高一化学物质的量单元检测题 人教版.doc

高一化学物质的量单元检测题一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体2用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 （ ） A1molNa作为还原剂可提供的电子数为NAB标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NAC常温常压下，16gO3所含的原子数为NAD18g水所含的质子数为10NA3用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得03g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是 ( ) A85 B168 C310 D3404超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成05 mol此高温超导物，依化学剂量比例,需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( ) A050，050，050 B025，10，15C050，10，15 D10，025，0175下列实验中，配制定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发溶解，均用到的仪器是 （ ）A烧杯B漏斗C玻璃棒D胶头滴管6在一个密闭容器中盛有11 gX气体(X的摩尔质量为44gmol1)时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 ( )A9.01023 B7.51024 C7.51023 D3.310227.某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是( )A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.无法判断8气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量 ( )A B C D9 . 19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl 与H 2 O个数比为 A . 490 B . 445 C . 245 D . 198110n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为（ ）ABC18m n NAD二.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题有一个或两个选项符合题意）11.某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为 ( ) A. B. C.D.12、假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量为24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数,下列数值：（ ）浓H2SO4的物质的量浓度；O2的溶解度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；氧元素的相对原子质量；32gO2在标况下的体积。 其中变成原来2倍的是：A、B、C、D、13.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）AXY2 BXY CX2 DY214已知酒精的密度为0.79g/ml,将a的酒精和(100-a)的酒精溶液等体积混和后所得酒精溶液的质量分数可能为 ( )A大于50 B小于50 C等于50 D无法确定15.浓度为1molL-1的盐酸V L,欲使其浓度增大1倍,所采用的方法正确的是（ ）A.将溶液加热浓缩至原体积的一半 B.通入标准状况下的HCl气体22.4V LC.加入0.125 V L 10 molL-1的盐酸 D.加入5 molL-1盐酸V L,再将溶液稀释至3 V L16.在20时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是( ) A.3:4 B.4:5 C.2:1 D.7:217t时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度为d gcm3、物质的量浓度为c molL1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复到t，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是 （ ）Ac BS Cm DW18.标准状况下,将4.48L SO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中的溶质只有NaHSO3,并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2,则原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是 （ ） A.1：1：1 B.1：1：2 C.1：2：3 D.2：2：319.251.01105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水得VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 ( ) A.溶液的物质的量浓度为1mol/L B.溶液中c（H+）=mol/L C.溶液中水分子数和H+数之比为1:1D.溶液的物质的量浓度稍小于1/22.4mol/L20.溶质的两份溶液，一份质量分数为1，密度为1gcm-3，浓度为amolL-1，另一份质量分数为2，密度为 2gcm-3，浓度为bmolL-1，若2a=b，221，则1与2的大小关系是（ ）A1=2 B12 C12 D无法比较21某气体的摩尔质量为Mg，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则表示的是 （ ）A以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积22.由K2SO4、Al2(SO4)3 、KAl(SO4)2组成的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4molL-1，而SO2-4的浓度是0.7molL-1，则溶液中K+的浓度是( )A.0.215molL-1B.0.2molL-1 C.0.15molL-1D.0.1molL-123、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是( )A.15B.51C.61D.1624由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）ABCD25.某盐酸的浓度为12.0 molL-1,其密度为1.19 gcm-3.现有该浓度的盐酸100mL,则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积是: A.75.2 mL B. 85.5mL C.90.8 mL D.100 mL三.