届高考化学 考前冲刺易错专练 常错易混再提醒 新人教版.doc

2013届高考化学考前冲刺易错专练：常错易混再提醒【易错题1】 据美国纽约时报报道，俄、美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素(用X表示)。科研小组借助回旋加速器，用钙48轰击锫249，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子。根据上述信息判断下列说法正确的是()。A.X与X互为同位素B.X与X的质量数相同C.X与X是同一种核素D.X与X在元素周期表中占据2格【易错题2】 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。A1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4C常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D在20 、1.01105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA【易错题3】 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()。A3种 B4种 C5种 D6种【易错题4】 下列离子方程式书写正确的是()。AFeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClBNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：HCOOHCa2=CaCO3H2OCNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2ODNa2CO3溶液吸收Br2蒸气：3COBr2=BrBrO3CO2【易错题5】 下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()。A滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K、Fe2、SO、ClB1 molL1的烧碱溶液中：S2、SO、SO、KC使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs、Ba2、S2、ClD含有大量HCO的澄清透明溶液中：K、NH、Cl、Na【易错题6】 已知100 时，水的离子积常数KW11012，对于该温度下pH1的硫酸，下列叙述正确的是()。A向该溶液中加入同温同体积pH13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍【易错题7】 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO4H3e=NO2H2O，下列说法正确的是()。A选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生B若选用Na2S使题中反应发生，则氧化过程的反应式一定为S24H2O8e=SO8HC当收集到2.24 L(标准状况下)气体时，参加反应的HNO3为0.1 molD若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生【易错题8】 纽扣电池在日常生活中具有广泛的用途，其种类繁多，电脑所用锌氧化银纽扣电池(如图所示)就是其中之一，其电解质溶液为KOH溶液。该电池反应为ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。下列说法正确的是()。A锌电极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2B当有1 mol Ag2O参加反应时，转移的电子的物质的量为1 molC电解质溶液中的OH向负极移动D在电池放电过程中溶液的pH保持不变【易错题9】 常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液pH大于7的是()。pH之和为13的硝酸和氢氧化钾溶液pH之和为14的盐酸和氨水pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液A B C D【易错题10】 将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt下列说法不正确的是()。A实验1中以v(CO2)表示的反应速率为0.16 molL1min1B该反应的逆反应为吸热反应C若b2a2，达平衡时t3 min且各组分的浓度与实验2相同D若a2，b1，则H2O的转化率(2)(3)【易错题11】 已知T 、p kPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，发生反应A(g)B(g)C(g)H0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，装置如图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是()。A容器甲、乙中反应的平衡常数相等B容器甲、乙中反应的起始速率不等C达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等D达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等【易错题12】根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是()。目的实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化、精制淀粉胶体装置或操作选项ABCD【易错题13】 XeO3是一种不稳定物质，具有强氧化性，可由XeF4水解制得。请回答下列问题。(1)XeF4发生水解反应的化学方程式为6XeF412H2O=2XeO34Xe3O224HF，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_，还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。(2)配平以下反应的离子方程式：_XeO3_Mn2_H2O=_MnO_Xe_反应现象为有气泡产生和_。发生氧化反应的物质(或微粒)是_。将适量的XeO3投入30 mL 0.1 molL1 Mn2的水溶液中，刚好完全反应。此时转移的电子数为_。【易错题14】 硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程如图所示：请回答下列问题：(1)在饱和(NH4)2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比12恰好完全反应，该反应的化学方程式为_。(2)操作是_，操作是_，操作是_，操作是_。(3)操作的化学方程式是_，该反应得到的副产物是_。(4)Ca(NO3)2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是_。(5)本实验中可以循环利用的物质是_(写名称)。【易错题15】 工业上用铂电极电解一定浓度的KHSO4溶液时，一个电极上放出H2，另一个电极上可产生过二硫酸根离子(S2O)，总反应式为2H2SO=H2S2O。一段时间后溶液中会析出K2S2O8晶体。此晶体溶于水水解，复得KHSO4，同时得到H2O2溶液。这是工业上制备H2O2的方法之一。请回答下列有关问题：(1)在阳极，被氧化的元素名称是_；在阴极，电极反应式是_；理论上，当电路中转移0.1 mol电子时，可得K2S2O8_mol；理论上，生产过程中需要补充的原料是_，可以循环利用的物质是_。(2)K2S2O8水解的离子方程式是_。(3)在下列反应中，H2O2只表现氧化性的是_，H2O2既表现氧化性又表现还原性的是_。PbS4H2O2=PbSO44H2O2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O2KMnO49H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO47O212H2O(4)K2S2O8是一种很强的氧化剂。在某次钢样分析时，向酸溶后的浅绿色溶液中(含FeSO4、MnSO4、H2SO4)加入无色的K2S2O8时，溶液变为紫红色，此时的氧化产物为_和_。【易错题16】 一包混合物粉末，可能含有碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的2种或3种。