高一章节过关试卷及答案(第一章-第二1).doc

南溪一中高一年级章节过关检测（第一章至第二章第一节）1、本卷共100分，时间90分钟，请同学们将答案填在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质Abacd Babcd Cadbc Ddabc2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小3关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）A用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干B使用前要检验容量瓶是否漏液 C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡4过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是：（ ）A B C D5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和四氯化碳 B碘和四氯化碳 C酒精和水 D汽油和植物油6为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A46 g NO2 气体中含有原子数为3NA B标准状况下22.4 L H2 中含质子数为2NAC1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA D24g Mg变成Mg2+失去2NA个电子8下列说法正确的是 （ ）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L9在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（ ）A2mol、54mol、24mol B32mol、50mol、12mol C54mol、2mol、24mol D16mol、50mol、24mol10在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.0 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液121gSO2含有SO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( ) A. 3a B. 32a C. 64a D. 无法计算 13在反应X+2YR+M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）A169 B329 C239 D46914由硫酸、硫酸铝和硫酸钠组成的混合溶液，c（Na+）=0.2mol/L，c（Al3+）=0.4 mol/L, c(SO42)=0.8 mol/L,则 c(H+)为（ ） A. 0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4mol/L15实验室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液16V mL密度为gmL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W，物质的量浓度为c molL，那么下列关系式正确的是（ ）Am=Bc=CW= Dc= 12345678910111213141516二、填空题（共44分）17（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空） A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ； 从碘水中提取碘 ； 用自来水制取蒸馏水 ； 除去KCl固体中少量的KClO3固体 ； 分离植物油和水 ； 除去水中的沙土 ；18（12分） （1） 约3.011023个OH的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH与 mol NH3的质量相同，和 克Na+含有的离子数相同。（2）质量为3.9g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_（3）体积比为111的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_。19（19分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶；B准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解; C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中； D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处；下列哪些原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移 D称量时 “左码右物”E容量瓶中原有少量的蒸馏水 G定容时俯视刻度线 F容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤H. 定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线20（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。三、计算题（8分）21将2.44g BaCl2 xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL 0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl完全反应。求：（1）BaCl2xH2O的摩尔质量；（2）x的值。22.现欲用密度为1.84g/ml、质量分数为98%的浓硫酸来配制500mL密度1.25g/ml浓度为2mol/L的稀硫酸，求 (1) 此浓硫酸的物质的量浓度 （2）问需要再加入水多少ml?南溪一中高一年级章节过关检测化 学 试 题 答 题 卷一、选择题答题栏题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17.（6分）_ _ _ _ _ _ 18.（12分）（1）_ _ _ _ （2）_ （3）_ _19. B（19分）(1)_ _ _ (2) _ _ _ _ (3) _ _ _ _ 三、计算题20.（7分）(1)_ _ _ (2)_(3)_21. (8分)（1）（2）参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案CBBAABCD题号910111213141516答案CBCCCCDD二、填空题17.（6分）BCDFAB (每空1分)18.(12分)（1） 8.5g 5mol 0.5 11.5 (每空2分)（2）78 gmol1(2分) （3）6:3:2(2分) 19. B（19分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分)酒精灯 蒸馏烧瓶