中考化学复习 第5讲 溶液课件.ppt

第5讲 溶液 知识梳理 一 溶液的形成1 溶液 1 概念 由 物质分散到另一种物质中形成的 稳定的 2 组成 溶剂 能溶解其他物质的物质 是最常见的溶剂 通常没有指明溶剂的溶液 一般是指水溶液 酒精 汽油等也是常见的溶剂 溶质 被溶解的物质 可以是气体 液体 固体 混合物 均一 一种或几种 小贴士 a 均一 稳定的液体不一定是溶液 如水 酒精等 b 溶液体积 溶质体积 溶剂体积 水 基础知识细细过 3 特征 均一性 溶液各部分密度 组成和性质完全一样 稳定性 外界条件 包括温度 溶剂量 不变时 溶质和溶剂长期不会分离 2 溶解现象 1 影响溶解快慢的因素 溶剂的温度 溶剂温度越高 溶质溶解的速率 溶质颗粒的大小 溶质颗粒越小 溶质溶解速率 搅拌 搅拌能够 溶解的速率 2 溶解过程中的吸放热现象 放热 一些物质溶解时 整个过程中溶液温度升高 如naoh 越快 越快 加快 基础知识细细过 吸热 一些物质溶解时 整个过程中溶液温度降低 如 吸 放热不明显 多数物质溶解时 整个过程中溶液温度几乎不变 如nacl 3 乳化作用 1 乳化现象 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴 而不聚集成大油珠 从而使油和水不再分层 所形成的乳浊液稳定性增强 2 应用 用洗洁精洗去餐具上的油污 nh4no3 基础知识细细过 二 饱和溶液与不饱和溶液1 概念 1 饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 再溶解这种溶质的溶液 2 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 还能继续溶解这种溶质的溶液 2 判定 1 饱和溶液 一定温度下 一定量的溶剂中 有未溶固体 且固体的质量不再减少 在一下温度下 往溶液中加入该溶质 不再溶解 不能 2 不饱和溶液 在一定温度下 往溶液中加入少量该溶质 可以继续溶解 3 转化 1 对于溶解度随温度升高而增大的物质 如kno3等 不饱和溶液饱和溶液 2 对于溶解度随温度升高而减小的物质 ca oh 2等 不饱和溶液饱和溶液4 结晶 1 概念 溶质从溶液中析出并形成晶体的过程 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂或升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 升高温度 增加溶剂或降低温度 2 方法 蒸发结晶法 通过蒸发溶剂的方法使溶质析出 适用于溶解度受温度影响变化 的物质 冷却热饱和溶液法 即降温结晶 通过降温的方法使溶质析出 适用于溶解度随温度的升高而增大且受温度影响变化较大的物质 三 溶解度及溶解度曲线1 固体的溶解度 1 概念 在一定温度下 某固态物质在 g溶剂中达到 时所溶解的质量 叫这种物质在这种溶剂中的溶解度 不大 100 饱和状态 小贴士 比较不同物质的溶解度时 必须在同一温度下 否则无法比较 基础知识细细过 2 四要素a 条件 一定温度 b 标准 100g溶剂 c 状态 饱和状态 d 溶解的溶质质量 3 影响因素 内因 溶质和溶剂本身的性质 外因 温度2 气体的溶解度 1 概念 某气体在压强为101 3kpa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积 2 影响因素 内因 气体和溶剂本身的性质 外因 温度 压强 小贴士 温度越高 气体的溶解度越小 压强越大 气体的溶解度越大 基础知识细细过 3 溶解度曲线 1 概念 溶解度随温度变化的曲线 纵坐标表示溶解度 横坐标表示温度 2 意义 点 a 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 b 两曲线的交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 线 表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势 面 a 曲线以上的点 表示溶液饱和且有未溶固体 b 曲线以下的点 表示溶液为不饱和溶液 四 溶液中溶质的质量分数1 溶质质量分数 1 概念 溶质质量与 之比 通常以百分数表示 2 计算公式溶质的质量分数 100 100 3 和溶液溶质质量分数与溶解度的换算 一定温度下饱和溶液溶质质量分数 100 2 溶液的稀释 1 原理 溶液稀释前后 质量不变 溶液质量 溶质质量溶液质量 溶质质量溶质质量 溶剂质量 溶解度 s 100g 溶解度 s 溶质 2 计算公式 浓溶液质量 