现进行如下实验：取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊；把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。一位同学由此得出该混合物中无CuO的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由：_。请补充实验，探究该混合物的组成。(2)请完成对该混合物组成的探究。限选试剂：2 molL1 HNO3、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1 molL1 KI溶液、20% KSCN溶液、除去氧化膜的铁钉、蒸馏水。.提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_。.设计实验方案证明你的假设(不作答)。.实验过程：根据的实验方案进行实验。请填写下表。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：【易错题17】 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计出如图所示转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子化合物，链节组成为C7H5NO。已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题。(1)H的结构简式是_。(2)反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_种。(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案(不超过4步)。例：答 案1A质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，A正确；X质量数为293，X质量数为294，B不正确；核素是具有一定数目质子数和中子数的原子，C不正确；117个质子即可表示117号元素，在元素周期表中占一格，位于第七周期A族，D错。2B1 mol O2与金属钠反应时，可能生成2 mol O2(转移4NA个电子)，也可能生成1 mol O(转移2NA个电子)，A项正确；标准状况下，C6H14为液态，a L C6H14所含分子数大于aNA/22.4，B项错误；1 mol氯气与足量的金属镁反应，生成2 mol Cl，转移2NA个电子，C项正确；C2H4和CO的相对分子质量均为28,2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，D项正确。3B三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和在相同碳原子上两类，、l4种。4B选项A中由于通入足量Cl2，则溶液中Fe2和Br将全部被氧化，在离子方程式中n(Fe2)n(Br)应为12，A错；选项C中的离子方程式表明反应后OH过量，溶液显碱性，C错；选项D中电荷不守恒，D错。5C选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2、SO在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2的还原性强于I，故在此溶液中S2一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO不影响其他离子共存。6C选项A中，在该温度下，当pH(强酸)pH(强碱)12时，两种溶液等体积混合时恰好完全中和。现碱过量溶液呈碱性，A错。选项B中两者之比为101/10111010，B错；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，即pH为1的硫酸溶液中由水电离出的c(H)更小，D错。7A当S2和硝酸反应时，S2被氧化，但氧化产物是否是SO不能确定，B错；根据题示半反应，当收集到0.1 mol气体时，被还原的HNO3为0.1 mol，显然参与反应的HNO3的物质的量大于0.1 mol，C错；根据原电池原理可知负极发生氧化反应，而题中半反应为还原反应，D错。8C锌极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2，A错；正极反应式为Ag2OH2O2e=2Ag2OH，故有1 mol Ag2O参加反应时，转移的电子的物质的量为2 mol，B错；电池反应中OH在正极生成，在负极消耗，故OH从正极向负极移动，溶液中虽然总的OH的物质的量不变，但在反应中消耗了H2O，故OH浓度增大，pH增大，因此C正确，D错误。9C中硝酸过量，反应后溶液的pH小于7，中由于醋酸是弱酸，反应后醋酸远远过量，溶液的pH小于7。10C实验1中v(CO)0.16 molL1min1，而v(CO)v(CO2)，故A正确；若实验1和实验2温度相同，根据等效平衡可知n(H2)平0.8 mol，现只有0.4 mol，说明温度升高，化学平衡逆向移动，即该反应的逆反应为吸热反应，B正确；若b2a2，根据浓度增大化学反应速率增大的原理，可知达到平衡所需时间t3 min，但根据等效平衡知，达平衡时各组分的体积分数相同，但浓度不同，故C错；根据勒夏特列原理可知选项D正确。11C通过达平衡时甲中C的体积分数可计算出平衡时甲的体积，设平衡时A转化了x mol， A(g)B(g) C(g)H0起始： 1 mol 1 mol0转化： x mol x mol x mol平衡： (1x) mol(1x) mol x mol40%x/(2x)100%，解得x，反应达平衡时甲中气体的总物质的量为 mol，甲容器的容积为原来的，现由于起始时V乙V甲，且投料量相同，所以甲、乙两者属于等效平衡，因此C错。12DA中，用此装置气体会从长颈漏斗中逸出，应用分液漏斗；B中，浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行；根据电镀原理，镀件应与电源的负极相连，C错。13解题指导(1)题中反应的氧化产物为XeO3和O2，还原产物为Xe，氧化产物与还原产物的物质的量之比为54。该反应中XeF4既作氧化剂又作还原剂，反应物中的水部分作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为21。(2)根据电荷守恒及物料守恒可判断出该反应产物中所缺物质是H，且只有2种元素的化合价发生变化，可用化合价升降法确定化学计量数。答案(1)5421(2)5696518H溶液显紫红色Mn20.015NA14解题指导分析整个流程图，操作是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，滤渣中加入硝酸生成Ca(NO3)2，可得滤渣是CaCO3沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作又得滤液和(NH4)2SO4固体，由此可知原滤液就是(NH4)2SO4溶液，据此可推出第一步反应的化学方程式，同时可知操作是将(NH4)2SO4从溶液中结晶出来。通过操作使两种固体直接反应，显然操作是加热。最后一步发生复分解反应制得KNO3。答案(1)CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2(2)过滤蒸发浓缩、冷却结晶、过滤加热冷却结晶、过滤(3)(NH4)2SO42KClK2SO42NH32HClNH4Cl(4)防止KNO3冷却时结晶析出，从而导致产率下降(5)硫酸钙15解题指导(1)在阳极，HSOS2O，被氧化的元素是硫还是氧？若注意到硫元素的6价已经是最高价，则只能是氧元素被氧化(2O2O)；在阴极，一定发生还原反应：2H2e=H2；由题给总反应式可知，转移2 mol电子时，生成1 mol S2O，所以转移0.1 mol电子时，生成0.05 mol S2O；只需补充H2O，KHSO4可循环利用。(2)S2O的水解，平时几乎没有见过，但只要依据信息和KHSO4为强电解质，就不难写出S2O2H2OH2O22H2SO。(3)反应中的H2O2中的氧元素完全被还原为2价，故H2O2只表现氧化性；反应中的H2O2则完全被氧化；反应中，2 mol的KMnO4只能氧化5 mol的H2O2，生成5 mol的O2，另外2 mol O2应该是H2O2发生歧化反应而生成的。故反应中的H2O2既表现氧化性又表现还原性。(4)由溶液变为紫红色，可知Mn2被氧化成了MnO，而Fe2的还原性更强，当然被氧化为Fe3。答案(1)氧2H2e=H20.05H2OKHSO4(2)S2O2H2OH2O22H2SO(3)、(4)KMnO4(或MnO)Fe2(SO4)3