第三单元 物质构成的奥秘 教学设计.docx

黄麓镇中心学校20142015第一学期九年级化学教学设计 设计人 刘家根20142015学年度第一学期第三单元 物质构成的奥秘教学设计授课班级：九（3、4）授课教师： 刘 家 根二一四年九月第三单元 物质构成的奥秘一、单元教学内容分析（一）本单元概述：本单元包括三个课题，分别是“分子和原子”、“原子的结构”和“元素”。包括物质由微观粒子构成、分子可以分为原子、原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量、元素、元素符号、元素周期表简介等内容。本单元教材是“双基”的重要组成部分，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。主要体现在以下三个方面：第一，人们依据物质由微观粒子构成的观点，通过对微观粒子及运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质组成、结构和性质变化的规律，成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认识的重要成果，在促进学生科学物质观、正确的世界聪明人形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。第二，本单元要学习的基本概念，在初中化学基本概念中占有很大的分量，这些生长性很强的基本概念是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语和术语，是学习元素化合物、化学实验和化学计算等其他知识板块的重要基础和工具。第三，本单元包括的重要科学方法、观念、典型人物和化学史实，是教学中需要深入挖掘并充分利用的教育、教学浆糊。包括一些具有应用价值的科学方法和过程，如一滴水中所含分子数量的计算，原子大小与乒乓球和地球的类比、元素符号的采用、相对原子质量的采用、用原子结构示意图解释离子的形成等；一些重要的化学基本观念，如在化学反应中分子可分而原子不可分、化学变化前后元素不变等；一些重要的化学人物和史实，如道尔顿为代表的控科学家提出原子论的观点、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等。本单元内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和老师的教学带来了一定的挑战。通过合理的教学设计和安排，本单元的学习将会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。本单元的内容结构图：物质的宏观组成 物质的微观结构元素符号离子 质子 原子核相对原子质量 元素 物质 原子 中子电子 分子 元素周期表 核电荷数质子数核外电子数（二）本单元教学目标1知识与技能：（1）认识物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。（2）认识分子的特性，能用分子的性质解释一些常见的生活现象。（3）了解原子结构的表示方法，了解原子结构与元素化学性质的关系。（4）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。（5）了解元素的概念，了解元素符号所表示的意义。（6）初步认识元素周期表。2过程与方法：（1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界。（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。 3情感态度与价值观：（1）通过实验体验探究活动的乐趣，激发学习化学的兴趣。（2）建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。（3）逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。（三）教学重点和难点：1教学重点：分子、原子的概念的形成，分子的性质，原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成，元素的概念、元素符号的书写和意义。2教学难点：理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的，对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念，元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排列规律和相关信息。二、本单元教学课时安排课题1 分子和原子 2课时课题2 原子的结构 2课时课题3 元素 2课时单元复习课 2课时课题1 分子和原子一、教学背景分析：1学情分析：在前面一段的学习中，学生通过观察身边的一些常见物质，认识了它们所发生的不少奇妙变化，很多学生对化学产生了好奇心，提出“物质之间为什么会发生变化？”、“物质到底由什么构成的？”等疑问。这些正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。