几种碱的性质.doc

初三科学暑期第13讲第五讲 几种常见的碱一、知识要点（一）常见的碱及其个性1、氢氧化钠（ 俗名：烧碱、火碱和苛性钠）A. 氢氧化钠物理性质：(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。思考：NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？ (2) 极易溶于水，溶解时放出大量热。(3) 水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。B. 氢氧化钠化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成 苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 思考：能否用氢氧化钠干燥SO2 、SO3、CO2 气体呢？ （3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH （4）氢氧化钠与某些盐反应，生成 氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 2、氢氧化钙（俗名：熟石灰、消石灰）A、氢氧化钙物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小），有腐蚀性，水溶液有滑腻感。B、氢氧化钙化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 （2）：与非金属氧化物反应，生成 Ca(OH)2+CO2 Ca(OH)2 + SO2 （3） ：与酸发生中和反应，生成 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+HCl（4）：与某些盐反应，生成 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 氢氧化钙的用途： 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。C.、氢氧化钠制备：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 ( 溶于水放出大量的热)思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。2、 经典例题1 下列物质中，不需密封保存的是A浓硫酸 B氢氧化钠 C大理石 D澄清石灰水2 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是A放入水中，看是否全部溶解 B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色 D用手接触，看是否有滑腻感3、 精选习题1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.其水溶液能使石蕊试液变红 D.可用于造纸、制肥皂等2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（ ）A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（ ） A.Na2CO3、NaOH、酚酞 B.HCl、KOH、NaCl C.NaCl、Na2CO3、NaOH D.HCl、NaOH、酚酞4、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ） A.CO2 B.CaO C.HCl D. CuO5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8，要改良该土壤，应用下列物质中的（ ）A. 氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸6、氢氧化钠固体俗称 、 、 ，在空气中易吸收 而潮解，还能吸收 而变质，所以氢氧化钠必须 保存。氢氧化钙俗称 、 ，它 溶于水，它的饱和溶液是 （填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而 。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是 。氢氧化钙有多种用途，如 、 等。7、有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别（写出三种方法）方法一： 。方法二： 。方法三： 。8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。9、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质，并完成下表。供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。物质的溶解性（20）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。氢氧化钾的化学性质化学方程式（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色（2）（3）（4）四、拓展提高10、如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她的结论是否正确_，理由是_。（2）写出该中和反应的化学方程式_。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论11、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 （1）该药“嚼碎后吞服”的原因是 。（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研