会考复习试验版块.doc

1、 NH3的喷泉实验问题：、如何操作引发喷泉？ 为什么能够产生喷泉？ 发生的反应方程式： 如果在烧杯水中滴加了酚酞，看到喷泉的颜色 ，说明了 2、NH3和HCl反应该实验中当两玻棒靠近时，可看到的现象是 ，产生的原因是 3、 NH4Cl的受热分解加热试管中的NH4Cl晶体，看到的现象是在试管 有 ，产生的原因是 ，反应方程式 、 。思考：它与碘的升华本质不同，因为 4、 检验铵盐或铵根离子的实验操作： 5、 实验室制取氨气反应装置：采用 和 装置，该装置还可以用来制取 气体反应原理：（写方程式） 收集氨气的方法： ，不采用排水法的原因 检验氨气收集满的方法： 装置中收集氨气的试管口放置一团棉花，浸有 ，其作用是 。6、 Cu和稀硝酸、浓硝酸反应的对比实验Cu和 反应比较剧烈，看到的现象是 、 ，反应方程式： ，与稀硝酸反应的看到的现象是 ，反应方程式： 当进入少量的空气时，可看到的现象是： ，反应方程式： 7、 在两支装有少量的大理石的试管中，分别加入10ml 1mol/L的盐酸和10ml 1mol/L的醋酸，看到的现象是 ，原因是 8、在两支放有少量的大理石的试管中，分别加入10ml 1mol/L的盐酸和10ml 0.1mol/L的盐酸，观察的现象是： ，说明了 然后给0.1mol/L的盐酸加热，观察 到的现象是 ，说明了 。冰箱保存食物的原因就是利用 9、在两支试管中分别加入5ml5%的H2O2溶液，和3滴洗涤剂，再向其中一支试管中加入少量的MnO2，观察的现象是 ，说明了 10、在一个小烧杯中加入混合10ml 0.01mol/LFeCl3溶液和10ml 0.01mol/LKSCN溶液，看到的现象 ，如果往其中加入1mol/L的FeCl3溶液或1mol/LKSCN溶液，看到的现象 ，该实验说明了 。10、（P44实验24）2NO2（g）=N2O4（g）（正反应放热），其中NO2的颜色是 把装有NO2和N2O4混合气体的装置放入热水中，可看到的现象是 ，如果放入冷水中，看到的现象是 ，该实验说明了 。11、（P69实验3-2）用0.1154mol/L的HCl中和滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液，把已知物质的量浓度的盐酸注入事先用该盐酸润洗过的 ，至刻度“0”以上，后固定在滴定管夹上，接着 ，调整液面，记下准确读数V1。同理，在碱式滴定管中装好NaOH溶液，记下准确读数。然后从碱式滴定管中放出25.00ml的NaOH于锥形瓶中，滴入2滴酚酞，溶液显 ， 然后用HCl进行滴定，同时不断的摇动锥形瓶，当看到加入一滴盐酸时，溶液立即褪为 ，说明反应恰好进行完全。记下此时的读数V2，则该实验消耗的HCl 的体积为 。思考：如果在该实验中未用HCl润洗酸式滴定管，则测得NaOH浓度偏 ，若在滴定前，酸式滴定管的尖嘴部分的气泡未赶走，则测得NaOH溶液浓度偏 如果锥形瓶用NaOH溶液润洗了，则测得NaOH溶液浓度偏 该实验必须多次重复测定，目的是为了 12、把两朵紫花分别插入白醋溶液稀溶液和碳酸钠溶液中，过几天后看到的现象是 和 。13、把Mg和Al分别放入盛NaOH溶液的试管中，可看到放Mg 的试管 放Al的试管中的现象有 ，反应方程式为 。14、Mg在CO2中燃烧的现象有 ，反应方程式 。15、（P81实验4-4）铝热反应的现象 。反应方程式 ，其中镁条和KclO3的作用是 。该反应的应用有 和 。16、往10ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，看到的现象是 反应的离子方程式 ，继续滴加氨水至过量，现象是 ；如果往上述的Al2（SO4）3溶液中滴加中滴加NaOH溶液，先看到的现象是 ，化学方程式为 ，继续滴加直至NaOH过量，看到的现象是 ，离子方程式为 。因此实验室制取Al（OH）3通常用 和 。17、铁丝在Cl2中燃烧，生成 色的烟，该成分是 ，加水后，生成 。18、（P88实验4-8），铁和水蒸汽的方程式为 。19、往少量FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 。