学生对于生活中湿衣服的晾干、蔗糖的溶解、闻到远处的花香、给足球打气等现象有强烈的探究欲。同时学生学习了物理变化、化学变化、物质的性质、化学实验基本操作，对简单的物理变化和化学变化、物理性质和化学性质有差别能力，并具有一定的实验操作能力。在小学自然和初中物理也学习了物质的三态变化、物质热胀冷缩等相关知识，这为学习新知识做了知识上的铺垫，可以说做好了学习本课题的条件。2功能与地位：但由于有些已有的宏观表象，可能对微观想象的发展有阻碍。分子是初中学生初次接触到的微观粒子，在此之前学生只有一些微观现象的感性认识，没有理性的认识。学生学起来往往感到难于理解。初中生主要通过形象思维理解和掌握所学知识，同时逐步向抽象思维过渡。如何在教学中让学生理解微粒的概念，掌握微粒的知识，树立微粒的观点，对于提高课堂教学的实效性是至关重要的。因此，通过本课题的教学，引导学生将从化学认识物质的角度，对微观世界进行一系列探究活动的循序渐进的过程，对学生今后学习化学其他知识有至关重要的地位。二、教学目标：1知识与技能：（1）认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。（2）知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。（3）了解分子等微观粒子是很小的、总是不断地运动的、微粒间有间隔等微观粒子的微粒性。2过程与方法：（1）能在教师的启发和引导下，通过对学生熟悉的日常现象提出有疑问或有价值的问题并进行探究，对实验结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表达与交流。从而来探索微观世界，认识并形成分子和原子的概念。（2）以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生活、生产中一些常见的现象。（3）学习一些类比、模型等科学方法，培养抽象、想象、分析和推理等思维能力。3情感态度与价值观：（1）通过“品红在水中的扩散”、“分子的运动现象”等实验体验探究活动的乐趣和成功的喜悦，激发对生活中有关化学问题和现象的探究欲和未知欲，发展学习化学的兴趣。（2）建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。三、教学重点、难点1重点：（1）分子、原子的概念的形成（2）能用微观粒子运动的观点解释生活、生产中一些常见的现象。2难点：（1）理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。（2）微观粒子运动与宏观物体运动的不同的认识。四、教学准备：1实验：品红扩散、氨分子扩散、50mL酒精和50mL水的混合。2准备水分子等分子模型、Flash氧化汞受热分解、多媒体课件五、教学方法：讲授、实验与观察、讨论六、课时安排：2课时第1课时：分子、原子的存在及分子的特性；第2课时：用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化。七、教学过程设计： 第1课时 物质是由微观粒子构成的教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境导入新课（情境）ppt展示“生活中一些变化的现象”：酒精蒸发、闻到花香、糖块溶解消失、湿衣服晾干。引导学生用在物理课中已经学过的分子知识加以解释。（导入）根据学生的回答，导入开始对“第三单元物质构成的奥秘”的学习。观看、思考、解释通过生活中常见的事例，激发学生学习和探究的兴趣，实现“从生活走进化学”的思想。新知探究模块一物质是由微观粒子构成的“微粒构成物质”的认识1.（演示）实验3-1品红在水中扩散引导学生观察并思考：在静止的水中品红为什么能扩散呢？（小结）学生对品红扩散原因的分析与解释、归纳得出“物质是由微观粒子构成的”的认识。2.（引导）学生阅读课本48-49页，并通过ppt展示“苯分子”图像、“移动硅原子构成的最小汉字-中国”图片，加强学生对“物质是由微观粒子构成的”的认识，让学生感受分子是真实存在的。观察现象思考讨论阅读、观看、思考、想象形成物质是由分子和原子构成的观点，培养学生的想象能力。感受到分子、原子等微观粒子是真实存在的。让学生了解现代高科技，并借助图像进入微观世界。分子是很微小的（ppt）展示轻松小练习：一滴水中含有1.671021个水分子，假设每人每天吃5000粒米，1.671021粒可供全世界人吃 年？这个假设与课本上的事例能够说明分子具有什么样的特点？（小结）得出“分子是很微小的”观点。计算、回答在学生亲身体验中，激发思维及探究的兴趣，在做活动中体验和认识“分子是很微小的”。分子是不断的1.（问题与思考）ppt展示：（1）微小的分子还有哪些不同于宏观物体的特点呢？（2）你能用什么方法或实验或事实来证明你的看法吗？2.探究活动：分子的运动现象（1）引导学生通过阅读了解本探究活动的目的、乃至的仪器、药品与具体操作及现象的观察与描述（2）实验活动：并用ppt提出思考问题，引导学生在实验、观察与描述现象过程分析现象、解释与得出结论的方法。3.分子运动与温度、物质的状态有关。（讲解）分子总是不断运动的，而且温度越高，分子运动的速率越快，气态物质中分子运动最快。观看思考题并思考、回答仔细阅读。实验、观察与描述、分析与归纳并得出结论听讲、领悟、想象、理解。