人教版(新)初三化学一轮复习分子原子离子元素(学案)

第4讲分子、原子、离子及元素（A）一、知识梳理 考点一 分子、原子1分子和原子的比较分子原子概念分子是保持物质 性质的最小粒子原子是 中的最小粒子相同点都是构成物质的基本粒子；质量和体积都很 ；都在不停地 ；粒子之间都有一定的 区别在化学变化中分子 再分在化学变化中原子 再分联系分子、原子都是构成物质的粒子；在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子2.微观粒子的特性 (1)质量和体积都很小。 (2)都在不断运动着，温度越高运动越快。 (3)粒子间有间隔，温度越高间隔越大。 (4)同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。3用分子、原子观点解释物质的变化(1)物理变化：构成物质的分子 变成其他分子。如水变成水蒸气只是水分子的 发生了变化。(2)化学变化：构成物质的 破裂为 ， 重新组合成新的 。考点二 原子的结构1原子的构成原子由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷数量相等，且 相反，因此，整个原子不显电性。2核外电子排布(1)核外电子排布的初步知识通常用 表明运动着的电子离核远近的不同。元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层，最外层电子最多不超过个。(只有1层的不超过2个) (2)原子结构示意图3相对原子质量以 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是 ，相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比 这两种原子的质量比。温馨提示：1.原子中不一定有中子，如氢原子核内无中子。2.在原子中，核电荷数质子数核外电子数。3.相对原子质量质子数中子数。考点三 离子1概念：带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。2离子符号表示的意义3原子与离子的区别和联系考点四 元素1概念： (即 )相同的一类原子的总称。2分布(1)空气中含量居于前2位的元素分别为 、 。(2)地壳中含量居前5位的元素分别为 、 、 、 、 。(3)人体中含量居前4位的元素分别是 、 、 、 。(4)海水中除了水由 、 两种元素组成外，含量较高的元素是 和 ，即海水中含量最高的盐是 。3分类元素种类最外层电子数元素的性质金属元素 4个原子易 电子非金属元素 4个原子易 电子稀有气体元素 个(氦2个)不易得、失电子，稳定结论 数决定了元素的化学性质4.元素符号(1)由两个字母表示的元素符号：第一个字母 ，第二个字母 。(2)意义：宏观上表示 ，微观上表示 ；如：O表示 、 ；金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质；如：Ne表示 、 、 ；当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。如2H表示 。5元素与原子的比较项目元素原子定义具有 的一类原子的总称 中的最小粒子区别宏观概念，只表示种类不表示个数表示物质的宏观组成可以组成单质或化合物根据质子数和中子数分类微观概念，既表示种类又表示个数表示物质的 可以构成 ，也可以直接构成 根据质子数(核电荷数)分类联系元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称原子核内的 决定元素的种类，即同种元素的原子 (即 )一定相同若原子的 相同，则它们的化学性质相似(H、He除外)6物质、元素、分子、原子间的关系考点五 元素周期表1原子序数：元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编号。2横行(周期)：同一横行自左而右，电子层数相同，最外层电子数依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3纵行(族)：同一纵行自上而下，最外层电子数相等，电子层数依次增多，金属性依次增强，非金属性逐渐减弱。4每一格信息(以硫元素为例)二、典型题例1 (2014宜宾)以下事实对应的解释错误的是()序号事实解释A在花园中可闻到花香分子在不断运动B用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分2 (2014定西)2014年4月14日，科学家约翰帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为()A188B78C55 D233 (2014菏泽)下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是()A微粒易得到电子 B微粒和核外电子排布相同，属于同种元素C微粒易形成1价金属阳离子 D微粒带两个单位正电荷方法总结：质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质，质子数和核外电子数是否相等决定是原子还是离子。4 (2014江西)如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：(1