看到的现象是 ，离子方程式为 。往少量新制备的FeSO4溶液中，用胶头滴管吸取 煮沸过的NaOH（为了赶走其中的氧气），将滴管尖端插入 慢慢挤出NaOH溶液，看到的现象先 ，然后迅速转变为 ，最后成为 。20、把一块铜片和一锌片平行的放入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到的现象是 。再用导线把他们连接起来，察到的现象是 ，再在导线中间接一电流计，看到的现象是 ，说明了 。该装置把 能转变为 能，形成了原电池。该原电池中，Zn比Cu活泼，易 电子，被 成Zn2+进入溶液，作为 极。电极反应式 ，发生了 反应。Cu为 极， 在铜片上得电子，被还原为 。电极反应式 ，发生了 反应。总反应为 。电子的流向是从 到 。21、（P112）取一个100ml的量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mlCH4和80ml的Cl2，放在光亮的地方。不能放在日光直射的地方，否则会 。几分钟后看到的现象有 原因是 该反应每取代1mol氢原子需消耗 mol的Cl2，生成 molHCl。22、实验室制取乙烯的几个问题 同学们在学习乙烯的实验室制法时，必须注意以下几个问题。、理解实验原理利用浓硫酸使乙醇发生分子内脱水反应（即 反应）。浓H2SO4 170 CH3CH2OH CH2CH2H2O 、弄清实验装置 实验室制取乙烯的装置（液体与液体加热的制气装置）类似于固体与液体加热的制气装置（如实验室制取氯气、氯化氢等），但应注意乙烯的制气装置中有温度计（可与“蒸馏装置”中的温度计的使用相比较）。 、明确收集气体的方法 乙烯气体难溶入水，因此可用 收集乙烯气体。又因乙烯的密度与空气的密度相差不大（略小于空气的密度），所以无法用排空气法收集乙烯。 、注意实验操作中的几个问题 本实验中浓硫酸的主要作用是脱水剂 。 必须在圆底烧瓶的醇酸混合反应液中放入几片碎瓷片（沸石），防止 现象的发生；如果加热后发现圆底烧瓶中没有碎瓷片，则不能直接往热的反应物中补加，必须待反应混合物冷却后再行加入，以免发生危险。 乙醇在浓硫酸的作用下可在140 左右发生分子间脱水的副反应（生成乙醚）浓H2SO4 140 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3H2O 为减少这一副反应的发生可采取下述措施：实验开始加强热，使混合物温度 上升到170左右；尽量减少反应混合物的量， 以保障反应混合物的温度 升高。 CH3CH2OH中的C呈现2价态，这就决定了乙醇具有一定的还原性，而浓硫酸又具有很强的氧化性，因此实验室制取乙烯的反应中不可避免的要发生乙醇被氧化的副反应，副反应产物是C、CO、CO2和SO2。 这就是反应混合物变黑（C）及反应过程中有刺激性气体（SO2）产生的原因。 为了减少制取乙烯气体中的二氧化硫污染，可以将实验中的尾气通入到浓 溶液中。23、甲烷在空气中燃烧的现象是 ，乙烯在空气中燃烧的现象是 ，乙炔在氧气中空气中燃烧 的现象是 ，它可用来 ，苯在氧气中燃烧的现象是 。从这些现象中得出的结论是含碳量： 。24、分别把CH4、C2H4、C2H2通入有酸性高锰酸钾的试管中中。看到的现象是：通入CH4的试管 ，通入C2H4的试管 通入C2H2的试管 。把C2H4、C2H2分别通入溴的CCl4溶液中，看到的现象是 ，反应的方程式分别为 、 、 。25、实验室制取乙炔的几个问题 同学们在学习乙炔的实验室制法时，必须注意以下几个问题。 、实验原理 CaC2H2OC2H2Ca(OH)2 、弄清实验装置 根据反应物及反应条件，实验室制取乙炔的装置是固体与液体反应不需加热的制气装置，但该反应不能在启普发生器中进行，原因是：碳化钙与水反应 ，易损坏启普发生器。碳化钙与水极易反应，所以碳化钙不能在启普发生器中较长时间的放置。碳化钙与水反应的产物氢氧化钙以糊状物粘附在碳化钙表面，减缓了反应的进一步发生。 、明确集气方法 乙炔气体难溶入水，因此可用 收集乙炔气体。又因乙炔的密度与空气的密度相差不大（略小于空气的密度），所以 法收集乙炔。 、注意实验操作中的几个问题 本实验用 代替水与碳化钙反应的目的是：减少水与碳化钙的接触，控制反应速率，使产生的乙炔气流平稳。 