培养学生分析、推理、归纳、总结的能力培养学生严谨的学习与实验态度与实验方法，逐步培养学生学习化学的科学方法。在实验活动中形成“分子总是不断运动的”观点。分子间存在间隔1.（演示）50mL水和50mL酒精混合，体积是多少？引导学生观察两种液体混合后总体积变小的现象并分析其原因，从而得出分子间有间隔。2.应用：热胀冷缩现象、同种物质等质量时不同状态的体积不同的原因。观察、记录现象。思考原因并交流。用联系生活实际中宏观的物质存在的现象来推理微观的粒子具有不连续的性质，促进对微观世界的想象力，加强概念的理解。同种分子性质相同不同种分子性质不同1.（问题与思考）：（1）生活中我们知道这样一个道理：食盐是有咸味的，而白糖是具有甜味的。（2）我们知道了，不论是空气中的氧气，还是用高锰酸钾等物质通过分解反应制取的氧气都能够使带火星的小木条复燃。以上这些事实说明分子具有什么基本的特征呢？2.总结：同种分子性质相同，不同种分子性质不同。观看、思考、讨论与交流、评价记录、领悟通过引导学生对生活中现象的分析与讨论得出：“同种分子性质相同，不同种分子性质不同。”的认识的过程培养学生对化学与生活联系的认识，从而促使能够学生关注生活中化学问题与现象。混合物与纯净物微观区别1.用ppt展示“问题与思考3”：学习了分子等构成物质的微观粒子的知识，请你从微观粒子的角度分析比较混合物与纯净物有何不同？引导学生思考与分析。2. 用ppt以表格形式小结：从分子角度理解混合物与纯净物及区别方法。观看、思考、讨论与交流。观看、记录、领悟理解。新课小结1.引导学生对本节课所学的知识进行小结。并鼓励其他学生进行补充。根据板书对本节课知识总结与学习上评价，激发学生学习的积极性。学生对本节所学习的知识进行总结。锻炼学生总结归纳形成知识脉络，有利于加深对知识的理解。当堂检测（ppt）展示当堂训练内容，引导学生思考、回答、评价与订正。讨论、分析、交流培养学生的知识运用的能力布置作业（ppt）展示记录养成习惯第二课时模块二、分子可以分成原子教学环节教师活动学生活动设计意图复习巩固（ppt）展示复习问题，引导学生回答。回答温故知新问题导入（ppt）展示探究活动1：四个变化（水蒸发、品红扩散、过氧化氢分解、碳燃烧）的变化类型、分子是否发生变化。思考、回答、订正。从学生熟悉的变化入手，激发学生对即将的学习兴趣与期待。探究新知模块二分子可以分成原子两种变化微观解释（讲解）1.当发生物理变化时，构成物质的分子本身没有变化，物质的化学性质也没有发生变化2.当发生化学变化时，构成物质的分子本身发生了变化，变成别的分子，物质不再保持原来的化学性质。听讲、理解通过讲解帮助学生认识在物质发生物理变化时，分子本身不发生变化，而化学变化后反应物的分子变成了生成物的分子。分子的概念（板书）分子是保持物质化学性质的最小粒子。（举例）O2、H2O（讲解）分子相同，化学性质相同；分子不同，化学性质也不同。听讲、思考与理解列举、理解帮助学生建立并认识分子的概念。原子的概念1.（ppt）展示探究活动2：观察氧分子、氢分子、二氧化碳分子、氨分子的模型，从中能获取哪些信息？（评价与小结）评价学生的分析，并小结得出分子是由原子构成的。2. （ppt）展示探究活动3：氧化汞分解反应的模型图，引导学生分析在这个分解反应中分子和原子的变化情况。（小结）化学反应的实质：在化学变化中，分子可分解成原子，原子本身不发生变化，只是重新组合成新的分子。（讲解）从具体化学变化的事例中分析原子在化学变化中的特点从而得出原子的定义。原子是化学变化中的最小粒子。思考、讨论与交流。观看、思考、讨论与交流通过展示氧分子、氢分子、二氧化碳分子、氨分子的模型，引导学生分析并得出分子是由原子构成的认识，使学生认识到运用模型可以更好的理解物质结构方面知识。模型法是学习微观世界的一种重要的方法和手段。分子与原子的关系1.（组织讨论）（ppt）展示课本51页的讨论及氢气与氯气反应的模型图。引导学生讨论：在化学变化中，发生变化的是分子，还是原子？（小结）分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子是不可分的，只是发生重新组合。2.（提出问题）分子和原子都称为最小的粒子，那么分子、原子有何区别与联系呢？（出示）表格，引导学生对分子和原子的比较。（讲解）在学生回答的基础上讲解。阅读思考、讨论与交流听讲、记录、领悟阅读与思考、讨论与交流听讲与领悟、记录再次巩固模型法在学习微观知识的作用。利用化学反应的模型图可以正好地理解和掌握“分子和原子关系的知识”，从而能够加深地分子、原子的理解。新课小结1.引导学生对本节课所学的知识进行小结。并鼓励其他学生进行补充。根据板书对本节课知识总结与学习上评价，激发学生学习的积极性。学生对本节所学习的知识进行总结。锻炼学生总结归纳形成知识脉络，有利于加深对知识的理解。当堂检测（ppt）展示当堂训练内容，引导学生思考、回答、评价与订正。讨论、分析、交流培养学生的知识运用的能力布置作业（ppt）展示记录养成习惯八、板书设计课题1 分子的原子一、物质是由分子和原子等粒子构成的1分子很微小2分子总是在不断地运动着3分子之间有间隔4同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。