专题1---氧化还原学案.doc

高三一轮化学复习教案 专题1-氧化还原反应(五年高考真题精炼)考点1 氧化还原反应的基本概念1（海南卷）在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A.16 B.61 C.15 D.512（宁夏卷）P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A.被氧化 B.被还原C既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原3（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g 4（全国卷）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4MnO2O2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD.Fe2O33CO2Fe3CO25(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )(A)COH2OCO2H2 (B)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO26（广东卷双选）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（ ） AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O7（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( )AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH8（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：( )高温Al2O3N23C 2AlN3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体9（江苏卷双选）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移10（广东卷）下列叙述正确的是( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物11（自选）填空。(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是 _。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。(4)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。则在Cl2、H、MnO中，_氧化性最强。(5)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O，其中有还原性是_。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的有还原性的质量是_g，HBr的作用是_。(6)在S2KNO33C=K2SN23CO2的反应中，_元素被氧化，_元素被还原；_元素的原子得到电子，_元素的原子失去电子；_是氧化剂，_是有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。考点2 氧化性或还原性强弱的比较12（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 13（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4 14下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A.F、Br、S2 B.Fe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg D.ClO、Cl、Ag15（北京卷）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性16（自选）根据离子方程式：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.BrFe2I B.IFe2BrCBrIFe2 D.Fe2IBr17 (原创双选 )有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD.还原性：DCBA18（原创）常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A.只有 B.只有C和 D.和19（江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I220（广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag 。下列推断正确的是( C )ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl的还原性比Ag强21（自选）根据下列反应判断：H2SO3I2H2O = H2SO42HI2FeCl32HI = 2FeCl22HClI23FeCl24HNO3 = 2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3(1)NO、Fe2、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为_；(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4的氧化性由强到弱顺序为_考点3 氧化还原反应的配平和计算22（全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N223（海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol24（宁夏卷） (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O25（天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O26（全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。 (3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。26(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O27（上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。28(上海卷)氧化还原反应中实际上包含