填空题（本题包括3小题，共12分）26（4分）体积比为11的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为11的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为 ，反应的化学方程式为 。27（2分）有A、B、C、D、E五种物质。10.2gA与12.6gB恰好完全反应，生成9.6gC和7.2gD以及一种气体E，已知E对氢气的相对密度为15，则气体E在标准状况下的体积为 。28（6分）常温下A和B两种气体组成的混合物（A的式量大于B），经分析混合物气体中只含有C、O元素。（1）当混合物中C、O的质量比总是小于38时，混合气体中A和B分别是 和 （填写物质名称）。（2）当混合物中C、O的质量比总是介于38和34之间时，混合气体中A和B分别可能是 和 或 和 （填写化学式）。四.实验题（本题包括2小题，共16分）29（6分）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒b、容量瓶c、托盘天平d、温度计 (1)其中标示出仪器使用温度的是_(填写编号)； （2）需检查仪器是否漏液的是_(填写编号)； (3)取10.4g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。(4)甲、乙两同学用托盘天平称量同一个小烧杯的质量，甲同学操作方法正确，称得小烧杯质量为19.6g ,乙同学把烧杯放在了天平的右盘(1g以下使用游码)，则乙同学称得烧杯的质量为 g 。30.（10分）实验室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL （1）需准确量取98%的硫酸 mL。 （2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）： .500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 （3）若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 （4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ 答： 四、计算题（本题包括1小题，共7分）31在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98的浓硫酸(=184 gcm3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。答案：1C 物质的量是以阿伏加德罗常数为计数单位，是一个近似值。2.B3B 排出空气的体积即液体混合物蒸气的体积4B 据Y，Ba，Cu守恒即得。5.C6C T、V相同，分子数约为7.B8.C 气体分子之间的距离很大，而气体分子本身的大小可忽略，气体分子之间的距离与温度、压强有关，如果温度、压强一定，则气体的体积只与物质的量或分子数有关。9.B 设溶液为100g,则溶质MgCl 2 的质量为19g，物质的量为0.2mol，即Cl 的物质的量为0.4mol；H2O 的质量为81g，物质的量为4.5mol；Cl 与H 2 O个数比或物质的量比为4；45。10.B 11. B ，m= 12.C 假如把质量数为12的碳原子（12C）的相对原子质量为24，即定义相对原子质量的标准变为12C质量的1/24，所以各种原子的相对原子质量 以及各分子的相对分子质量都变为原来的2倍；以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的值也变为原来的2倍，约为26.021023 ，所以摩尔质量、气体摩尔体积都为原来的2倍；一定质量粒子的物质的量、一定体积的气体的物质的量都变为原来的1/2，所以浓H2SO4的物质的量浓度变为原来的1/2，但是有些量不会发生变化，如32gO2在标况下的体积，仍为 ，O2的溶解度也不变化。13. BC 根据阿伏加德罗定律，反应为2A+B=2X2Y，下面两个化学方程式都符合题意：2X2 +Y2 =2X2Y ， 2XY +X2 =2X2Y 。14 BC 混合有两种可能：一是a=50等浓度混合，此时，混合后溶质的质量分数不变；二是a50，100-a50(或a50)，由于酒精的密度随浓度的增大而减小，所以等体积混合后的质量分数小于等质量混合后的质量分数。15.D 其中A项HCl 挥发；B、C项溶液的体积发生变化；D项，正确。16.BD 解法1.利用物质的量差量计算，氮气的物质的量反应前后不变，设反应前的物质的量为1mol，的物质的量为3mol。则反应后气体的物质的量等于的物质的量为1mol。反应后气体的物质的量减少3mol-1mol=2mol。 2 1 3 2mol若氢气不足量，则=4/3mol ，=3mol-4/3mol=5/3mol 。则反应前氢气与氧气的体积比为4:5 。若氧气不足量，则=2/3mol ，=3mol-2/3mol=7/3mol 。则反应前氢气与氧气的体积比为7：2 。解法2. 利用气体体积差量计算，但反应前后压强有变化，氮气的体积扩大为原来的2倍，压强缩小为原来的1/2，所以反应后气体的压强减小为反应前的1/2，所以气体的体积与物质的量不成正比，所以不能直接利用体积计算。假设反应前后气体的压强不变，反应后隔板应停留在容器的3/4处。设容器的体积为4L，则反应前的体积为3L，反应后气体的体积为1L，减小2L。2 1 3 2L若氢气不足量，则=4/3L，=3L-4/3L=5/3L若氧气不足量，则=2/3L，=3L-2/3L=7/3L。17. C （1）n g水与m g无水CuSO4混合应组成饱和溶液，n g：m g=100g：S，m，C正确。（2）c=。A不正确。（3）n g水与W g胆矾晶体混合应组成饱和溶液，B不正确。（4）减少的溶质为，与析出晶体中的结晶水混合应组成饱和溶液， ，D不正确。18. BC 反应的化学方程式为SO2 +NaHCO3 =NaHSO3 +CO2 ，反应前后气体的体积不变，所以反应后气体的平均摩尔质量： 可计算出反应后CO2与H2的体积比为1：1，即反应前SO2、CO2的总体积与H2的体积比为1：1，所以BC 都符合题意。19. D 251.01105Pa下的VL HCl 的物质的量小于V/22.4 mol，所以溶液的物质的量浓度稍小于 。20. C ，两式相比得： ，因为2a=b，221，所以12 。21. B22. B 利用电荷守恒的规律计算，失 5e-23. B得 5e-KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O ， 当有5摩尔电子发生转移后，6molHCl中被氧化的为5mol，被还原的为1molKClO3 。24. A 2CO+ O22CO2 2H2 +O2 2H2O ，反应后混合气体的平均相对分子质量为291.293=37.5 ，求出CO2与H2O的体积比为3：1 ，则CO与H2的体积比为3；1，CO、H2和O2的体积比为3：1：2 ，所以原混和气体中H2所占的体积分数为1/6 。25. A 需用水的质量：100mL1.19 gcm-30.1L12.0 molL-136.5gmol=75.2g，则水的体积是75.2mL。26. N2O；N2O + H2 = N2 + H2O27. 4.48L 提示：根据质量守恒定律，求得E的质量为6.0g，E的摩尔质量为30g/mol，E在标准状况下的