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液质量 稀溶液溶质的质量分数3 一定质量分数溶液的配制 1 实验用品 托盘天平 烧杯 药匙 胶头滴管等 2 实验步骤 计算 称量和量取 溶解 装瓶贴标签 量筒 玻璃棒 学霸笔记 1 溶液并不全是无色透明的 如kmno4溶液显紫色 cuso4溶液显蓝色 feso4溶液显浅绿色 溶液是均一 稳定的 但均一 稳定的液体不一定都是溶液 如h2o 2 1 溶液的 饱和 与 不饱和 是相对的 随着溶剂的质量 溶质的质量和温度的变化而变化 2 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质 但是还可以溶解其他物质 3 除污的方法和原理 注 溶解 乳化发生的是物理变化 识记强化 学霸笔记 4 将cao加入水中后溶液温度升高 不是它溶于水放热 而是它与水发生化学反应放出热量 ca oh 2饱和溶液加入cao后 恢复到原温度 溶质 溶剂 溶液的质量都减小 溶质的质量分数不变 5 溶液中溶质 溶剂的判断方法 a 若是气体或固体物质与液体物质互溶 则液体是溶剂 b 若是由两种液体组成的溶液 则量多的是溶剂 c 若是其他物质与水组成的溶液 无论水量多少 水都是溶剂 d 若物质在溶解过程中发生了化学变化 溶质是反应后的生成物 而不是起初被溶解的物质 6 溶质质量是指已溶解在溶剂中的溶质的质量 不一定等于加入的物质的质量 两种溶液混合时 质量可以相加 但体积不能相加 7 浓溶液不一定是饱和溶液 稀溶液也不一定是不饱和溶液 但析出晶体的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1 仪器的选用 托盘天平 带砝码 量筒 烧杯 药匙 玻璃棒 胶头滴管等 2 实验步骤 1 计算出所需氯化钠的质量和水的体积 2 用托盘天平称量一定质量的氯化钠 用量筒量取一定体积的水 若用浓溶液稀释配制 则该步为量取 3 将氯化钠倒入烧杯中 将量取的水倒入烧杯中 用玻璃棒不断搅拌至氯化钠完全溶解 计算 称量与量取 溶解 重点实验轻松做 4 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签 具体操作如下图所示 3 注意事项 1 使用托盘天平称量固体时要遵循 原则 左 右两边要放上相同的纸片 称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中 2 如果稀释的溶液是浓硫酸 操作时需要谨记 酸入水 3 实验过程中应根据计算出的所需溶剂的体积 尽量选取能一次性量取的最小规格的量筒 装瓶 左物右码 4 用量筒量取液体 接近所需体积时应改用胶头滴管滴加液体 5 量取液体读数时 应将量筒放平 且视线与量筒内凹液面 处保持水平 最低 温馨提示 1 用浓溶液稀释配制稀溶液时 计算时要准确运用体积 质量 密度的关系 2 配制的某些溶液因其可能与空气的某些成分发生反应 或者具有挥发性等其他特殊性质 应密封保存或避光保存 重点实验轻松做 4 实验误差分析 重点实验轻松做 例 2017邵阳 某同学配制50g6 氯化钠溶液 整个操作过程如下图所示 回答下列问题 1 配制溶液的正确操作顺序为 填序号 下同 其中操作错误的是 2 图 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 需称取氯化钠 g 3 量水时选用的量筒的量程最合适的是 填序号 读数时视线要与量筒内 保持水平 a 10mlb 25mlc 50mld 100ml 广口瓶 3 c 凹液面的最低处 重点实验轻松做 4 经检测 该同学配制的溶液溶质质量分数偏小 可能的原因是 填序号 a 氯化钠固体不纯b 用生锈砝码称量c 装瓶时有少量溶液洒出d 溶解时烧杯内壁有水珠 针对拓展 5 中玻璃棒的作用是 6 用量筒量取液体 接近所需体积应改用 滴加液体 ad 搅拌 加速溶解 胶头滴管 甘肃 兰州三年中考 考点1溶液的形成 例1 2017怀化 下列有关溶液说法正确的是 a 溶液都是均一 稳定的混合物b 形成溶液的溶质都是固体c 所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓d 溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和 a 解析 a 溶液的本质特征是均一性 稳定性 属于混合物 故正确 b 溶液中的溶质可以是固体 液体或气体 如白酒中的溶质是液态的酒精 盐酸中的溶质是气态的氯化氢气体 故错误 c 同一温度 同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓 