气体体积压缩到原来的一半.即压强增大到原来的2倍.若平衡不移动.D的浓度应为原来的2倍.但事实上D的浓度为原来的1.8倍.即平衡向逆反应方向移动.则有acd.从而使A的转化率减小.D的体积分数减小。答案：B4(20xx年山西大同一中高二月考)在一体积可变的容器中.当反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时.欲使混合气体的颜色加深.采取的措施不能达到此目的的是()A恒容下充入HI(g)B恒容下充入H2(g)C恒容下充入I2(g)D减小容器体积解析：恒容下充入HI(g)平衡正向进行.碘单质浓度增大.颜色变深.能达到目的.故A不符合；恒容下充入H2(g)平衡逆向进行.碘浓度减小.颜色变浅.不能达到目的.故B符合；恒容下充入I2(g).平衡逆向进行.新平衡状态下碘单质浓度增大.颜色加深.能达到目的.故C不符合；减小容器体积.压强增大.平衡不移动.但碘单质浓度增大.颜色变深.能达到目的.故D不符合。答案：B5合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得.其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。反应达到平衡后.为提高CO的转化率.下列措施中正确的是()A增大压强 B.降低温度C增大CO的浓度 D.更换催化剂解析：A项.该反应为反应前后气体体积相等的反应.压强不影响化学平衡；B项.正反应放热.降温平衡右移.CO的转化率增大；C项.增大CO的浓度.CO的转化率减小；D项.催化剂不影响化学平衡。答案：B6(20xx年江西赣州联考)一定温度下.将2 mol SO2和1 mol O2充入10L恒容密闭容器中.发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 196 kJmol1.5 min 时达到平衡.测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是()A05 min内.用O2表示的平均反应速率v(O2)0.017 molL1min1B条件不变.起始时向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2.平衡时反应放热小于333.2 kJ C若增大O2的浓度.则SO2的转化率增大D.的值不变时.该反应达到平衡状态解析：测得反应放热166.6 kJ.可计算出1.7 mol SO2和0.85 mol O2参与反应.生成1.7 mol SO3.根据反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 196 kJmol1可知.05 min内.v(O2)0.017 molL1min1.A项正确；条件不变.起始时向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2.相当于增大压强.由于加压时平衡正向移动.故放出的热量大于166.6 kJ2333.2 kJ.B项错误；若增大O2的浓度.则平衡正向移动.SO2的转化率增大.C项正确；起始时充入的SO2和O2的量一定.的值不变.说明O2、SO3的物质的量不变.则该反应达到平衡状态.D项正确。答案：B7(20xx年江西上高二中高二期末)可逆反应：3A3BCH0.已知反应物A为气态物质.随着温度的升高.反应体系中气体的平均相对分子质量有变小的趋势.则下列判断中.正确的是()B和C一定都是气体若C为固体.则B一定是气体B和C可能都是气体B和C可能都是固体AB. CD. 解析：3A(g) 3B(？)C(？)(H0).该正反应吸热.温度升高.平衡右移.Mr变小.依据反应的系数关系.气体平衡体系的质量守恒.平均摩尔质量的变化.由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；若都是气体.反应前后气体物质的量一定增大.质量不变.Mr减小.但若B为气体.C为固体.反应前后气体物质的量不变.气体质量减小.Mr减小.故错误；C为固体.B一定为气体.反应前后气体物质的量不变.气体质量减小.Mr减小.故正确；B和C可能都是气体.气体质量不变.升温平衡正向进行.气体物质的量增大.Mr减小.故正确；B和C可能都是固体时.只有A一种气体.Mr不变.故错误。答案：B8汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应：N2(g)O2(g) 2NO(g).这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法.对该反应进行研究。(1)如图表示在T1、T2两种不同温度下.一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像。N2(g)O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染.应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂.气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：写出上述变化中总反应的化学方程式：_。解析：(1)根据“先拐先平.时间短.速率快”可知T1T2.温度越高.N2的体积分数越小.意味着平衡正移.温度升高.平衡向着吸热反应的方向移动.则N2(g)O2(g) 2NO(g)为吸热反应。(2)由图可知：2NOO22NO2.由图可知：2NO24CO=N24CO2.两方程式相加可得：2NOO24CO4CO2N2。答案：(1)吸热(2)2NOO24CO4CO2N2提高训练9(20xx年陕西省黄陵中学高三质量检测)(双选)在固定容积的密闭容器中.A和B发生下列反应.A(s)2B(g) 2C(g)H0。在一定条件下达到平衡.若升高温度则达平衡后混合气体的()A平均相对分子质量增大 B平均相对分子质量减小C密度减小 D. 气体压强减小解析：本题考查平衡移动对平均相对分子质量、密度、气体压强等变化的影响。该反应是吸热反应.升高温度平衡正向进行.反应前后气体体积不变.平衡正向移动.气体质量增大.所以气体平均相对分子质量增大.故A正确.B错误；密度等于质量除以体积.容器体积固定.升温平衡正向进行.平衡移动气体质量增大.密度增大.故C错误； 反应前后气体的总量不变.但温度升高.压强增大；D错误。答案：A10对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv(逆)加入催化剂.B的转化率提高AB.CD.解析：A是固体.其量的变化对平衡无影响；升高温度.v(正)、v(逆)均增大.但v(逆)增大的程度大.平衡向逆反应方向移动；增大压强.平衡不移动.但v(正)、v(逆)都增大；增大B的浓度.正反应速率增大.平衡向正反应方向移动.v(正)v(逆)；催化剂不能使化学平衡发生移动.B的转化率不变。答案：B11向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2.在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HnBQ0.B、D错误；气体体积增大.若平衡不动.c(Y)应减小为一半.现c(Y)比一半大.即减压平衡向右移动.mn.A项错误.C项正确。答案：C15现有反应mA(g)nB(g) pC(g).达到平衡后.当升高温度时.B的转化率变大；当减小压强时.混合体系中C的质量分数也减小.则(1)该反应的逆反应是_热反应.且mn_(填“”“”或“”)p。(2)减压时.A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”.下同)。(3)若加入B(体积不变).则A的转化率_.B的转化率_。(4)若升高温度.则平衡时.B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂.平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质.A、C均无色.则加入C(体积不变)时混合气体颜色_.而维持容器内气体的压强不变.充入氖气时.混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。解析：(1)升高温度.B的转化率变大.说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强.混合体系中C的质量分数变小.说明减小压强时平衡向逆反应方向移动.则mnp。(2)减压时.平衡逆向移动.A的质量分数增大。(3)增加一反应物的浓度.可提高另一反应物(A)的转化率.而自身(B)的转化率降低。(4)升高温度.平衡正向移动.将减小。(5)加入催化剂.平衡不移动.气体的总物质的量不变。(6)加入C.C的浓度增大.平衡逆向移动.B的浓度增大.颜色变深；维持容器压强不变.充入氖气.容器体积扩大.B的浓度减小.虽然平衡逆向移动.但是B的浓度比原平衡的要小.故混合物颜色变浅。答案：(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅探究创新16一密闭体系中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0.下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图.据图回答下列问题。(1)处于平衡状态的时间段是_、_、_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？_、_、_。(3)下列各时间段内.氨的百分含量最高的是_(填字母)。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6解析：处于平衡状态时.正、逆反应速率必定相等.从图中可看出t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻.条件变化使v(正)、v(逆)都加快.且v(