二、分子可以分为原子1分子的概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子2原子的概念 原子是化学变化中的最小粒子3分子和原子的关系九、教学反思：课题2 原子的结构一、教学背景分析：1教学内容：本课题包括原子的构成、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容。本课题内容不同于宏观物质的运动规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的理解有一定的困难等。2学情分析：学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都有限，而本课题内容又比较抽象，远离学生的生活经验。初中生易于接受宏观的感性知识，对于微观的抽象知识则难以理解。在此之前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘。原子的构成已经是学生对微观世界的第二次接触。而对于原子的构成到底是怎样的，学生充满了探索未知领域知识的欲望，具备了学习本课题的内在条件。3功能与地位：学生学习的主要困难是缺乏想象力，在八年级物理的学习中，对原子的理解是实心球体，对原子构成的微粒的种类、带电量和电性主要靠记忆。学生并不知道原子是否就是构成物质的最小粒子，赛马场的质量到底有多大，是空心还是实心的。本节课就是要解决学生的这些问题。学习离子的知识，认识原子和离子的区别与联系，是为了进一步学习化学式和化合价打下基础。二、教学目标：1知识与技能：（1）知道原子的构成，即原子是由质子、中子和电子构成的，知道构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。（2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。了解元素的性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系。（3）以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。（4）知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。2过程与方法：（1）初步学习利用教科书中所提供的图表、结构模型等文本资料，以及多媒体手段，化抽象为直观感性，初步学会运用归纳、概括等方法获取的信息，运用类比、想象得出结论的学习方法。（2）学习运用讨论与交流，在教师的启发引导下积极思考，养成对微观粒子认识的理性思维，了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。3情感态度与价值观：（1）激发对微观世界的探究欲，逐步形成科学认识物质的情感态度与价值观念。（2）养成对世界是物质的、物质的可分性的辨证唯物主义观点。三、教学重点和难点：1教学重点：（1）从结构的角度系统地认识原子的构成。（2）元素性质与核外电子，特别是最外层电子数的关系的理解。在此基础上认识离子的形成。2难点：（1）电子层与核外电子排布的认识。（2）离子的形成与离子是构成物质一种粒子的认识。四、教学准备：多媒体课件五、教学方法：模型、类比、讲解、实验与观察、讨论六、课时安排：2课时第一课时： 原子的构成和核外电子的排布第二课时： 离子和相对原子质量七、教学过程设计：第一课时模块一、原子的构成；模块二、原子核外电子的排布教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问（提问）ppt展示复习问题读题、回答温故知新情境导入（ppt展示、讲解）：原子、乒乓球、地球大小的类比，认识到原子是很微小的。（ppt动画演示）：卢瑟福的粒子散射实验,（提出问题，导入新课）原子是化学变化中的最小粒子，那么，卢瑟福的粒子散射实验现象，能不能说明原子还能再分为更微小的粒子呢？如能，原子的结构究竟怎样呢？观看、听讲与领悟观看动画演示、描述现象、思考原因思考问题运用类比的方法，引导学生从熟悉的乒乓球大小的关系，有一个实实在在的表象进一步理解原子是很微小的。从学生物理课中熟悉的实验，通过问题设疑，激发学生无穷的想象、对原子内部奥秘的探究欲。新知探究学习模块一原子的构成1指导学生阅读：课本63-64页“资料卡片”原子的猜想与证实。2认识原子的构成：（ppt呈现）锂原子的内部结构模型，引导学生认识锂原子的结构，组织学生回答原子的构成。（评价与讲解）原子的构成：(1)原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。(2)原子核是由质子和中子构成的。（板书）原子构成结构图。3认识原子是不显电性的（问题与思考1）ppt展示问题与思考1 引导学生思考与分析。（展示猜想）（查阅资料）（得出结论）由于原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。（板书）在原子里，核电荷数核内质子数核外电子数（思维拓展）请根据下表中几种原子的构成和锂原子的构成示意图，从中你能得到哪些结论？（小结）得到的信息与结论认识。阅读、感悟观看，想象初步认识并试讲原子内部各部分构成。听讲与领悟、记录或划线思考、讨论与交流猜想。