但如果没有这两个条件的限制 不能比较饱和溶液与不饱和溶液浓度大小 故错误 d 因为分子间有间隔 溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积 故错误 经典例题深度析 经典例题深度析 考点2溶解度及溶解度曲线 饱和溶液与不饱和溶液 例2 2017鸡西 如图是a b c三种固体物质的溶解度曲线 请回答下列问题 例2题图 1 p点含义 2 t2 时 将15ga物质放入50g水中 充分溶解后 形成溶液的质量为 g t1 时 a c两物质的溶解度相等 60 经典例题深度析 3 若a物质中含有少量的b物质 提纯a物质的方法是 填 降温结晶 或 蒸发结晶 4 t3 时 将a b c三种物质的饱和溶液降温到t1 三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 降温结晶 b a c 方法指导 提纯物质的方法 以本题为例 若a物质中含有少量b物质 提纯a物质的方法为降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法 温度降低较多时 析出a物质多 析出b物质很少 待温度降低至b物质的溶解度变化不大时的温度下 快速过滤 可大大提高纯度 若b物质中含有少量a物质 提纯b物质的方法为在温度较高的情况下蒸发结晶 在温度较高的情况下 首先析出的固体为a晶体 趁热过滤 可提高b物质纯度 但这种方法提纯后 b中还是含有较少的a杂质 经典例题深度析 解析 1 通过分析溶解度曲线可知 p点的含义是 t1 时 a c两物质的溶解度相等 2 t2 时 a物质的溶解度是20g 所以将15ga物质放入50g水中 充分溶解后 形成溶液的质量为60g 3 a物质的溶解度受温度影响较大 所以若a物质中含有少量的b物质 提纯a物质的方法是降温结晶 4 降低温度时 a b物质的溶液中会析出晶体 c物质不会析出晶体 应该按照t3 时的溶解度计算 a b物质 按t1 时的溶解度计算 所以t3 时 将a b c三种物质的饱和溶液降温到t1 三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为b a c 考点3一定溶质质量分数溶液的配制 例3 2017天津节选 酸 碱 盐在生产生活中具有广泛的用途 1 制作 叶脉书签 需用到10 的氢氧化钠溶液 现配制50g质量分数为10 的氢氧化钠溶液 若用氢氧化钠固体配制 需称量氢氧化钠的质量为 g 用氢氧化钠固体配制10 的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平 药匙 量筒 烧杯 胶头滴管 试剂瓶外 还需要 下列操作正确的是 填字母 a 称量氢氧化钠固体时 左盘放砝码b 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体c 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 5 玻璃棒 d 经典例题深度析 若用20 的氢氧化钠溶液加水 水的密度为1g cm3 配制50g质量分数为10 的氢氧化钠溶液 需20 的氢氧化钠溶液的质量为 g 配制时应选用 ml的量筒量取水 填 10 或 50 25 50 解析 1 需要氢氧化钠固体的质量 50g 10 5g 配制溶液时还需要用玻璃棒搅拌 加速溶解 a 称量氢氧化钠固体时 应将砝码放在右盘 氢氧化钠放在左盘 故错误 b 在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 会腐蚀滤纸 应该放在小烧杯中称量 故错误 c 将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解 而不能在量筒内溶解 故错误 d 将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中 塞好瓶塞并贴上标签 故正确 设需要20 的氢氧化钠溶液的质量为x 根据溶液稀释前后 溶质的质量不变 则x 20 5g 解得x 25g 需要水的质量为50g 25g 25g 相当于25ml的水 因此选择50ml的量筒量取 考点4溶质质量分数的计算 例4 2017绥化 某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸 标签如下 例4题图根据标签计算 1 hcl中氢元素和氯元素的质量比为 结果用最简整数比表示 2 这瓶盐酸溶液的质量为 g 3 现要配制3800g溶质质量分数为10 的稀盐酸 需要溶质质量分数为38