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沉淀溶解平衡 知识回顾 一定温度下 可逆反应 aa bbcc dd q 意义 k的大小说明反应进行的限度 一定温度下 利用k与任意时刻浓度商qc的大小比较 可预测反应进行的方向 qc k qc k qc k 平衡逆向移动 直至达新的化学平衡状态 化学平衡状态 平衡正向移动 直至达新的化学平衡状态 k 观察思考 龙岩龙硿洞地下溶洞奇观 龙岩梅花山赖源溶洞 实验探究 如何设计实验验证难溶电解质pbi2在水中存在部分溶解 资料在线 实验探究 1 将少量的pbi2固体加到盛有一定量水的试管中 振荡 静置一段时间 2 取上层清液1 2ml 加入试管中 逐滴加入agno3溶液 振荡 观察实验现象 pbi2 s pb2 aq 2i aq 溶解 沉淀 方案一 另取上层清液于试管中 逐滴加入ki溶液 有何现象 方案二 难溶电解质溶解与沉淀过程 一 沉淀溶解平衡 一定温度下 沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 形成饱和溶液 固体量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态 等 逆 动 定 变 1 定义 2 表达式 3 特征 c ag c cl ksp 4 溶度积常数 在一定温度下 难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时 饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积 ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与浓度无关 一 沉淀溶解平衡 试一试 写出难溶物agbr mg oh 2的溶度积表达式 问题探究 1 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力 请根据下表分析 溶度积与溶解度有什么关系 2 在 实验探究 方案一 1 的pbi2固体与上层清液共存体系中 逐滴加入ki溶液 有何现象 试用平衡移动原理加以解释 一 沉淀溶解平衡 5 溶度积的意义 1 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 同类型的难溶电解质 在相同温度下 ksp越大 溶解度就越大 不同类型的难溶电解质 通过计算进行比较 2 在一定温度下 通过比较任意状态离子积 qc 与溶度积 ksp 的大小 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 当qc ksp时 当qc ksp时 当qc ksp时 饱和溶液 已达到沉淀溶解平衡状态 不饱和溶液 沉淀溶解 即反应向沉淀溶解的方向进行 直达平衡状态 饱和为止 离子生成沉淀 即反应向生成沉淀方向进行 直到平衡状态 饱和为止 上述就是溶度积规则 可以判断溶液中沉淀的生成和溶解 思考交流 用沉淀溶解平衡原理解释导语中 溶洞 形成的原因 方法总结 沉淀溶解和生成的本质 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路 平衡体系中离子浓度改变 导致qc与ksp不相等 沉淀溶解平衡发生移动 沉淀 平衡 移动 溶解 沉淀 自主学习 1 试试看 agcl的ksp 1 8
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