分析课本表3-1几种原子的构成并尝试讲解原子不显电性的原因。听讲与领悟、记录讨论与交流通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度。利用课本中锂原子的模型插图帮助学生形象地认识和理解原子是由带正电的质子、不带电的中子和带负电的电子构成的，通过观察、思考和尝试说明听老师分析讲解来形成原子结构的整体认识。引导学生学习利用资料和图表，通过分析、进行加工，从中获取学习信息的方法，培养学生表达能力，形成自主学习的方法与策略。达成学习目标。从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识。模块二原子核外电子的排布1认识电子层：（问题与思考2）ppt展示：问题与思考2刚才的思维拓展中我们了解到，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动的。那么，电子的运动是像月球绕地球转动的形式吗？（讲解）(1)科学研究表明，在含有多电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，能量越高。（演示）在一细线上挂一金属小球，用不同的力旋转，引导学生观察小球运动的快慢与离轴远近的关系。 (2)电子层：核外不同能量的电子运动的区域，叫电子层。（ppt展示）各电子层分布。（3）（讲解并板书）“二、原子核外电子的排布 1.核外电子排布规律：”2认识核外电子排布规律（讲解）科学研究表明，核外电子是按能量由低到高的顺序，依次在不同的电子层内运动。电子的这种分层运动又叫做核外电子的分层排布。（讲解）并用ppt中氧原子的结构图各部分的意义引导学生认识“原子结构示意图”。（观察与思考3）ppt展示：问题与思考2，引导学生思考并尝试解答。(1)核外只有一个电子层的原子有几种？分别是什么原子？(2)核外有两个电子层的原子有几种？核外有三个电子层的原子有几种？(3)第一横行上的几种原子的最外层电子数有什么变化的规律？（小结）核外电子排布初步规律第一层上最多只容纳2个电子，最外层电子数不超过8个(只有一个电子层的不超过2个)。观看、想象、思考与讨论、交流听讲与领悟理解电子在原子核外运动特点，认识电子层。听讲与领悟、记录或划线、短暂记忆、尝试说明。观看、理解原子结构示意图各部分意义。思考与讨论、交流与评价听讲与领悟、记录或划线、短暂记忆。通过创设新的问题与情境激发学生的想象力，同时把学生的精力集中到课堂上的新问题中，有利于对新知识的学习与探究。通过一个形象的实验来认识电子运动与其本身具有的能量有关，从而使“核外电子是在不同的电子层里进行运动”的认识形象化，加深对电子层的理解。增进对核外电子运动虽然是无规则的高速运动，但也有一定的规律性的认识。通过模型图增强学生对原子结构示意图的感性认识，为后面学习离子等知识的理解作铺垫。认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。新课小结1.引导学生对本节课所学的知识进行小结。并鼓励其他学生进行补充。根据板书对本节课知识总结与学习上评价，激发学生学习的积极性。学生对本节所学习的知识进行总结。锻炼学生总结归纳形成知识脉络，有利于加深对知识的理解。当堂检测（ppt）展示当堂训练内容，引导学生思考、回答、评价与订正。讨论、分析、交流培养学生的知识运用的能力布置作业（ppt）展示记录养成习惯第二课时模块三、离子的形成；模块四、相对原子质量教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问（提问）ppt展示复习问题读题、回答温故知新问题导入（问题）通过前面知识的学习，我们知道，氧气的化学性质比较活泼，而稀有气体曾因为化学性质很不活泼而叫做“惰性气体”。我们也知道，物质的结构决定物质的性质，那么它们化学性质的差异是否与其原子的结构有关呢？（导入）新课学习与探究听题、思考原因。通过对已尝过物质的化学性质的不同，创设问题激发学生探究欲，难免更好地学习物质结构的知识。学习与探究新知模块三离子的形成1最外层电子数决定原子的类别和化学性质（活动1）观察课本54页图3-12“部分原子(1-18号)的结构示意图”最外层电子数的特点。填写ppt呈现的表格。（引导）学生讨论与交流、填写表格。（评价与小结）原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。（活动2）探究氯化钠的形成观察课本55页：“钠与氯气反应生成氯化钠的动漫示意图”，想一想，钠原子和氯原子是怎样结合形成氯化钠的？（引导学生分析）（讲解）氯化钠是通过钠原子失电子、氯原子得电子变成带有相反电荷的粒子形成的。2认识离子。（讲解并板书）离子、阳离子、阴离子的定义及离子的书写和应注意的问题。离子是由原子通过得失电子而形成的。（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成。所以离子也是构成物质的一种粒子。（4）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子。3认识三种微粒的关系（活动3）分子、原子和离子的关系（ppt呈现）（1）分子、原子、离子之间的转化关系；（2）钠原子、钠离子、氯原子和氯离子四种微粒的结构示意图引导学生分析、比较和判断。