纯净的乙炔是无味的气体，但实验室中制取的乙炔气体往往有一股臭味，这是因为碳化钙中常含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它们与水也可以发生反应，从而生成有恶臭味的硫化氢、磷化氢、砷化氢。 CaS2H2OCa(OH)2H2S Ca3P26H2O3Ca(OH)22PH3 Ca3As26H2O3Ca(OH)22AsH3 乙炔气体的净化：将制取的气体通过盛有 溶液的洗气瓶中，或通过盛有氯化汞和稀盐酸溶液（或碱液）的洗气瓶中。26、把有苯、甲苯、二甲苯的试管中分别加入3滴高锰酸钾溶液，看到的现象是 ，因此高锰酸钾可以鉴别苯和苯的同系物。因为在苯的同系物中， 对 的影响，使得 易被氧化。27、（P137实验5-11）该实验中，温度计的水银球在 ，测量 温度，加入的碎瓷片的作用是 ，冷凝管中水流方向和蒸汽方向 。60-150之间得到的是 150-300之间得到的是 ，但它们依旧属于由于 物。28、用于检验卤代烃分子中的卤素，实际操作的的先后顺序是 A、 加热煮沸 B、加入过量硝酸银溶液 C、取少量卤代烃 D、加稀硝酸酸化E、加入氢氧化钠溶液 F、冷却思考：加入稀硝酸酸化的目的是 ；如果产生的沉淀是浅黄色，则卤代烃含 原子。如果卤代烃为CH3CH2Br，写出其水解方程式 。把卤代烃中的卤原子转化为卤离子的另一方法是 ，也可以检验卤素。29、（P151实验6-2）该装置中，Na和乙醇反应，看到的现象有 ，反应式为 ，属于 反应类型。把该反应和Na与水反应作比较，现象上明显的差别有 ，说明了 。30、（P158的实验）。掌握根据实验推测物质的结构。31、把少量苯酚放入试管中，加入2ml的水，看到的现象是 ，说明了 。然后 加入5%的NaOH溶液振荡试管，看到的现象是 ，反应式为 。这个实验显示了苯酚的 性。苯酚在水中的电离式为 。它的俗名 ，酸性比碳酸 。因为往苯酚钠溶液中通入CO2，可以看到的现象是 ，反应式为 。32、向少量苯酚溶液中加入过量的浓溴水。看到的现象是 ，反应式为 。该反应不需要加热和催化剂，比苯和Br2反应容易得多，这说明了 。33、往苯酚中加入Fe3+，看到的现象 。34、银镜反应：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后逐滴加入 ，看到的现象是 ，到 即停止加入，得到的溶液叫 。然后往该溶液中加入几滴乙醛溶液，放入 加热几分钟后，可看到试管壁上有一层光亮的 。此反应可以用来检验 。反应方程式为 。该实验后，试管壁上的物质 可用 来清洗。35、在试管中先加10%的NaOH溶液2ml，滴加2%的CuSO4溶液4-6滴（可以看出 过量，保证实验的 性环境），看到的现象 ，最后加入0.5ml乙醛，加热沸腾。看到的现象 ，反应方程式 。该反应也可用与检验醛基。36、请设计一个实验用以说明醋酸的酸性比碳酸强，写出操作步骤。 37、（P168）请看制取乙酸乙酯的装置。思考：试管口应 通蒸汽的导管不能插入液面下，为了 用饱和碳酸钠的作用有 。浓硫酸的作用是 如何混合三种液体 如果用同位素原子示踪，乙醇中氧原子是18O，则。最后在 、 可以发现有18O38、看P168乙酸乙酯的水解过程，回答问题：一、该水解反应加热方式 ，该加热方式的优点 ；二、选择水解条件不同反应速率快慢不同：三种条件下由快到慢的顺序分别是 。三、在酸性条件下水解的反应式 ，在碱性条件下的方程式 。其中在 条件下水解程度大。从平衡移动角度分析 39、葡萄糖是属于 糖，是一种多羟基醛，结构简式为 ，它能够与 和 反应。其中和 反应在医疗上用与检验 患者，和 反应用于 工业。40、二糖中 可以发生银镜反应。蔗糖水解产生 和 水解产生 。淀粉和纤维素水解产生 。（请看课本中的实验步骤和试剂）糖类水解除 用浓硫酸外，其余的都用稀硫酸做 剂。41、硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的反应式为 ，该反应为皂化反应。皂化反应肯定有 和 生成。肥皂的有效成分是 。皂化反应完成后，在锅内加入 ，使和甘油等分离的过