化学2.4《分子间作用力与物质性质》教案（鲁科版选修3）.doc

第4节 分子间作用力与物质性质第1课时 范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】1. 掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】 【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个 （填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个 （填“物理”或“化学” ） 过程。（2）前者的实质是 而后者 （填“有”或“无”）破坏化学键。（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析） 【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。【阅读】教材第一段，完成练习：分子间作用力存在于 和 之间。常见的分子间作用力有 和 。与化学键相比，分子间作用力是一种 （填“强”或“弱”）的作用力【板书】 第四节 分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。1.范德华力的实质是 ，一般地，范德华力存在于 _微粒之间。2.化学键作用能一般为 ，而分子间作用能一般为 。3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因 。4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法 。5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。【师】我们先来学习范德华力以及它与物质的性质。【板书】一、范德华力与物质性质1.范德华力 实质：电性作用存在微粒：分子之间它的作用能远远小于化学键键能【生】学生阅读教材，分析思考并且完成练习：卤素单质的熔沸点高低顺序为 卤素单质相对分子质量大小顺序为 通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高地比较有何方法？ 【师】范德华力越大熔沸点越高那么如何来比较都是范德华力德大小呢？先引导学生阅读教材，分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律，让学生自己去分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律和相对分子质量的变化规律的关系。【板书】2. 范德华力与分子熔沸点的关系结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高【师】了解了熔沸点比较依据以后，让学生进行巩固练习【生】巩固练习： 1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。CF4、CCl4、CBr4、CI4，顺序为 理由为 HCl、HBr、HI，顺序为 理由为 2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸点很低？ 【师】我们学习了范德华力，知道了它的大小影响着分子熔、沸点的高低，那么范德华力的成因与什么有关？（引导学生自学，并展示课件，让学生到黑板上给同学们讲解）。【思考】阅读教材进行了解，分析课件的问题。(1) 范德华力有哪些形成原因？(2) 取向力、诱导力、色散力如何形成？它们各自所对应的分子类型是什么？从范德华力的成因等角度怎么样来解释卤素单质熔、沸点变化的原因？【生】展开讨论，交流分析，利用刚学过的范德华力与分子晶体熔、沸点高低的关系，得出结论。 【思考】 1. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 2. 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的3. 比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点大小？【师】学生分析自己得到的结果和实际变化规律以后，这就是分子间作用力的另一种叫氢键我们下一节课再讨论。【板书设计】 第四节 分子间作用力与物质性质一、范德华力与物质性质1. 范德华力2. 范德华力与分子熔沸点的关系 第4节 分子间作用力与物质性质第2课时 氢键与物质性质【教学目标】 1. 知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。2. 了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。【教学重点】掌握氢键对物质熔、沸点等性质的影响。【教学难点】掌握氢键存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】 【引入】在上节课中我们知道水出现了反常是因为氢键，那么氢键到底是什么？它又是如何形成的呢【板书】二、氢键与物质性质 【师】引导学生阅读教材，完成思考题【生】阅读教材，分析思考。写出水分子的电子式_，其中氢元素的电负性比氧元素的_，（填“大”或“小”），氢与氧之间的电子对偏向_原子，此时氢原子几乎变成了_，与此时的氧原子产生了相互作用，此作用称为_【师】思考下列问题： （1）以水分子为例分析氢键的形成过程（2）氢键的表示方法键长键能能（3）氢健形成的条件（以水分子为例进行分析）【板书】1. 氢键的定义：静电作用和一定程度的轨道重叠作用 。氢键的表示形式：XHY【生】结合教材中水分子中氢键的形成特点， 1. 氢键的实质是_，氢键的形成条件为_，常见电负性大的元素为_ 2. 如果升高温度，分子晶体变成气态时，_（填“能”或“不能”）形成氢键。【师】根据学生对氢键的了解，进一步通过练习来引导学生对氢键的认识，巩固氢键的知识。【师】通过学习，我们对氢键有了大体了解，它与物质性质之间有什么关系？【板书】2. 氢键形成的条件【师】（展示课件）引导学生观察氧族元素、卤族元素、 氮族元素、碳族元素氢化物的溶沸点的变化趋势，分析和讨论其原因。 IV-VII族元素氢化物的熔沸点的变化趋势【师】总结规律：分子中如果含有氢键，分子的熔、沸点会较高。【生】分析图片，分组讨论，进行自由发言，填写空白。（1）通过图片上各族元素氢化物的熔、沸点的变化规律，哪些物质的熔、沸点出现了反常？_通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？_(2) 分析碳族元素氢化物的变化规律是否也有反常现象？_通过对比，请你分析出现反常现象的原因是什么？_【生】填写表格。范德华力、氢键和共价键的对比范德华力氢键共价键概念存在范围强度对物质的影响【生】巩固练习：比较下列熔、沸点高低并且说明原因。(1) H2O和H2S_原因_ (2) HF和HCl_原因_(3) NH3和PH3_原因_ (4) CH4和CCl4_原因_【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大【板书】3. 氢键与物质性质【师】展示邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔、沸点对羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点 115C,沸点250C邻羟基苯甲醛的熔、沸点：熔点 2C,沸点196.5C【师】设计练习 (1) 它们都存在氢键吗？ (2) 请同学们自己思考，它们熔、沸点为什么不同？(3) 通过分析结果，你对氢键与分子晶体熔、沸点的高低有何看法？【师】强调：氢键的存在使物质的熔、沸点升高，并且分子间氢键影响物质的熔、沸点较大。【师】氢键除了影响物质的熔、沸点以外，还影响着物质在水中的溶解度，比如NH3是极易溶于水的，这与氢键也有关系，所以说氢键的存在使物质的溶解度增大【师】练习：请运用氢键有关知识，解释下面的事实。【生】综合练习。请运用氢键的有关知识，解释下面的事实。（1） 水和乙醇可以完全互溶（2） 氯化氢气体极易溶于水 【师】实际上氢键普遍存在于自然界中，并且具有重要意义【板书】4. 氢键的意义 【师】氢键不仅存在于我们比较熟悉的DNA中，在其他生物分子结构中也有氢键的存在，比如生物体内的碳酸酐酶分子中也有氢键，从而体现了氢键对我们生物体的重要性【师】展示图片，讲解DNA结构对生命的重要性，以及DNA中氢键形成的特点【思考】 （1）DNA分子中是否存在氢键？（2）氢键的存在对生命有什么意义？（3）氢键对我们的生活有着什么重要意义？【生】请结合所学的生物内容，在举例说明氢键随我们生命的重要性【课堂小结】分子间作用力氢键概念物质分子之间存在的微弱的相互作用分子中与氢原子形成共价键的非金属如果吸引电子的能力很强，原子半径很小，则氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用就是氢键。存在范围分子与分子之间某些含强极性键的氢化物分子间，如HF、H2O、NH3强度比较比化学键弱得多比化学键弱的多，氮比分子间作用力稍强。影响强度因素（1）随着分子极性和相对分子质量的增大而增大（2）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分