观察并描述“部分原子(1-18号)的结构示意图”最外层电子数的特点。观察与思考表达与交流自己的认识听讲、领悟。听讲、记录或划线主要知识点。短暂记忆离子知识。引导学生观察原子结构的特点并总结出共性，培养学生归纳共性的能力，更好地理解“原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。”形成“结构决定性质”的观念。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的微观知识，激发学生的学习兴趣，形成持续的学习状态，提高了学习的效果。认识离子也是构成物质的一种微粒，知道氯化钠等物质是由阴、阳离子构成的。学习离子符号的书写及通过短暂知识的记忆，在此基础上加深对离子的理解和认识到学习化学过程中要对一些重要的知识点记忆的必要性。通过课件引导学生分析分子、原子和离子之间的转化，加深理解；学习通过微粒的结构示意图判断微粒种类和性质。模块四相对原子质量1认识相对原子质量的概念（问题与思考1）原子的质量很小，如一个氢原子的质量为1.671027kg，因而在书写和使用都不方便。那么，怎样才能更好地表示原子的质量呢？（讲解）相对原子质量的概念及数学表达式（练习）计算氧、氢的相对原子质量。2认识原子的质量主要集中在原子核上（问题与思考2）请从“表32构成原子的粒子的质量”数据的分析中能获得什么样的结论或认识？（讲解与板书）原子的质量主要集中在原子核上。即Ar Z+ N3认识相对原子质量的测定与在定量研究中的重要作用（指导阅读）资料卡片：张青莲与相对原子质量的测定（讲解）相对原子质量在定量研究中的重要作用观看与思考听讲练习、交流听讲、记录阅读与感悟、联想创设新情境（“让事实说话”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便），激发学生求知与探究欲。在讨论练习中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。通过阅读张青莲与相对原子质量的测定，增强民族自豪感，激发热爱祖国、贡献社会而学好化学的决心。新课小结1.引导学生对本节课所学的知识进行小结。并鼓励其他学生进行补充。2小结本课题内容。学生对本节所学习的知识进行总结。锻炼学生总结归纳形成知识脉络，有利于加深对知识的理解。当堂检测（ppt）展示当堂训练内容，引导学生思考、回答、评价与订正。讨论、分析、交流培养学生的知识运用的能力布置作业（ppt）展示记录养成习惯八、板书设计 质子（+）课题2 原子的结构 原子核一、原子的构成 原子 中子（不带电）1原子的构成 核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数2不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。二、核外电子的排布 1排布规律：分层。2原子结构示意图： 3决定元素的化学性质：最外层电子数。4离子的形成（1）定义：带电荷的原子。 （2）形成过程：三、相对原子质量1相对原子质量(Ar)。2计算九、教学反思：课题3 元素一、教学背景分析： 1学情分析：从学法上看，学生具备了一定的生活经验，如09这10个数字可以组成无数个数及26个英语字母是构成单词的要素，这些要素的变化类似于化学上的元素，由此联系到我们身边的化学物质，虽然形形色色，但都是由这100多种元素组成，这样类比，学生接受起来会容易一些。从教学要求上看，元素的概念是教学的难点，它非常抽象，学生对元素是“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义感到非常难理解。由于学生通过前面知识的学习，积累了原子结构方面和一些物质方面的基础知识。只要引导得当，学生还是能够认识和初步理解元素的概念。学生主要存在的问题是死记硬背元素的定义而不能认识其含义，给元素概念的理解造成困难，从而造成了对于“元素”和“原子”的应用上产生了混淆及对元素符号记不牢、不规范等问题。2.地位与功能：元素观是初中学生在学习化学过程中必须知道与掌握的核心化学观念，而元素概念由于非常的抽象，学生理解困难。尽管第一次讲到元素，但课题1中学习了分子、原子，并掌握了一个氧分子是由两个氧原子构成的。再通过本课题的学习，理解元素概念中的“一类原子的总称”形成比较整体的认识阶段。只有掌握了元素的概念，才能进一步学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类物质的系统研究。因而，本课题的学习具有极其重要的教学功能和地位。二、教学目标：1知识与技能：（1）知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义，（2）学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。（3）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素。知道它是学习和研究化学的工具。（4）初步认识元素的性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数的密切联系。