江苏省沭阳县银河学校2015届高三上学期第一次阶段性检测化学试题.doc

试卷说明：本场考试100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108选择题（共76分）本题包括19小题，每小题4分，共计76分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A加快化石燃料的开采和使用 BNaHCO3可用于治疗胃酸过多C明矾可用于水的杀菌消毒 D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是ANH3 B乙醇 CCu DNaCl3通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A硝酸钠 氢氧化钠 B氧化铜 二氧化锰C氯化钾 碳酸钙 D硫酸铜 氢氧化钠4下列能达到实验目的的是 5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B22.4L SO2含有NA个SO2分子C1.6g CH4所含的电子数为NAD标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA6能证明SO2具有漂白性的是 A品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A2：3 B3：1 C1：2 D1：19下列离子方程式书写正确的是A硫酸铝与氨水反应：Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2 C氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H+ Cl+ClODNaHCO3溶液中加入盐酸：H+HCO3- = CO2+H2O 10下列对有关实验事实的解释正确的是来源:A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面12在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是ANa+、K+、Cl-、SO42- BCu2+、K+、SO42、NO3-CK+ 、NH4+、SO42、CO32- DBa2+、Na+、Cl、SO4213下列化学反应的产物与反应物的量无关的是AAlCl3与NaOH BC与O2 CCO2与NaOH DFe与Cl214下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气： Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2高温C用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD单质硅的制备： SiO2 + 2C Si + 2CO15在离子RO42中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为AA-x+48 BA-x+24 CA-x+34 DA-x-2416在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+17下列说法正确的是 A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A16g B23.4g C31g D无法计算19向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g非选择题（共74分）20（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。21（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题： （1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：来源: 、 ；（3）在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。请回答以下问题：（1）含碳量在0.03 %2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢铁（2）F的化学式为 ；取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+（3）I与氯气反应的离子方程式为 ；（4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为 。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O23（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ）。I 无水氯化钙碱石灰（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c molL1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。A200 mL B300 mL C400 mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g65 gmol12b g64 gmol12+V mL22400 mLmol12，该等式依据的原理是 ；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 molL1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。24（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：来源:（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；（2）0V1段发生的反应的离子方程式为 ；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4molL1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。 参考答案（2014.10)二、非选择题20（共12分） （1）H+、Cu2+ （3分）（2）Mg2+、Al3+ （3分） （3）K+（3分） 焰色反应（3分）21（共18分）（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） （2）Fe+2H+= Fe2+H2； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）（3）过滤（3分） 引流（3分）22（共15分）（1）D （3分）（2）SO2 （3分）来源:（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl