洛阳市期中考试高三化学试卷.docVIP

洛阳市2010-2011学年高三年级期中考试化学试卷第卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是AH2SO4、NaOH腐蚀品 B汽油、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品 DKMnO4、K2CrO7氧化剂2下列实验操作与安全事故处理错误的是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中（2005广东高考）3用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是ANa2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 NAB4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NAD18g重水（D2O）所含的电子数为10 NA 4下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释5下列判断正确的是A酸性氧化物一定是非金属氧化物 B只含有一种元素的物质，一定是纯净物C碱性氧化物一定是金属氧化物 D硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质6下列关于胶体的知识叙述不正确的是A布朗运动是不是胶体微粒特有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来B胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象C光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应D胶体粒子的直径在1100nm之间7下列离子方程式书写正确的是A含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClO C漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3-D向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O8在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D室温下，pH=1的溶液中：K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol；M为H2O；SnCl62-是还原产物；A B C D10在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2 (已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D 0.03 mol/L 11.下列几种溶液中的指定离子，NaHCO3溶液中的HCO3、NaSO3溶液中的SO32-、，NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、CH3COONa溶液中的CH3COO-，饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A和 B和 C 和 D和12.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为A1：3：1 B1：2： 1 C1：1 ：1 D1：1：213.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaClBFeFeSO4Fe(OH)2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO314.下列叙述正确的是ANO2通入FeSO4溶液中溶液颜色无变化B氨具有还原性CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色15高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 16在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A5:4 B4:5 C3:5 D5:6选择题答题处：题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17（14分）（1）某化学探究小组对SO2的化学性质进行以下探究并写如下实验报告。请帮助他完成实验报告物质类别化学性质预测实验验证(仪器：试管、胶头滴管)实验操作现象实质(离子方程式表示)SO2酸性氧化物可以和水反应将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pHSO2H2O = H2SO3与碱反应出现白色沉淀（2）另一化学探究小组根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO2的其它性质。探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液，品红溶液等。探究过程实验装置图如下。请你回答有关问题请你完成下面表格装置药品作用B酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性CDB中反应的离子方程式为 。D中的现象为 。18（10分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。 （2）进行操作后，如何判断SO42-已除尽，方法是 。（3）操作目的是 ； 步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。（4）此方案是否严密，说明理由 。19.（8分）已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）请完成下列空白：ABDAgNO3溶液nO2D甲乙丙稀硝酸甲丁（白色沉淀）（1）乙的名称为 ，丙转化为丁的离子方程式为 （2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是 （填序号）甲a甲气体不能用排水法收集；实验室用丙一种药品可以制取甲；图中的a为浸有稀H2SO4的棉花；可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲；（3）工业上通常以甲为原料制备HNO3。硝酸工业尾气中的NO和NO2对环境有污染，可用NaOH溶液吸收。尾气中NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为 20（10分）现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1 mol，Cu的物质的量分数为x。研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。残留固体成分Fe、CuCuCu溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Fe3+、Cu2+时，再加入稀硝酸发生反应的离子方程式为 。（3）若固体和硝酸恰好完全反应，被还原的硝酸占总量的1/4,则b的取值范围为 。21（10分）我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg30 mg/kg。（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）已知：I22S2O322IS4O62，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取20