2过程与方法：（1）通过有关元素知识的探究学习，初步学习将物质的宏观组成与微观结构作为整体，统一加以认识的科学研究物质组成和结构的方法。（2）逐步形成科学的物质观、元素观，学习运用这些化学的核心观念统领化学知识的学习与探究。在联系生活、体验探究过程，学会整理、比较和归纳总结的方法并形成能力。3情感态度与价值观：（1）建立科学的物质观、元素观，增进对物质的宏观组成和微观结构统一认识的初步的辩证唯物主义观。（2）体验用元素符号表示元素和物质组成的简约之美及元素周期表在化学学习过程中的重要作用，知道对化学用语的积累是学好化学课的关键的认识，培养自己对化学课学习的正确态度。三、教学重点、难点1重点：元素的概念、元素符号的书写和意义、元素周期表的排列规律和相关信息。2难点：元素概念的形成，元素符号的书写和意义的理解。四、教学准备：多媒体课件（包括有关元素符号和元素周期表的资料和挂图、一些食品和药品的说明书等）五、教学方法：类比、讲解、指导合作探究与讨论六、课时安排：2课时第一课时：元素的概念和元素符号的简介。第二课时：元素符号的书写、意义和元素周期表的简介。 七、教学过程设计：第一课时模块一、元素的概念教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问（订正）课本58页练习与应用3、5听讲、改正温故知新问题导入（问题）我们生活的世界是由形形色色的物质组成的，物质的种类达几千万。那么，世界上的万物是由什么组成的呢？思考、想象直接以问题导入元素的学习学习与探究新知模块一元素1元素的概念（探究活动1）：（1）请用a,b,d,e,g,m,n,o等英语字母组成英语单词。（介绍）元素是组成万物的基本成分，有一百多种并举例碳酸钙由碳、钙、氧组成。（2）举例分析：氧气、二氧化碳、水的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。氧分子、二氧化碳分子、水分子都含有氧原子，原因是这些分子里都含有原子核内有8个质子，即核电荷数为8的氧原子。（归纳）化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素。（类推讲解）：氢元素、碳元素。（讲解）元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（讨论）怎样区别氢元素和氧元素?（小结）区别元素的依据是核内质子数。2认识化学反应前后，元素种类不变（问题与讨论）：引导学生阅读与探究课本59页“讨论”（评价与总结）在物质发生化学变化时，（反应物）分子发生改变，生成新（生成物）的分子；原子的种类不变，元素的种类也不变。3认识地壳、生物细胞里元素的含量4物质、元素与粒子的关系（探究活动2）引导学生观察：课本60页图-18多种多样的物质及其组成。了解元素、微粒与物质的关系。（讨论）元素与原子有何区别与联系？（小结）举例小结元素是宏观概念，只论种类，无数量说法，用于描述物质的组成。拼写、交流板演、订正听讲、记录听讲、领悟听讲、跟读划线、领悟思考与讨论记录、理解思考与讨论表达与交流听讲、记录阅读划线、记忆思考与讨论表达与交流听讲记录、领悟通过写英语单词来激发学生学习兴趣，同时运用类比帮助学生理解一百多种元素能够组成成千上万的物质。通过学生熟悉的物质组成和分子结构上的共同点降低学习难度，引导学生理解元素的概念。通过讨论理解元素种类的不同是因为核内质子数的不同；元素在化学反应前后各类是不变的，因为原子是化学变化中的最小粒子，原子核内的质子数不发生变化，进一步加深对元素概念的理解。了解元素的含量。通过对原子与元素的比较，初步学习如何使用元素和原子在描述物质组成结构，学习用词的规范性。新课小结学生总结后ppt归纳小结学习收获培养归纳能力当堂检测Ppt呈现检测题练习巩固提高布置作业Ppt呈现作业记录第二课时模块二、元素符号；模块三、元素周期表教学环节教师活动学生活动设计意图复习提问（提问）ppt展示复习问题读题、回答温故知新情境导入（观察与思考）外国人不认识中文元素（导入）在前面几个单元的学习过程中，我们已接触到一些符号，如：O，H，N，C，Al。这些符号表示什么意思呢?观看带着问题阅读教材，回答老师的问题。激发学生学习兴趣以旧引新，设疑引思。学习探究新知模块二元素符号1认识元素符号的概念、书写（讲解并板书）元素符号：国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素， 这种符号就叫做元素符号。如：氢元素的符号为H，氧元素符号为O， 氮的元素为N ，碳的元素符号为C，硫的元素符号为S，磷的元素符号为P等等。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如：铜的元素符号为Cu，钙的元素符号为Ca，氯的元素符号为Cl，等等。注意！由两个字母表示的元素符号，遵循“一大二小”原则进行书写。2探究元素符号的意义（观察）引导学生观察课本61页图3-20，尝试说说氧元素符号的意义。（小结并板书）元素符号的意义（指导阅读）课本62页表3-4一些常见元素的名称、符号和相对原子质量，要求学生练习书写和记忆。（提问）从元素的中文名称中，你能判断哪些元素是金属元素、非金属元素吗？（评价与小结）从中文名称的偏旁部首加以判断：如有“钅”字旁属于金属元素（汞为特例），有“气”头或“石”字旁或“氵”旁为非金属元素。听讲、记录观察、讨论与交流。听讲、划线。阅读、小声背诵、短暂记忆。思考回答听讲记录规律让学生认识到元素符号是拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示，而不是英文字母。但读法上可用英语字母的。通过板书认识到元素符号书写的规范性。通过讨论，使学生对元素符号意义的认识与理解。记忆元素符号等化学用语是学好化学的关键和重要性的认识。学习通过中文名称对元素进行初步的分类。模块三元素周期表1认识元素周期表（问题与思考）指导学生阅读课本62-63页后引导学生思考：想一想，组成几千万种物质的一百多种元素是否也可以类似超市进行分门别类、有规律地排列呢？（介绍）元素周期表制定的依据，周期、族及原子序数等基本概念。（活动探究1）ppt展示探究问题：（1）元素周期表共包含几个周期？共有多少纵行？有多少族？（1）什么是原子序数？原子序数在数值上等于什么？（3）第一周期开头是什么类型元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾是什么类型的元素。这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？这与元素周期表这个名称有没有关系？（板书小结）2认识从元素周期表中获取的信息（活动探究2）ppt展示探究问题：怎样在元素周期表中查找元素的信息？（板书小结）可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质子数以及该原子核外的电子数；可以根据元素名称知道属于哪类元素；可以根据相对原子质量和原子序数确定该原子核内中子数。（讲解）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。阅读后思考、讨论与交流。听讲、划线，初步认识。领悟阅读课本，初步认识元素周期表：共有7个周期，16个族。通过超市里的商品有序摆放便于消费者选购，类比引出元素周期表。认识元素周期表是根据原子的结构和性质而排列的，体现了元素内在的规律性。初步认识其作用。通过讨论与交流进一步认识元素周期表的7个周期、18行16个周期，知道原子序数在数值上等于原子核内的质子数。知道元素周期表中元素的排列按金属、非金属和稀有气体元素的顺序。通过对其中任一元素方框中信息的获取，初步了解元素周期表是学习和研究化学的重要工具，内容十分丰富。从而更加重视和学习元素周期表。新课小结学生总结后ppt归纳小结学习收获培养归纳能力当堂检测Ppt呈现检测题练习巩固提高布置作业Ppt呈现作业记录八、板书设计课题2 元 素一、元素1定义： 2元素和原子的区别；元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成。二、元素符号1表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。2.书写：一大二小3意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子。三、元素周期表1周期：每一个横行称为一个周期。2族：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数4元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。5元素周期表上标有该元素的相对原子质量。九、教学反思：第三单元 物质构成的奥秘复习课一、教学背景分析：1学情分析：本单元学生通过6课时的新课学习，已经初步认识到：物质由元素组成；构成物质的微粒有三种-分子、原子和离子，大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等，稀有气体、金属、金刚石等由原子直接构成，氯化钠等物质由离子构成；原子由质子、中子和电子等更微小粒子构成，原子内部有很大的空间，核外电子在原子核分层排布，知道元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，知道用原子结构示意图和离子结构示意图来表示原子和离子的结构，知道元素周期表是学习和研究化学的工具等有关物质结构方面的知识。但由于缺乏总体上加深认识和理解，缺乏通过具体的实例加以运用，才能达到熟练运用的目的。因此，需要作单元整理、归纳等复习。2功能与地位：本单元所学习的有关物质构成奥秘的知识是初中化学重要的基础知识，是能从本质上理解物质的性质、用途等化学知识的关键。因此，有必要通过对本单元的复习课使所学习的物质组成与结构方面的知识系统化、理清知识之间的联系，使学生能够较好地学习化学，具有非常重要的地位。二、教学目标1知识与技能（1）加深对物质组成元素、构成物质的微观粒子（分子、原子和离子）的认识和理解。（2）进一步认识原子的内部构成及用结构示意图来表示结构，理解原子不显电性和离子带电的原因是粒子的原子核内质子数与核外电子数目的不同。（3）知道元素的化学性质与原子最外层电子数有密切联系的观念，理解稀有气体原子化学性质极不活泼和金属原子、非金属原子在反应中化学性质活泼是由最外层电子数所决定的。（4）进一步巩固和熟练书写一些常见的元素符号、知道相对